это будет ошибкой

@@chem100ege А почему она не диссоциирует? Потому что это не продукт реакции?

гидрокарбонат - соль слабой кислоты, слабые кислоты плохо отдают свой H+, следовательно, раскладывать этот ион ни в продуктах, ни в реагентах нельзя

в их случае связь между кислородом и водородом менее прочная и поэтому они диссоциируют с образованием H+, за счет которого среда будет кислой

@@chem100ege А,просто ph это среда именно раствора,а в растворе кислоты диссоциируют на H+,спасибо, не подумал.

да, возможны

что делать будешь?

@@mentalroma ну буду готовиться😔

вот здесь можешь почитать подробнее про названия комплексов disk.yandex.ru/i/vlyUGNvn9JJUcQ

@@chem100egeкомплексный ион это значит это Либо катион или Ион который будет присоединен к противоположному ему катиону или аниону?😂

просто запомнить)

точно не обмен, скорее замещение) хотя в классическом школьном определении "замещение" - это взаимодействие простого вещества со сложным, поэтому тип этой реакции - слишком спорный вопрос для экзамена

в таком случае подобных исключений много, так как еще различные овр возможны между оксидами и солями (если одно из веществ - окислитель, а другое - восстановитель)

Если не ошибаюсь, нельзя, на уроках Юля заставляла всë прописывать

важно четко показать взаимосвязь величин, поэтому правильно будет все прописать отдельно

Если кислота используется концентрированная, это не значит, что ее обязательно больше в реакции затратится)

@@chem100ege тоесть концентрированная тратится в таком же кол-ве что и разбавленная?

верно

HF, HNO2, H2SO3, также H3PO4 можно отнести к ним

​@@chem100egeа какие кислоты называют средними? Я в 8 классе только если что 😅

верно, это зависит от соотношения реагирующих веществ. При избытке углерода и длительном протекании реакции возможно полное восстановление до чистого железа. А при неполном может получится FeO, либо даже Fe3O4

@@chem100ege спасибо!!

расставить их и увидеть изменения в степенях окисления)

если в решении задачи используется реакция получения средней соли из KOH и H3PO4, но при этом по расчетам получается, что кислота еще осталась, то просто задача решена неверно) ведь избыток кислоты должен быть задействован на получение кислой соли, хотя бы частично. в двух словах сложно это описать, на курсе мы разбираем отдельный тип 34 задач "вариативные реакции", там как раз и обсуждаем подробности решения подобных заданий

Нет, коэффициенты показывают лишь, в каких соотношениях вещества реагируют. Избыток или недостаток можно определить по количествам веществ, либо по указаниям в условии задания

@@chem100egeПросто есть разные ответы, если кислород в избытке фосфор наоборот в недостатке,значит что вначале фосфор окисляется до +3(p2o3),но из за того что кислород у нас остался, фосфор окисляется до +5(p2o5),а коэффициенты ставим просто для уравнивания потом, верно?

исходя из формулировки "кислород в избытке", мы пишем в качестве продукта p2o5, и только потом уравниваем получившуюся реакцию)

Привет) я как-то раз уже уравнивала эту оврку в комментариях к другому видео, поэтому просто продублирую: сначала уравняла ионы без калия и сульфатов 3Fe(2+) + MnO4(-) + 2H2O = MnO2 + 4OH(-) + 3Fe(3+) потом умножила все на 6, чтобы у гидроксид-ионов был коэффициент кратный трем, чтобы гидроксиды железа(3) получить, и чтобы потом осталось четное число ионов железа(3) для составления сульфатов 18Fe(2+) + 6MnO4(-) + 12H2O = 6MnO2 + 24OH(-) + 18Fe(3+) объединила гидроксиды и часть ионов железа в гидроксид железа 18Fe(2+) + 6MnO4(-) + 12H2O = 6MnO2 + 8Fe(OH)3 + 10Fe(3+) и осталось дорисовать ионы калия с сульфатами 18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O = 6MnO2 + 8Fe(OH)3 + 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4

@@chem100ege Спасибо,просто увидел видео,где сказали,что fe2(so4)3 в избытке, так как коэффициентов у него больше чем у NaOH,и поэтому сульфат железа остался в ходе реакции,но нельзя же определить избыток или недостаток по коэффициентам,или можно🤔?

Тоесть одних коэффициентов недостаточно, чтобы определить вещество в избытке или нет,нужно знать массу вещества, его кол-во

коэффициенты показывают нам соотношения, в которых вещества образовались, поэтому по ним можно понять, что щелочи образовалось значительно меньше, чем требуется на весь имеющийся сульфат

@@chem100egeа то есть т.к. сульфата образовалось больше,чем щёлочи,тот он и прореагирует с ней и останется

Мне не очень понятен вопрос, так как нитрат кальция с перманганатом не реагирует. Как правило, если пишут про щелочной раствор, то мы пишем щелочь в реагентах и учитываем ее при составлении реакции. Из этого правила есть буквально парочка исключений, их можешь найти по запросу "завальная оврка" на этом ютуб-канале)

@@chem100ege вот нашёл:нитрат натрия прокалили, твердый продукт реакции нагрели с йодидом аммония, при это выделилась соль, соль обработали щелочным раствором перманганата натрия.Тоесть из за того что не уточнили, какая именно щелочь,мы её не пишем?

это как раз и есть та самая завальная оврка) можешь посмотреть разбор задания здесь kzbin.info/www/bejne/aaiohXuYe6d8b7sfeature=shared

Одинарная связь тоже может быть непрочной: прочность в большей степени зависит от длины связи (чем длиннее связь, тем легче ее разорвать). Соляная кислота - это раствор HCl в воде, в растворе эти молекулы по большей части находятся в диссоциированном виде. Молекулы воды как бы облепляют каждый отдельный ион (H+ и Cl-) и разделяют их

​@@chem100egeВ диссоциированном виде у веществ тоже есть связи?

​@@chem100egeда,но всё равно, например алканам не свойственна реакция присоединения,потому что у них крепкая сигма связь,той же соляной кислоте тоже не свойственно присоединение, потому что у неё сигма,верно?

верно)