дякую! все дуже зрозуміло!!!☺☺☺

Дякую! Все чітко, швидко, а головне - зрозуміло!!! Допомогли з домашнім завданням)) 😊😊😊

Дякую

m(N2)=56г Пономаренко Даша

VH2=24,56л.Пономаренко Даша

Vн.у(N2)=67,2л. Пономаренко Даша

n(O2)=0,1 моль

Дякую вам за вашу працю. Ви гарно і доступно викладаєте матеріал . ❤

1. сіль + кислота, Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ кислота + метал 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ 2. це виділяється вуглексилий газ CO2↑ 3. тримаючи пробірку на відстані, навіюємо рукою, таким чином ми визначаємо запах речовини 4. сіль натрій хлорид, вода, газ SO2↑ Єрьоміна Анна 9А

Богдан Рязанцев 9Б 1. Реакція обміну відбувається якшо в результаті утворюється осад, вода або газ

1. речовини, які взаємодіють між собою з утворенням осаду 1. сіль + сіль. AgNO3+NaCl , в результаті осад AgCl↓ 2. сіль + луг. 3NaOH + AlCl3, в результаті осад Al(OH)3↓ 3. сіль + кислота. H3PO4 + 3AgNO3, в результаті осад Ag3PO4↓ Єрьоміна Анна 9А

1. Реакції обміну відбуваються до кінця, коли в результаті реакції утворюється або осад, або вода, або газ. Єрьоміна Анна 9А

1.електронегативність - фундаментальна хімічна властивість атома, кількісна характеристика здатності атома в молекулі відтягувати на себе електронну густину 2. спільна електронна хмара 3. Ковалентний неполярний зв'язок - це зв'язок за допомогою спільних електронних пар, які рівновіддалені від ядер обох атомів 4. подивитись групу 5. треба подивитися скільки елементів залишилося до закінчення рівня Пономаренко Даніл 8-А

1.оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність - це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів 2.ковалентний зв'язок, при утворенні якого відбувається зміщення спільних електронних пар до більш електронегативного атома, називають ковалентним полярним 3. подивитись групу 4. треба подивитися скільки елементів залишилося до закінчення рівня 5. атоми сполучаються один з одним в молекули за допомогою особливих зв'язків - хімічних зв'язків 6.один атом який більш електронегативний приймає до себе електрони, його заряд стає негативним, а той елемент який не такий електронегативний віддає електрони і його заряд позитивний Пономаренко Даніл 8-А

1.Атом може притягувати до себе електрони інших атомів 2.КП-звʼязок між різними неметалами 3.за номером групи 4.Порахувати скільки ще лишилось електронів до закінчення рівня 5.До елемента добавляється інший елемент 6.Той атом який має більшу елктронегативність приймає до себе електрони і його заряд стає негативним,а той який має меншу електронегативність віддає електрони і його заряд стає позитивний. Омельченко Олександра 8-Б

1.Атом може притягувати собі електрони інших атомів. 2.електронна хмарка або спільна 3.однакові неметали 4.За номером групи 5.Скільки залишилось електронів до завершення рівня Омельченко Олександра 8-Б

1.оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність - це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів 2.ковалентний зв'язок, при утворенні якого відбувається зміщення спільних електронних пар до більш електронегативного атома, називають ковалентним полярним 3. подивитись групу 4. треба подивитися скільки елементів залишилося до закінчення рівня 5. атоми сполучаються один з одним в молекули за допомогою особливих зв'язків - хімічних зв'язків 6.один атом який більш електронегативний приймає до себе електрони, його заряд стає негативним, а той елемент який не такий електронегативний віддає електрони і його заряд позитивний Щолупа Варвара 8-А

1.електронегативність - фундаментальна хімічна властивість атома, кількісна характеристика здатності атома в молекулі відтягувати на себе електронну густину 2. спільна електронна хмара 3. Ковалентний неполярний зв'язок - це зв'язок за допомогою спільних електронних пар, які рівновіддалені від ядер обох атомів 4. подивитись групу 5. треба подивитися скільки елементів залишилося до закінчення рівня Щолупа Варвара 8-А

Пономаренко Даша.Ковалентний полярний зв‘язок-це зв‘язок між різними неметалами. Електронегатианімть-здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках. 3.За номером групи. 4.При сполученні атомів утворюється одна спільна електрона пара,тобто виникає один ковалентний зв‘язок. Коли атомы одного Клемента об’эднуються,утворюючи ковалентний за’язок,наприклад ,H-HіF-F,позитивні і негативні заряди все ще симетричні,а зв’язок непомірний,тобто жоден негативний кінець не відокремлений від позитивногомкінця.Однак,коли атоми різних елементів об‘єднуються,утворюючи ковалентний зв‘язок,тим більше електронегативний атом притягує притягує зв‘язкову електрону пару до себе сильніше,ніж інший атом.Поділ позитивних і негативних зарядів відбувається,коли електрони зміщуються більше в бік електронегативного атома.Зв‘язок стає полярною з частково позитивним кінцем на електропозитивному атомі і частково негативним кінцем на електронегативному атомі.

Пономаренко Даша.Ковалентний полярний зв‘язок-це зв‘язок між різними неметалами.

Бабченко Дана 9-А 1) Сіль із сіллю. K3PO3+AgNO3 2) Солі з лугами. NiCl2+NaOH 3) Солі з кислотами. Na2SiO3+2HCl

Бабченко Дана 9-А 1. Потрібно аби в результаті реакції утворилася або вода, або газ, або осад

1. Здатність атомів притягувати до себе електрони інших атомів. 2. Спільна електронна хмара 3. Зв'язок між однаковими неметалічними елементами. 4. По групі 5. За кількістю елементів які залишилися до завершення енергетичного рівня Адаменко Аліса 8-Б

1. Здатність притягувати до себе електрони інших атомів 2. Зʼвязок між різними неметалами 3. За номером групи в якій знаходиться елемент 4. Подивитись на кількість елементів, які залишилися до завершення рівня 5. До 1 елемента додається інший, щоб сполука стала завершеною 6. Коли атоми різних елементів утворюють зв'язки, вони можуть неоднаково притягати електрони. Це може створювати нерівновагу в розподілі заряду в молекулі, що призводить до виникнення електричної полярності. Адаменко Аліса 8-Б

1.Хімічний зв'язок - це явище взаємодії атомів, зумовленне перекриванням їхніх електронних хмар. 2.Бувають міжмолекулярний звʼязок та внутрішньомолекулярний звʼязок Адаменко Аліса 8-Б

🔹1.30% 🔹2.3% 🔹3.H3PO4, HNO2 🔹4.Це можна пояснити полярністю хімічного зв'язку який розривається коли дисоціює. 🔹5.Треба від числа атомів оксигену відняти число атомів гідрогену. Асатурян Дана 9А

1. Сильними вважають електроліти, ступінь дисоціації яких вищий за 30%. 2. Слабкими вважають електроліти, ступінь дисоціації яких менший за 3%. 3. Так, існують електроліти середньої сили, наприклад H2CO3, H3PO4 4.Силу електролітів можна пояснити полярністю хімічного зв'язку, що розривається під час дисоціації. Чим більш полярним є зв'язок, тим легше під дією молекул води він перетворюється на йонний, тож тим сильнішим є електроліт. 5. Щоб визначити силу кислоти, від числа атомів Оксигену віднімаємо число атомів Гідрогену. Єрьоміна Анна 9А

1. Ступінь електролітичної дисоціації відноситься до всього йону, а ступінь окиснення відноситься тільки до елементу над яким написана. Знак ступені окиснення пишеться перед цифрою, а знак ступені електролітичної дисоціації після цифри. 2. Рівняння електролітичної дисоціації - це не хімічна реакція, оскільки не відбувається перетворення одних речовин на інші. 3. Проставляємо коефіцієнти в рівняннях електролітичної дисоціації, щоб кількість атомів елементів до і після дисоціації була однаковою. Єрьоміна Анна 9А

1.Йони відрізняються від атомів як будовою, так і властивостями. 2.Позитивно заряджений йон називають катіоном, бо під дією електричного струму позитивні йони переміщуються до катода. 3.Негативно заряджений йон називають аніоном, бо під дією електричного струму негативні йони переміщуються до анода. 4. Прості, складні, кольорові, безкольорові 5. Сванте-Август Арреніус Єрьоміна Анна 9А

1. електроліти й неелектроліти 2. за хімічним зв'язком: електролітами є сполуки з йонним або дуже полярним ковалентним зв'язком, а неелектролітами є сполуки з неполярним або слабополярним ковалентним зв'язком. 3. речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називають електролітами. 4. речовини, що не проводять струм ані в розчині, ані в розплаві, є неелектролітами. Єрьоміна Анна 9А

1.Хімічний звʼязок-це явище взаємодії атомів,зумовлене перекриванням їхніх електронних хмар. 2.хімічний звʼязок: міжмолекулярний-водневий; внутрішньомолекулярний-металічний,йонний,ковалентний.

1. Явище взиємодії атомів зумовлене, перекриванням їхніх електронних хмар 2. міжмолекулярний, внутрішньомолекулярний(металічний, ковалентний, йонний) Пономаренко Данил 8-А

1.Хімічний в'язок-це явище взаємодії атомів,зумовлене перекриваннями їхніх електроних хмар 2.Металічний,йоний,ковалентний(міжмолекулярний,внутрішньомолекулярний) Діана Пікалова 8А

1.Хімічний зв'язок - це взаємодія між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. 2. Розрізняють три основних типи хімічного зв'язку: ковалентний, йонний та металічний. Щолупа Варвара 8-А

Бабчено Дана 9-А 1. 30% 2. 3% 3. Так, існують. Н3РО4, НNO2 4. Полярністю хімічного звʼязку, що розривається під час дисоціації. Чим більш полярним є звʼязок, тим легше під дією молекул води він перетворюється на йонний, тож тим сильнішим є електроліт. 5. Необхідно із числа атомів Оксигену відняти число атомів Гідрогену

Хімічний звʼязок - це явище взаємодії атомів,зумовлена перекриванням їхніх електронних хмар і утворенням спільних електронних пар. Залежно від того,як здійснюється перерозподіл електронної густини між атомами, розрізняють: 1.Хімічний звʼязок міжмолекулярний. 2.Внутрішньомолекулярний хімічний звязок. Пономаренко Даша 8А

Бабченко Дана 9А 1. В дисоціації ступінь відноситься до всього йону, а ступень окиснення тільки до елементу з яким поряд 2. Навідміну від хімічних реакцій, у рівнянні електролітичної дисоціації не відбувається перетворення одних речовин на інші 3. Аби прирівняти кількість певного елементу до і після дисоціації

Бабченко Дана 9-А 1.будовою і властивостями. 2.бо вони переміщуються до катоду 3. Бо вони переміщаються до анода 4.прості, складні, кольорові, без кольорові 5. Сванте-Август Арреніус

Бабченко Дана 9-А 1. Електроліти та неелектроліти 2.розчини електроліту проводять ел.струм, неелектроліту - ні 3. Речовини з іонним або дуже полярним ковалентним звʼязком. 4. Речовини з не полярним або слабополярним ковалентним звʼязком

1. молоко, хліб, масло 2. молоко - емульсія; хліб - аерозоль; масло - емульсія. 4. а) йогурт, сметана б)миючі засоби в)вакцина 5. на запах через окислення жирів

2. Рівняння електричної дисоціації- це НЕ хімічна реакція, оскільки не відбувається перетворення одних речовин на інші. 1. Знак ступеня окиснення пишеться перед цифрою, а ступінь електролітичної дисоціації після цифри. Асатурян Дана 9А

5.Сванте-Август Арреніус. 1. Йони відрізняються від атомів як будовою так і властивостями. 2. Позитивно заряджений йон називають катіоном, тому що, позитивні йони переміщуються до катода. 3. Негативно заряджений йон називають аніоном, тому що, негативно заряджені йони переміщуються до анода. 4. За складом йони бувають Кольорові Прості Складні Безкольорові. Асатурян Дана 9А

1.Електроліти і неелектроліти. 3,4.Розчини і речовини розплави яких проводять електричний струм є електролітами, а речовини розчини або розплави яких не проводять електричний струм є неелектролітами. 2. Електроліти - це речовини з йонним або дуже полярним ковалентним зв'язком. Неелектроліти - це речовини з неполярним або слабополярним ковалентним зв'язком. Асатурян Дана 9А

1. Вживаємо молоко, хліб, масло. 2. Молоко це емульсія, хліб є аерозолем, масло - емульсія. 4. а) майонез, сметана; фарби, лак для волосся; в) мазі 5. Свіже масло пахне приємно, несвіже пахне неприємно, проблемою цьому є окислення жирів. Також можна зрозуміти по кольору. Якщо світло-жовте масло, тоді продукт свіжий, погане масло може бути слизьким і незвичного кольору. Половченко Анастасія 9-А

1. Молоко, хліб, масло, йогурт. 2.Молоко це емульсія, хліб це аерозоль, масло це емульсія, йогурт це гель. 3. рідка дисперсна система, твердо-газова дисперсна система, рідко-тверда дисперсна система, напівтверда дисперсна система. 4. А) - Майонез, сметана. Б) - Фарби, миючі засоби. В) - Мазі, вакцини 5. 1) запах: свіже масло має легкий вершковий аромат, а зіпсоване масло набуває неприємного, кислуватого запаху через окислення жирів. 2) колір: свіже вершкове масло має рівний жовтий колір, а зіпсоване масло може стати темнішим, можуть з'являтися коричневі плями. Голубова Анастасія, 9-Б клас.

1. Молоко, хліб, масло, йогурт. 2.Молоко - емульсія (рідко-рідка дисперсна система), хліб - піна або аерозоль (твердо-газова дисперсна система), масло - емульсія (іноді - рідко-тверда дисперсна система), йогурт - гель (напівтверда дисперсна система). 3. Відповідь вище. 4. А) - Майонез, сметана, шоколад Б) - Фарби, миючі засоби, лак для волосся В) - Мазі, інгалятори, вакцини 5. По перше, запах: свіже масло має легкий, приємний молочний або вершковий аромат, а зіпсоване масло набуває неприємного, кислуватого або навіть прогірклого запаху через окислення жирів. По друге, колір: свіже вершкове масло зазвичай має рівний жовтий колір, іноді з легким кремовим відтінком, а зіпсоване масло може стати темнішим або нерівномірно забарвленим, можуть з'являтися коричневі плями. Чикалов Олександр 9-Б

дякую!! силу безоксигенових кислот варто просто запам'ятати?

Феррум гидроксид звучит так диссоциативно))) Либо феррум о-аш либо уж гидроксид железа))

Если проще, то кислая соль это любая соль содержащая ион водорода

1. Кристалізаційна вода- це вода, яка входить до складу крісталогідратів. 2. Тому що при нагріванні мідного купоросу вода випаровується, і залишається купрум(II)сульфат 3.купрум(II)сульфат вступає в реакцію з водою, змінює колір на синій, в результаті реакції утворюється купрум(II)сульфат пентагідрат 4. Крісталогідрати складаються із солі та кристалізаційної води 5. Ні, кристалогідрати є індивідуальними речовинами. Єрьоміна Анна 9А