Gracias!! y buenisimo si te ayudo

Hola, revisá bien que hayas tenido en cuenta lo siguiente: La concentración de la sal es 0,01 M, pero para los iones que se generan a partir de esa sal disuelta en solución es la siguiente: para Al+3 es 2x0,01= 0,02 y para Sulfato es 3x0,01= 0,03 y por otro lado tené presente las cargas de cada ión, para Al es +3 y para sulfato (-2). Por lo tanto te queda: 1/2 { 0,02x (+3)^2 + 0,03x (-2)^2} = 0,15 M

@@profeRoberto31 listo, ahora sí me dió 1.5. Muchas gracias por la explicación 🤩🤩🤩

Hola Marcos, los buffers en general y en este caso en particular amortiguan cambios bruscos de pH porque no dejan libres ni cationes H+ ni OH- cuando se garega una ácido fuerte o una base fuerte respectivamente. Eso ocurre porque uno de los componentes del buffer reacciona y se transforma parcialmente en la otra especie de ese par, por lo tanto sólo varia la relación de concentración de esas especies. Espero haber respondido tu pregunta, saludos

Muchas graciass, osea que por ejemplo para el primer punto de eq que el acido fosforico pasa a anion dihidrógenofosfato, este puede aceptar un protón de la base regenerando el acido fosfórico y de esta forma se mantiene el buffer?

Hay algo en lo que decis que no me cierra, la base no cede protones. En el primer punto de equivalencia hemos titulado todo el ác fosfórico por reacción con los OH- de la base transformandose como decís en dihidrógenofosfato, en ese punto estamos en presencia de un anfolito, si continuamos agregando base fuerte parte de ese anfolito se transforma en monohidrógenofosfato que vendría a ser la base conjugada del dihidrógeno fosfato y entre esas especies se forma un buffer. Si a la especie dihidrógenofosfato se le agrega un ácido fuerte se empieza a formar de nuevo el ác fosfórico y con esas dos especies tenemos también un buffer.

Muchas gracias, le quería consultar si da particular via virtual?

Hola, no en este momento no estoy dando clases particulares @@marcosmartinez8081

Hola recién tu pregunta. Respondo a ver si puedo despejar tus dudas. Cuando tenemos un ácido débil la forma más aproximada utilizar la ríaz cuadrada del producto de Ka por la concentración del ácido. Eso es válido si esa ka es baja, para valores de 10 a la enos3 ya se debe resolver esa cuadrática que puse ahí. De ahi sale ese valor de pH = 1,67

Hola, supongo que te referís al caso de la sal NaA. Ahi la concentración de ion sodio en solución es igual a la Cs ya que proviene de ahi y no tiene reacciones en solución y esa igualdad em va a servir para reemplazar de ser necesario en el balance de EN

Jajaja, puede ser, a veces tengo la voz en función senusoidal

Perdón la demora en responder, recién veo la pregunta. La respuesta es que si intterfiere la presencia de carbonatos porque precipita también con el Ba2+. Esa interferencia se elimina con la acidificación antes de realizar la precipitación.

Hola, de que temas específicamente querés ver? Decime y los busco

@@profeRoberto31 buen día, vera es que algunos de los cálculos que hace durante el proceso no los entiendo de dónde pueden provenir algunos datos o como realiza ciertas operaciones para los cálculos de pH o concentraciones, pero no sabría precisamente el nombre del tema.

@@jimenezemilio3181 si me vas preguntando las dudas por acá puedo orientarte mejor. Empezemos desde el comienzo de la curva

@@profeRoberto31 podría explicar cómo saco el PH del H3PO4 😞

La tengo en apunte de la cátedra, quise compartir una captura pero no me dejó.

Necesito lo mismo

Hola, recién veo la consulta. No entiendo en que momento se obtiene ese valor de pH? para poder responderte, indicame bien donde es eso??

@@profeRoberto31 ya está resuelto, yo había usado mal la formula, por eso no llegaba al valor del pH 7.75 . Gracias por la explicación.

Hola, tengo una tabla dentro del material que usamos en la cátedra, pero me deja pegarla aqui