Hola Tomás! Muchas gracias por tu comentario. Reconocemos tal error numérico en el videotutorial. Te agradecemos tu aporte, lo cual nos ayuda a crecer y fortalecer el canal. Siempre es muy grato contar con seguidores atentos y observadores respecto de los procesos de resolución de los problemas científicos y matemáticos. Que tengas muchos éxitos en tus estudios!

Hola Dayana! El valor de 4,8 L (o 4800 mL) es el valor del volumen del solvente que es el agua. También, es necesario considerar el volumen del soluto (156 mL). Considerando que, el volumen de la solución es la suma del volumen del solvente más el volumen del soluto, el volumen de la solución es 4956 mL, que es el valor que debe utilizarse para calcular la Molaridad de la solución. Hay ejemplos donde el volumen de soluto puede considerarse despreciable con respecto al del solvente, y por tanto, se aproxima al volumen de solución, pero este no es el caso. Te deseamos éxitos en tus estudios y te invitamos a seguir estudiando con nuestras lecciones. En los siguientes enlaces encuentras la lista de videotutoriales relacionados con este tema: Curso de Soluciones Químicas (teoría y ejemplos): kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCWNrRm6DGnGdm4Kf_aCJiT&si=ZQzhfVtusUJQCaQP Curso de Soluciones Químicas (ejercicios resueltos): kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNBJyNnW7ByDi1GLmad9XsUf&si=Pt5eTiGKkQmLB1cM

Hola! Para apagar un mechero de alcohol como el ilustrado en el video, puedes usar un objeto no inflamable y resistente al calor, como un vaso de vidrio invertido o una placa de cerámica, para cubrir la llama y privarla de oxígeno (sofocar la llama). No soples la llama para evitar la dispersión de vapores inflamables. Evita utilizar el mechero cerca a fuentes de calor y de objetos que pueda encenderse con facilidad. Ten presente que aunque es un experimento casero, se deben seguir normas o protocolos similares a los que se desarrollan en un laboratorio de química.

@@Aulamax Muchas gracias 😁👍 saludos

Hola! Nos alegra mucho saber que te ha gustado y te ha sido de utilidad la presente lección. Te invitamos a suscribirte a nuestro canal, darle me gusta a esta lección y recomendarnos con tus amigos. Qué tengas muchos éxitos en tus estudios! En el siguiente enlace encuentras la lista de videos sobre el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNBx8_un1BJXZ0kGeLh5kX86&si=8dZE6XCMKe7h8wqA

Hi

Hola Sofía! La aparición de los estados de oxidación +4 y +5 del cromo, aunque menos comunes que los +2 y +3, se debe a la capacidad del cromo de estabilizarse en múltiples estados de oxidación debido a su naturaleza de metal de transición. La existencia de los estados de oxidación +4 y +5 se entiende mejor dentro del contexto de la química de los metales de transición, donde la estabilidad de diferentes estados de oxidación depende de factores como la ligadura con otros átomos, el entorno químico y la energía de ionización. Por lo tanto, aunque el +4 es menos común que el +2 y +3, puede formarse y estabilizarse bajo las condiciones adecuadas.

Hola Sofía! El estado de oxidación más alto del cromo es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes. Los estados de oxidación +4 y +5 son poco frecuentes, mientras que los estados más estables son +2 y +3. También es posible obtener compuestos en los que el cromo está presente en estados de oxidación más bajos, pero son bastante raros. De esta manera, la formación del anhídrido cromoso (CrO₂) puede explicarse considerando que también puede existir en el cromo en el estado de oxidación +4, aunque es menos frecuente. En el presente videotutorial, hemos considerado solamente los estados de oxidación más frecuentes y estables para el cromo.

Hola Carina! Con mucho gusto. Esperamos que te haya sido de utilidad la presente lección. Que tengas muchos éxitos en tus estudios y que sigas estudiando con nuestras lecciones. En el siguiente enlace, encuentras la lista de videos relacionados con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCWNrRm6DGnGdm4Kf_aCJiT&si=SJynC81OH0gVo2zu

Hola Daniel! Con mucho gusto. Esperamos que te haya sido de utilidad la presente lección. Que tengas muchos éxitos en tus estudios y que sigas estudiando con nuestras lecciones. En el siguiente enlace, encuentras la lista de videos relacionados con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNAgsasxwQILss0Al7oj7Fok&si=7syCt3RtCC7ZIPsf

Hola!

literalmente jajajajajaja

Hola! Con mucho gusto. Nos alegra saber que te ha sido de utilidad la presente lección. Que tengas muchos éxitos en tus estudios y que sigas estudiando con nuestras lecciones. En el siguiente enlace, encuentras la lista de videos relacionados con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCWNrRm6DGnGdm4Kf_aCJiT&si=SJynC81OH0gVo2zu

🐉🐉🐉🐼🏯🏮🙏🌟😊

Hola Adrian. Este dato forma parte del enunciado, pero no se utiliza en el cálculo ni afecta el resultado final. A veces, es necesario estar preparados para información irrelevante que se presente en un problema.

Hola Nancy! Es un experimento de baja peligrosidad. Se debe evitar principalmente el contacto con mucosas nasales y el tacto del sulfato de cobre, antes, durante y después de la reacción. La liberación de gases a una pequeña escala como se ilustra no es muy significativa. Otras medidas importantes: no inhalar, no probar las sustancias, no probarlas ni consumirlas, entre otros aspectos relacionados con las normas de laboratorio. Es importante, antes de realizar cualquier experimento, consultar también la ficha de seguridad MSDS de cada uno de los reactivos a utilizar y las orientaciones del personal de laboratorio.

Hola Jorge! Muchas gracias por tu comentario. Nos alegra mucho saber que te ha sido de gran utilidad la presente lección. Te deseamos muchos éxitos en tus estudios! Esperamos que sigas estudiando con nuestras lecciones y te invitamos a suscribirte a nuestro canal y recomendarnos con tus amigos. En el siguiente enlace encuentras lecciones relacionadas con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCWNrRm6DGnGdm4Kf_aCJiT&si=PBTVhdqpZ8aDM7X8

Hola! Muchas gracias por tu comentario. Nos alegra mucho saber que te ha sido de gran utilidad la presente lección. Te deseamos muchos éxitos en tus estudios! Esperamos que sigas estudiando con nuestras lecciones y te invitamos a suscribirte a nuestro canal y recomendarnos con tus amigos. En el siguiente enlace encuentras lecciones relacionadas con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCkMG5s8dU_m5-chFmhDYRJ&si=FJq3L87A_8lrqFiF

Hola! Cuando el azufre se quema en presencia de oxígeno, se forma principalmente dióxido de azufre. La reacción es la siguiente: S+O2→SO2 En esta reacción, el azufre pasa de un estado de oxidación 0 como elemento libre (S) a un estado de oxidación +4 en el dióxido de azufre (SO₂). Para formar trióxido de azufre, generalmente se necesita una reacción de oxidación adicional del dióxido de azufre: 2SO2+O2→2SO3 En esta reacción, el azufre en el SO₂ (estado de oxidación +4) se oxida a trióxido de azufre (SO₃) donde el azufre tiene un estado de oxidación +6.

Hola Jenny! Muchas gracias por tu comentario. Nos alegra mucho saber que te ha sido de gran utilidad la presente lección. Te deseamos muchos éxitos en tus estudios y tu paso por la Universidad! Esperamos que sigas estudiando con nuestras lecciones y te invitamos a suscribirte a nuestro canal y recomendarnos con tus amigos. En el siguiente enlace encuentras lecciones relacionadas con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCWNrRm6DGnGdm4Kf_aCJiT&si=PBTVhdqpZ8aDM7X8

Hola César! Se requiere la fracción molar del soluto para calcular el descenso en la presión de vapor 04:15 y posteriormente, el descenso en la presión de vapor se utiliza para calcular la presión de vapor de la solución 06:20.

¡Hola! 😊 El alcohol etílico de 96 grados puede tener aditivos que dificulten su encendido. Te recomiendo usar alcohol de 70 grados o buscar uno específicamente para mecheros.

Hola Juan! Gracias por tu comentario. Esperamos que te haya sido de utilidad la presente lección! Muchos éxitos con la presentación de las pruebas ICFES! Te invitamos a suscribirte a nuestro canal y recomendarnos con tus amigos. En el siguiente enlace encuentras lecciones relacionadas con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCWerDm5a3dIW8MZ_JFtd9t&si=15lgNpCnIoZ6ykSX

Hola Mary! Puedes utilizar vinagre blanco, el que se comercializa en las tiendas normalmente.

Hola! Muchas gracias por tu valioso comentario. Esperamos te haya sido útil la presente lección. Te invitamos a suscribirte a nuestro canal, invitar a tus amigos y darle me gusta para saber que te ha sido de utilidad y crear más contenido relacionado. Que tengas muchos éxitos en tus estudios! En el siguiente enlace puedes encontrar la lista de videos relacionados con el tema: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNDt1VYd1D7F36xfY_QJVNxH&si=8N5K5iPI8fl26yTY

Hola Orlando! Muchas gracias por tu comentario. Nos alegra saber que te ha sido muy útil la presente lección. La propiedad de aumento del punto de ebullición se aplica cuando una sustancia se disuelve en un solvente y eleva el punto de ebullición del solvente; esto ocurre especialmente en disoluciones no volátiles, donde las partículas del soluto interfieren con la capacidad del solvente para vaporizarse, lo que aumenta la temperatura necesaria para que la presión de vapor del solvente iguale la presión atmosférica. Te invitamos a que sigas estudiando con nuestras lecciones, suscribirte a nuestro canal y darle me gusta. En este enlace te compartimos la lista de reproducción del tema de Propiedades Coligativas: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCkMG5s8dU_m5-chFmhDYRJ&si=Yy3aBkfExMEMsojz

Hola! Muchas gracias por tu comentario y tus valiosas apreciaciones. Nos alegra saber que te ha sido muy útil la presente lección. Te invitamos a que sigas estudiando con nuestras lecciones, suscribirte a nuestro canal, recomendarnos y darle me gusta. Que tengas muchos éxitos en tus estudios. En este enlace te compartimos la lista de reproducción del tema de Lógica Matemática: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNDPb8TmcqqM8-VfTLjVNMod&si=vawc0ZWRWFzXDQlQ

Hola! Muchas gracias por tu comentario. Nos alegra saber que te ha sido muy útil la presente lección. Te invitamos a que sigas estudiando con nuestras lecciones, suscribirte a nuestro canal, recomendarnos y darle me gusta. Que tengas muchos éxitos en tus estudios. En este enlace te compartimos la lista de reproducción del tema de Masa, Peso y Energía: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNBx8_un1BJXZ0kGeLh5kX86&si=D6yUFfHcjfjmNQGY

Hola Diana! Muchas gracias por tu comentario. Nos alegra saber que te ha sido muy útil la presente lección. Te invitamos a que sigas estudiando con nuestras lecciones, suscribirte a nuestro canal, recomendarnos y darle me gusta. Que tengas muchos éxitos en tus estudios. En este enlace te compartimos la lista de reproducción del tema de Soluciones Químicas: kzbin.info/aero/PLFCEghUO6tNCWNrRm6DGnGdm4Kf_aCJiT&si=GyRgT38Foa_EUwuI

Hola Andrew! Que tengas muchos éxitos en tus estudios.