مستر مش احنا زي العام ازاي مش ملغي يعني احنا زي العام في الرياضه والاحياء بقي عندنا جيولوجيا زيهم

❤❤

ربنا يبارك في حضرتك يا دوكتور وشكرا على اللقاء الجميل ده وربنا يبارك في يوسف وشكرا

‏‪2:05:10‬‏ يااااه أخيرًا هفهمه ، دا العلم نور بجد 😂💗

ربنا يباركلك ي مستر والله من احسن الناس اللي بتشرح كيمياء ربنا يجعله في ميزان حسناتك يارب وينفع بيك دايما🤍

جُزيتَ خَيراً يا مستر ❤

ادعولي دفعة 25

صلوا على الرسول هموم الدنيا تزول ❤❤

♥️♥️♥️

عايزين فيديو مراجعه الفصل الثالث وجزاك الله كل خير ❤❤

جزاك الله كل خير استاذنا ❤❤❤❤❤❤

جزاك الله خير يا مستر❤❤ هل في انتساب للقناة ولا لا

هل العلوم المتكاملة في ١ث و بعد كدة لما يطلعوا ٢ث و ٣ث هيكون في منهج علوم متكاملة بردو ولا لما بيطلعوا ٢ث و ٣ث بياخدوا المنهج العادي اللي حضرتك شرحه علي القناة ل٢و ٣ ث و العلوم المتكاملة ل١ث فقط

يعني كده الباب التالت خلص ل العام صح؟

مراجعه

بعد اذنك يامستر هو فى امتحان على الغلاف الجوى ولالا

مراجعة

❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤

بارك الله فيك ي مستر بس فين جزء شرح بتاع سرعه الإفلات حضرتك حليت عليه علي طول

جزاك الله عنا كل خير ❤

اول مره اشوف المستر بس بجد بسم الله ماشاء شرح تحفه تحفه جزاك الله كل خير 🌺🌺

❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤جزاك الله كل خير 😊❤❤❤❤❤❤❤❤

جزاك الله كل خير يا مستر 🌺

يا دكتور فين اولى ثانوي احنا متأخرين زميلي في الدرس خلصوا وانا معتمده على شرح حضرتك + إن حضرتك شرحك ممتاز ✨✨ وربنا يجزيك عنا خير الجزاء ، ويبارك في حضرتك يا رب 🤲

يمستر ياريت تنزل محاضره يوم السبت وفيها بدايه الفصل التالت

ما شاء الله عليك يا دكتور استاذنا الغالي بجد مشفتش شرح زى شرح حضرتك كتب الله لك القبول والتوفيق ❤

يارب ادخل طب جراحه ياااااارب ❤❤ يارب حققلى حلمى انا وكل اللى يقول امين ❤❤

فيك قبول مش طبيعي يا دكتور ما شاء الله ❤❤❤❤❤❤❤❤

اول 3 دروس في الفصل الثاني فقط محافظة المنيا

عظمه وانا لسه متفرجتش❤ ‏‪

[44:06] زيادة العدد الذري تؤدي إلى تقليل نصف القطر بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات - كلما زاد العدد الذري، تزداد الشحنة الموجبة في النواة، مما يزيد من قوة الجذب للإلكترونات - في نفس الدورة، جميع العناصر تحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة الرئيسية، لكن العدد الذري يختلف - زيادة عدد البروتونات في النواة تعني زيادة في قوة الجذب، مما يؤدي إلى تقليل نصف القطر - التنافر بين الإلكترونات يزداد مع زيادة عددها، لكن قوة جذب النواة تتفوق على هذا التنافر [49:31] تدرج نصف القطر في العناصر يعتمد على الشحنة النووية وعدد الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة - نصف القطر في المجموعة الواحدة يزيد من الأعلى للأسفل ويقل من اليسار لليمين في الدورة الواحدة - العناصر في المجموعة الأولى (الألكالي) هي الأكبر حجماً بسبب زيادة نصف القطر في بداية كل دورة - الهالوجينات هي الأصغر حجماً لنفس السبب، حيث تكون العناصر في نهاية الدورة أصغر - عند إضافة إلكترون لذرة الفلور، يصبح أيون الفلور السالب أكبر بسبب ضعف جذب النواة للإلكترونات - تأثير عدد مستويات الطاقة على حجم الذرة، حيث كلما زاد عدد المستويات، زاد حجم الذرة [55:00] تأثير الشحنات على نصف قطر الأيونات السالبة والموجبة في العناصر الكيميائية - عند اكتساب اللافلزات للإلكترونات، يزيد نصف قطر الأيون السالب بسبب التنافر بين الإلكترونات - عند فقدان الفلزات للإلكترونات، يقل نصف قطر الأيون الموجب بسبب زيادة قوة جذب النواة - الفلزات تميل إلى فقدان الإلكترونات، مما يزيد من الشحنة الموجبة ويقلل من نصف القطر - اللافلزات تميل إلى اكتساب الإلكترونات، مما يزيد من نصف القطر بسبب نقص الجذب - مثال على ذلك، أيون الصوديوم أصغر من ذرة الصوديوم، بينما أيون الكلور أكبر من ذرة الكلور - ترتيب نصف القطر: الذرة أكبر، ثم الأيون الموجب 2، ثم الأيون الموجب 3 بسبب زيادة الجذب [61:05] جهد التاين يعتمد على المسافة بين النواة والإلكترونات، حيث يتطلب طاقة أكبر لفصل الإلكترونات القريبة من النواة - كلما كانت النواة قريبة من الإلكترون، زادت الطاقة المطلوبة لفصل الإلكترون بسبب قوة جذب النواة - جهد التاين الأول هو الطاقة اللازمة لفقد الإلكترون الأول، بينما جهد التاين الثاني هو الطاقة لفقد الإلكترون الثاني - عند فقدان إلكترون، تزداد الشحنة الموجبة للنواة، مما يزيد من جهد التاين للإلكترونات المتبقية - إذا كانت المسافة بين النواة والإلكترونات كبيرة، فإن جهد التاين سيكون أقل، مما يسهل فقد الإلكترونات [67:09] الجهد التايني يتطلب طاقة كبيرة لفقد الإلكترونات من الذرات المكتملة - فقد الإلكترون الأول يتطلب جهد تاين أول، بينما فقد الثاني يتطلب جهد تاين ثاني أكبر - الذرات مثل الصوديوم والمغنيسيوم والألومنيوم تظهر اختلافات في جهد التاين حسب عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي - الغازات الخاملة تحتاج طاقة كبيرة لفقد الإلكترونات، مما يجعلها غير نشطة في التفاعلات الكيميائية - كلما زاد عدد الإلكترونات المفقودة من مستوى طاقة مكتمل، زادت الطاقة المطلوبة لفقد الإلكترونات التالية [73:31] جهد التاين يتضمن فقدان الإلكترونات من الذرات لتكوين أيونات موجبة - جهد التاين الأول هو الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الأول من الذرة، ويكون إيجابياً بسبب امتصاص الحرارة - جهد التاين الثاني هو الطاقة المطلوبة لفصل الإلكترون الثاني من أيون موجب يحمل شحنة واحدة - جهد التاين الثالث يتعلق بفصل الإلكترون من أيون موجب يحمل شحنتين - الغازات النبيلة لديها جهد تاين مرتفع بسبب استقرار نظامها الإلكتروني - عناصر المجموعة الأولى (عناصر الاقلاء) تفقد الإلكترونات بسهولة، مما يجعل جهد التاين أقل [78:58] توزيع الإلكترونات في العناصر القلوية يؤثر على جهد التأين واستقرار الأيونات الناتجة - العناصر القلوية مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم تفقد الإلكترون الأخير بسهولة لتحقيق استقرار إلكتروني - جهد التأين الأول للعناصر القلوية أقل من العناصر الأخرى بسبب سهولة فقد الإلكترون - جهد التأين الثاني والثالث يتطلب طاقة أكبر بسبب كسر مستويات طاقة مكتملة - البوتاسيوم يفضل فقد الإلكترون الأول بسهولة بينما الكالسيوم يحتاج طاقة أكبر لفقد الإلكترون الثاني - جهد التأين الثاني للكالسيوم أكبر من البوتاسيوم بسبب استقرار الإلكترونات المكتملة [84:44] تدرج جهد التأين يتأثر بنصف القطر وقوة جذب النواة للإلكترونات - كلما زاد نصف القطر، تقل قوة جذب النواة، مما يقلل من جهد التأين - جهد التأين يزداد في الاتجاه من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري - الفوسفور (15) لديه جهد تأين أكبر من الكبريت (16) بسبب التوزيع الإلكتروني - التوزيع الإلكتروني للفوسفور ينتهي بمستوى طاقة شبه ممتلئ، مما يزيد من استقراره [90:44] توزيع الإلكترونات يؤثر على استقرار الذرات وفقد الإلكترونات يتطلب طاقة مختلفة حسب العنصر - الفوسفور يرفض فقدان الإلكترون بسبب استقراره في حالة نصف ممتلئة، مما يتطلب طاقة كبيرة لفقده - الكبريت يفضل فقدان الإلكترون لأنه يتحول إلى حالة أكثر استقرارًا، مما يتطلب طاقة أقل - جهد التأين للعنصر يعتمد على توزيع الإلكترونات، حيث أن فقدان الإلكترونات في المغنيسيوم أصعب من الألومنيوم - الكلور يحتاج طاقة كبيرة لفقد الإلكترون الثامن بسبب استقراره في حالة ممتلئة

[00:00] درس اليوم يتناول الفرق بين الذرة والأيونات وتأثير عدد الإلكترونات عليها - الذرة تحتوي على عدد متساوي من البروتونات والإلكترونات، مما يجعلها متعادلة كهربائياً - عند اكتساب الذرة لإلكترون، تتحول إلى أيون سالب، بينما فقدان إلكترون يجعلها أيون موجب - الإلكترونات التي تتغير هي إلكترونات التكافؤ، وهي الموجودة في مستوى الطاقة الأخير - العناصر في نفس المجموعة تتشابه في عدد إلكترونات التكافؤ وبالتالي في الخصائص الكيميائية [05:18] الرابطة الأيونية والتساهمية تساهمان في استقرار الذرات من خلال تحقيق التركيب الثماني - الرابطة الأيونية تحدث بين ذرتين مختلفتين، حيث تفقد واحدة إلكترونًا وتكتسب الأخرى، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة - الرابطة التساهمية تتشكل عندما تقترب ذرتان من نفس النوع وتتشاركان في الإلكترونات لتحقيق التركيب الثماني - التركيب الثماني يوفر استقرارًا أكبر للذرات، وهو مفهوم أساسي في الكيمياء - الاستثناءات مثل الهيدروجين والليثيوم تتطلب فهمًا خاصًا، لكن التركيب الثماني يبقى القاعدة العامة [10:09] الرابطة التساهمية تعتمد على مشاركة الإلكترونات بين ذرات متشابهة أو مختلفة في المركبات الكيميائية - الرابطة التساهمية تتشكل عندما تشارك ذرتان الإلكترونات، مثل ذرتي هيدروجين أو أكسجين - عدد إلكترونات التكافؤ يتوافق مع رقم المجموعة في الجدول الدوري، لكننا نركز على العناصر الممثلة - نصف القطر الذري يُقاس من مركز الذرة إلى أبعد إلكترون، لكن تحديد موقع الإلكترون صعب - بدلاً من ذلك، نقيس المسافة بين مراكز ذرتين متشابهتين، وهذه المسافة تعادل ضعف نصف القطر - نصف القطر يُحسب كالنصف من المسافة بين مراكز الذرتين بعد تشكيل الرابطة التساهمية [15:24] تحديد نصف القطر يعتمد على طول الروابط التساهمية بين الذرات المتشابهة أو المختلفة في الجزيئات - نصف القطر يُحسب بقسمة طول الرابط التساهمي على 2 في حالة ذرتين من نفس النوع - في حالة ذرات مختلفة، يجب حساب نصف القطر لكل ذرة على حدة باستخدام طول الرابط بينهما - مثال: طول الرابط في جزيء الكلور (Cl2) هو 1.98 أنغستروم، لذا نصف القطر يساوي 0.99 أنغستروم - مثال آخر: في جزيء رابع كلوريد الكربون، يتم حساب نصف القطر باستخدام طول الرابط بين الكربون والكلور - طول الرابط في جزيء الأكسجين (O2) هو 1.3 أنغستروم، لذا نصف القطر يساوي 0.65 أنغستروم - في جزيء أكسيد النيتريك، يتم حساب طول الرابط بين الأكسجين والنيتروجين لتحديد نصف القطر [21:29] تم شرح كيفية حساب نصف القطر الذري والايوني في الروابط الكيميائية - نصف القطر الذري يعتمد على طول الروابط التساهمية بين الذرات المختلفة - نصف القطر الايوني يعتمد على المسافة بين الأيونات الموجبة والسالبة في البلورات - تم توضيح كيفية حساب طول الروابط في جزيئات مثل NH3 وH2O - تم تعريف الكاتيونات والأنونات وأهمية فهم الروابط الأيونية في المركبات - البلورات تتكون من مجموعة من الأيونات الموجبة والسالبة مرتبة في هيكل معين [27:05] تتناول المحاضرة مفهوم وحدة الصيغة في الروابط الأيونية وكيفية حساب طولها - وحدة الصيغة تعبر عن أبسط نسبة بين الذرات في البلورة - طول الرابطة الأيونية هو مجموع نصفي قطر الأيون الموجب والسالب - نصف القطر الأيوني يعتمد على عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة - تم تقديم مثال على حساب طول الرابطة الأيونية بين كلوريد الليثيوم والصوديوم - الأنجستروم هو وحدة قياس تعادل 10^-10 متر - تم التطرق لمصطلحي الشحنة النووية الفعالة والحقيقية [32:48] الفرق بين الشحنة الفعلية والشحنة الفعالة في الذرة وتأثيرها على الإلكترونات - الشحنة الفعلية هي الشحنة الموجودة في النواة والتي تؤثر على الإلكترونات القريبة منها - الشحنة الفعالة هي الشحنة التي تصل إلى الإلكترونات البعيدة وتؤثر عليها بشكل أقل - الإلكترونات البعيدة تتأثر بشحنة النواة الفعالة وليس بالشحنة الكاملة للنواة - وجود مستويات طاقة متعددة حول النواة يؤثر على قوة جذب النواة للإلكترونات البعيدة - كلما زاد عدد مستويات الطاقة، كانت قوة جذب النواة للإلكترونات البعيدة أقل [38:41] زيادة نصف القطر في العناصر تعتمد على عدد مستويات الطاقة وقوة جذب النواة - كلما نزلنا في المجموعة الواحدة، يزداد عدد مستويات الطاقة، مما يزيد من نصف القطر - زيادة عدد مستويات الطاقة تؤدي إلى تقليل تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية، مما يزيد من نصف القطر - تزايد عدد الإلكترونات السالبة في المستويات العليا يؤدي إلى تنافس بينها، مما يزيد من حجم الذرة - النواة الموجبة تحتاج إلى جهد أكبر لجذب الإلكترونات البعيدة، مما يسهم في زيادة نصف القطر

مستر حضرتك مبقتش بتنزل في نفس المواعيد ياريت ترجع تنزله يوم الاربعاء زي الاول +شكرا يامتر علي تعبك معانا ❤

ربنا يباركلك يا مستر والله ويجعله في ميزان حسناتك

بسم الله البداية 2:24 ٦:٢٨ص ✔️ تم بحمد الله 1:8:23 ٨:٥٥ص ✔️

جزاك الله خيرا ❤❤

بعشقك يمستر بجد بارك الله فيك وزويك❤❤❤❤❤

48:00

احسن واحد بيشرح الماده اهو ❤️✨

جزاك الله خير الجزاء ورفع قدرك في الدارين ❤❤

شبهه بعض ياجماعه ولا أنا اللي حاسس كده

ربنا يباركلك يا مستر❤❤❤

افضل مدرس كيمياء تالته ثانوي على مر التاريخ ❤❤❤❤

هو المستر عامل مجمع الباب التاني كلوا في فديوا ؟

سلام عليكم هو في حاجه اتلغت غير درس التميؤ؟

ممكن اعرف ناوي كليه اي

طب هو كده العامل المؤثر على طاقة الخركة درجة الحرارة ولا الكمية ولا الاتنين