Esse procedimento é feito em alumínio, mas tem algumas ligas de alumínio que não dá certo. Tem que testar com solução de hidróxido de sódio.

@marcosdonizete3367 eu não entendi seu questionamento, me manda um e-mail que conversamos por lá ou te passo meu número de WhatsApp pelo e-mail ([email protected])

A limpeza no ácido é rápida (1 a 2 min) e depois passei a esponja de aço (bombril) até brilhar. A temperatura de aquecimento e para fervevura da mistura zinco e hidróxido de sódio, na chapa foi no máximo, 350 C (tanto para a reação com o zinco para pratear, quanto depois para ficar dourada). Precisando pode chamar.

E quanto é o tempo da reação de zinco se ligar a moeda de cobre MT obrigado pela atenção 😊

@@Danyel_S2_ se a mistura estiver fervendo é rápido, veja se a moeda está prateada, e tira e lava para tirar o excesso de zinco e hidróxido de sódio. Então é só aquecer novamente.

Sim, pode passar o verniz

Pode comprar em empresas que vendem reagentes, porém seria mais fácil você comprar a solução de bateria, que é uma solução de ácido sulfúrico 30%.

Nesse vídeo usei corante de alimento. Mas se vc quiser um resultado melhor, eu sugiro que vc compre o corante próprio para anodização. No site da CPA corantes vc vai achar. www.cpacorantes.com.br/

Eu coloco no corante na temperatura ambiente e depois é aquecido. Porque a temperatura alta fecha os poros, pode ser que não de tempo do corante penetrar nos poros.

A espessura da camada de óxido varia de acordo com o tempo e a corrente de tratamento, podendo variar entre 5 e 100 micrômetros. A espessura da camada de óxido também depende da composição do banho e da temperatura. A anodização tipo II, que usa ácido sulfúrico, forma uma camada de óxido mais espessa do que a anodização tipo I, que usa ácido crômico. A camada de anodização comercialmente encontrada tem entre 0,050 mm e 0,120 mm de espessura.

@@fernandoafonsoquimico ok, me ajudou muito... Obrigado pelas informações

Sim, em todo tempo que se aplica a corrente elétrica.

Com titânio eu nunca fiz. Mas você compra os kits de anodização para titânio completo no mercado livre. produto.mercadolivre.com.br/MLB-2053947548-kit-para-anodizaco-de-titnio-e-niobio-completo-_JM#position%3D4%26search_layout%3Dstack%26type%3Ditem%26tracking_id%3Df037760a-076b-46b2-a933-83eea5b83ece

3,5 g de Hidróxido de sódio dissolvido em 100 mL de água e 6 g de Glicose dissolvido em 100 mL de água, juntar os dois e acrescente o azul de metileno até cor azul desejada, se quizer fazer com a cor rosa adicionar a fenolftaleína a 1%.

A cor dourada é da liga metálica chamada latão (zinco+cobre). Portanto, não sai, mas depois alguns meses pode oxidar e escurecer. Assim como acontecer com as bijuterias de latão.

O corante usado nesse vídeo é o Amarelo Alimentício, mas existe o corante cor de ouro próprio para a anodização. Essa semana eu recebi duas amostras de cor ouro da CPA corantes. www.cpacorantes.com.br/

Eu já vi roda de moto anodizada, mas elas são feitas com ligas de alumínio. Com a liga leve que tem composição de alumínio, silício e ferro, eu não sei se dará certo, teria que testar para te dar uma opinião mais certeira. Caso você tenha uma amostra pequena dessa liga e me enviar eu posso testar.

@@fernandoafonsoquimico nobre amigo , fico grato da sua resposta , vou fazer aqui na garagem e te informo o resultado , só temo o calculo de voltagem e amperagem pois a roda é muito grande e pesada ( aro 17 ) não vai ser fácil pra eu calcular , mas prometo postar os resultado Obs : o metal predominante é o alumínio logo acredito que dará certo, abraço

Vou ter que ler

Espero que goste, eu gostei muito 👏

Tudo que você escreveu está certo. A placa de cobre está no polo negativo (cátodo da eletrólise) e forma o gás hidrogênio (H2). Poderia ser outros materiais, porém metais com potencial de redução maior que o alumínio favorecem o processo de oxidação no ânodo (alumínio). Assista também kzbin.info/www/bejne/jYOyl2SmfKyfrcU

Para ficar com a cor do alumínio é só não colocar o corante. Faz a anodização e aquece no banho só com água para fechar os poros.

Assiste kzbin.info/www/bejne/jYOyl2SmfKyfrcU

Na literatura tem descrito o uso de ácido fosfórico. Porém, eu ainda não utilizei nas minhas aulas. Inclusive me veio a ideia de testar e depois fazer um vídeo sobre o uso dele.

A anodização faz uma camada fina de óxido de alumínio que é mais dura que o alumínio, indenpendente do tipo de anodização, a anodização desse vídeo é do tipo decorativa. Porém, a anodização dura é bastante utilizada para o fim de aumentar a resistência. Você acha cursos on-line sobre a anodização dura.

O ácido sulfúrico é o mais usado, eu sempre usei ele. Porém, já vi trabalhos que se utilizou o ácido fosfórico e ácido crômico.

Em condições industriais a temperatura deve ser controlada sim, mas para fins acadêmicos, não tive essa preocupação, pois para a cor usada, sempre dá certo dessa maneira. Mas agradeço seu cometário e numa próxima oportunidade mostrarei a diferença quando se controla a temperatura.

Sim, Rodolpho

@@fernandoafonsoquimico essa foi a melhor aula que eu já vi na minha vida!

O corante fica alojado dentro dos poros e não vai causar nenhum tipo de problema. No mercado existe muitos copos assim.

Eu usei uma tensão e intensidade de corrente de acordo com o tamanho da peça. Lembrando que usei apenas uma peça e num processo de ensino. Na escala industrial usa-se correntes maiores. Nunca vi tabela de cores pela corrente para o alumínio, já vi esse processo de mudança de cor pela corrente aplicada para o tiânio em piercing.

A solução de bateria é vendida na concentração de 30% m/v. Para diluir para 20% você pode colocar 670 mL da solução de bateria e acrescentar água até completar 1 litro.

Sim, a peça que recebe a deposição do metal estará no polo negativo. O íon do metal (ouro - Au +3) com carga positiva é atraído para o polo negativo. E se deposita com a sua redução de carga na forma metálica (Au zero).

produto.mercadolivre.com.br/MLB-2705968379-zinco-em-po-pa-250g-_JM?matt_tool=97591216&matt_word=&matt_source=google&matt_campaign_id=14302215579&matt_ad_group_id=134553712068&matt_match_type=&matt_network=g&matt_device=c&matt_creative=539425529677&matt_keyword=&matt_ad_position=&matt_ad_type=pla&matt_merchant_id=693722614&matt_product_id=MLB2705968379&matt_product_partition_id=1805041505692&matt_target_id=aud-1966857867496:pla-1805041505692&gclid=Cj0KCQjw756lBhDMARIsAEI0AgmZbkoeJKQF6bQXEBr6Sr9EAsqjPyTtOa6AGkmD-wKXBjWW_E0xzpEaApnCEALw_wcB

400 g de soda cáustica e dissolve até atingir um litro (40% m/v)

I bought the part on the market without information about the type of alloy

Nesse procedimento eu utilizei o ácido sulfúrico com 200g/L, que é 20% m/v. Fiz a diluição a partir do ácido P.A..

@@fernandoafonsoquimico Muito obrigado por responder professor

É muito duradouro. No mercado tem muitos objetos anodizados

Não tem problema nenhum em usar a peça como copo

Ps: sou o Rodolpho

vc quis dizer: a gente em paz ... se inscreve no canal

O processo de anodização dupla, ou seja, em duas etapas pode ser uma boa opção. A anodização é um processo para o crescimento do óxido sobre um metal, por meio de um método eletroquímico. Dependendo dos parâmetros do processo, este óxido pode ser do tipo barreira ou tipo poroso. Para o alumínio e suas ligas, os ácidos sulfúricos, fosfórico, oxálico e crômico são os eletrólitos de uso mais frequente neste tipo de anodização. Em aplicações que exigem alta resistência à corrosão, o ácido crômico garante os melhores resultados de proteção.

@@fernandoafonsoquimico Fico muito contende e grato pela sua atenção e tempo em poder me auxiliar, morro em Curitiba -PR. Vou buscar alguma empresa que realiza este trabalho.

Você pode pesquisar no Google: Fonte de Alimentação corrente contínua, que vai aparecer muitas opções. A fonte que utilizei nesse vídeo é de 30V / 5A, mas você tem que ver suas necessidades de acordo com o que produzir.

www.amazon.com.br/FONTE-ALIMENTA%C3%87%C3%83O-DC-MPS-3005B-MINIPA/dp/B07YVL3RN1/ref=asc_df_B07YVL3RN1/?tag=googleshopp00-20&linkCode=df0&hvadid=379787216792&hvpos=&hvnetw=g&hvrand=4642250165272204437&hvpone=&hvptwo=&hvqmt=&hvdev=c&hvdvcmdl=&hvlocint=&hvlocphy=1001552&hvtargid=pla-1634940958506&psc=1

Grato