Para determinar qué forma de regresión utilizar cuando la lineal de primer orden no es suficiente, se debe analizar la naturaleza de los datos y su relación. Si el coeficiente de determinación (R²) es bajo o los residuos muestran un patrón sistemático, esto indica que el modelo lineal no es adecuado. En ese caso, se pueden aplicar transformaciones que linealicen la relación entre las variables: si la relación parece exponencial, se puede transformar la variable independiente usando su logaritmo, y luego realizar la regresión lineal sobre los datos transformados. Si la relación parece inversa, se puede probar usando 1/x en lugar de x para evaluar si el ajuste mejora. Si los datos sugieren una relación potencial (por ejemplo, y = a * x^b), se puede aplicar logaritmos a ambas variables para linealizar y luego hacer la regresión. En caso de que ninguna de estas transformaciones sea adecuada, se pueden explorar modelos polinomiales, introduciendo términos cuadráticos o cúbicos para capturar la curvatura de los datos. Es fundamental evaluar el ajuste del modelo mediante el coeficiente R², el análisis de los residuos y herramientas como el error cuadrático medio, asegurándose de que el modelo seleccionado no sea excesivamente complejo y sea consistente con el contexto del problema.

¡Hola, Ayrton! Muchísimas gracias por tus palabras. Me alegra mucho saber que disfrutas y encuentras útil el contenido. 😊 Soy magíster en Docencia de la Química, graduado de la Universidad Pedagógica de Colombia. Me apasiona compartir estos temas y presentar los análisis de forma que sean claros y útiles para todos. En cuanto a tu propuesta, ¡me parece una excelente idea calcular el Pe para el propilenglicol! Voy a prepararlo para uno de los próximos videos, así que mantente atento. ¡Gracias nuevamente por tu sugerencia y por tu apoyo constante!

kzbin.info/www/bejne/qnzFeamsitiseNk

@@cienciasdejoseleg Gracias :)

No se hace, a priori se sabe que eso da del doble heterocigoto

Es que hay nitratos que no se descomponen y por ende son "invisibles" en la parte redox de las medias reacciones y toca agregarlos luego.

@@cienciasdejoseleg pero al agregar solo se agrega en la parte izquierda de los reactivos o tambien en los productos?. como se que era el compuesto del nitrato para agregar y si me dan con dos compuestos como podria saber cual duplicar?

Respecto al nitrato, observamos que hay nitrato en ambos lados de la reacción y que además el nitrógeno aparece como un óxido en el producto. Esto indica que algunos nitratos han participado en una reacción redox y cambiado su estado de oxidación, mientras que otros no. Aquellos que no cambian su estado de oxidación no son reconocidos por el algoritmo de balanceo redox y, por lo tanto, son ignorados. Por esta razón, es necesario ajustar manualmente estos nitratos en la reacción.

Enviame el taller

Por álgebra pura las identidades no son necesarias, de hecho bloquearían el cálculo, tambien se puede resolver por factor de conversión que es la tecnica clásica que si pone todas las identidades y por cuasiecuaciones que es como una mezcla de ambas posturas. Aquí dejo unos cuantos resueltos tanto por teoremas como por factor de conversión. Ej. 13.29. Problema 62. (Zumdahl et al., 2018). ¿Qué volumen de Na₃PO₄ 0.100 M se requiere para precipitar todos los iones plomo(II) de 150.0 mL de Pb(NO₃)₂ 0.250 M? kzbin.info/www/bejne/oGapm5JvgJhpn6s Ej. 13.30. Ejemplo 4.12 (Chang, 2010) ¿Qué volumen de una solución de HCl 0.100 M se necesita para neutralizar 25.0 mL de NaOH 0.350 M? kzbin.info/www/bejne/gqS5m4h-e6h4jbc Ej. 13.31. Práctica 4.11 (Chang, 2010). ¿cuántos mililitros de una solución de H₂SO₄ 1.28 M se necesitan para neutralizar 60.2 mL de una solución de KOH 0.427 M? kzbin.info/www/bejne/nH7dXmOFe7l6pZI Ej. 13.32. Ejemplo 4.11 (Chang, 2010). ¿cuántos mililitros (mL) de una solución de NaOH 0.610 M se necesitan para neutralizar 20.0 mL de una solución de H₂SO₄ 0.245 M? kzbin.info/www/bejne/e4qYqaBtbdemnrs Ej. 13.33. Ejemplo 4.12 (Chang, 2010). Un volumen de 16.42 mL de una solución de KMnO₄ 0.1327 M es necesario para oxidar 25.00 mL de una solución de FeSO₄ en un medio ácido. ¿cuál es la concentración de la solución de FeSO₄ en molaridad? la ecuación iónica neta es: 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O kzbin.info/www/bejne/oHqYeZl5r5WnhMk Ej. 13.34. Práctica 4.12 (Chang, 2010). ¿cuántos mililitros de una solución de HI 0.206 M se necesitan para reducir 22.5 mL de una solución de KMnO₄ 0.374 M según la siguiente ecuación: 10HI + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5I₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O kzbin.info/www/bejne/aZiVgX-Pq7t7r5o Ej. 13.35. Problema 4.86 (Chang, 2010). Calcule la concentración (en molaridad) de una solución de NaOH si se necesitan 25.0 mL de la solución para neutralizar 17.4 mL de una solución de HCl 0.312 M. kzbin.info/www/bejne/e5rGnml3jKeLra8 Ej. 13.36. Problema 4.87 (Chang, 2010). Calcule el volumen en mL de una solución de NaOH 1.420 M requerida para titular las siguientes soluciones: (a) 25.00 mL de una solución de HCl 2.430 M (b) 25.00 mL de una solución de H₂SO₄ 4.500 M (c) 25.00 mL de una solución de H₃PO₄ 1.500 M kzbin.info/www/bejne/f3zEfGyiZ9t2Z5I Ej. 13.37. Problema 4.88 (Chang, 2010). ¿Qué volumen de una solución de HCl 0.500 M se necesita para neutralizar cada uno de los siguientes: (a) 10.0 mL de una solución de NaOH 0.300 M (b) 10.0 mL de una solución de Ba(OH)₂ 0.200 M kzbin.info/www/bejne/bZCrXmauqseieKs Ej. 13.38. Problema 4.91 (Chang, 2010). El hierro(II) puede ser oxidado por una solución ácida de K₂Cr₂O₇ según la ecuación iónica neta: Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O. Si se necesitan 26.0 mL de 0.0250 M K₂Cr₂O₇ para titular 25.0 mL de una solución que contiene Fe²⁺, ¿cuál es la concentración molar de Fe²⁺? kzbin.info/www/bejne/qWKTg6VtjpaHlac Ej. 13.39. Problema 4.94 (Chang, 2010). La concentración de una solución de peróxido de hidrógeno puede ser determinada convenientemente por titulación con una solución estándar de permanganato de potasio en medio ácido según la siguiente ecuación: 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O Si se requieren 36.44 mL de una solución de KMnO₄ 0.01652 M para oxidar 25.00 mL de una solución de H₂O₂, calcule la molaridad de la solución de H₂O₂. kzbin.info/www/bejne/n5zHl6udg7Knotk Ej. 13.40. Problema 4.96 (Chang, 2010). Una muestra de 15.0 mL de una solución de ácido oxálico requiere 25.2 mL de NaOH 0.149 M para la neutralización. Calcule el volumen de una solución de KMnO₄ 0.122 M necesario para reaccionar con una segunda muestra de 15.0 mL de la solución de ácido oxálico. (Pista: El ácido oxálico es un ácido diprótico. Véase el Problema 4.95 para la ecuación redox.) kzbin.info/www/bejne/fau2mqyIntGAoaM Ej. 13.41. Ejercicio muestra 4.16 (Brown et al., 2015). Un método comercial utilizado para pelar patatas consiste en sumergirlas en una solución de NaOH durante un corto período de tiempo, luego retirar las patatas y rociarlas para quitar la piel. La concentración de NaOH suele ser de 3 a 6 M, y la solución debe analizarse periódicamente. En uno de esos análisis, se requieren 45.7 mL de H₂SO₄ 0.500 M para neutralizar 20.0 mL de la solución de NaOH. ¿Cuál es la concentración de la solución de NaOH? kzbin.info/www/bejne/a6url2t7f9t7rpY Ej. 13.42. Ejercicio de práctica 4.16.1 (Brown et al., 2015). ¿Cuál es la molaridad de una solución de HCl si 27.3 mL de ella neutralizan 134.5 mL de Ba(OH)₂ 0.0165 M? (a) 0.0444 M, (b) 0.0813 M, (c) 0.163 M, (d) 0.325 M, (e) 3.35 M. kzbin.info/www/bejne/mF7Um3t7nrN7iJo Ej. 13.43. Ejercicio de práctica 4.16.2 (Brown et al., 2015). ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaOH si 48.0 mL neutralizan 35.0 mL de H₂SO₄ 0.144 M? kzbin.info/www/bejne/b3mcdKZ3m9GKjM0 Ej. 13.44. Problema 4.81a (Brown et al., 2015). ¿Qué volumen de una solución de HClO₄ 0.115 M se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M? kzbin.info/www/bejne/hIG2koSjZ7eYpbM Ej. 13.45. Problema 4.82a (Brown et al., 2015). ¿Cuántos mililitros de HCl 0.120 M se necesitan para neutralizar completamente 50.0 mL de una solución de Ba(OH)₂ 0.101 M? kzbin.info/www/bejne/opnFo2uenc6Efas Ej. 13.46. Ejercicio 4.76 (Zumdahl et al., 2018). ¿Qué volumen de cada una de las siguientes bases reaccionará completamente con 25.00 mL de HCl 0.200 M? a. NaOH 0.100 M b. Sr(OH)₂ 0.0500 M c. KOH 0.250 M kzbin.info/www/bejne/h4O5lXWAjpd8hac Ej. 13.47. Ejercicio 4.79 (Zumdahl et al., 2018). Una muestra de 25.00 mL de solución de ácido clorhídrico requiere 24.16 mL de NaOH 0.106 M para una neutralización completa. ¿Cuál es la concentración de la solución original de ácido clorhídrico? kzbin.info/www/bejne/d5i0fKaca5erlac Ej. 13.48. Ejercicio 4.80 (Zumdahl et al., 2018). Una muestra de 10.00 mL de vinagre, una solución acuosa de ácido acético (HC₂H₃O₂), se titula con NaOH 0.5062 M, y se requieren 16.58 mL para alcanzar el punto de equivalencia. a. ¿Cuál es la molaridad del ácido acético? b. Si la densidad del vinagre es 1.006 g/cm³, ¿cuál es el porcentaje en masa de ácido acético en el vinagre? kzbin.info/www/bejne/nXK1eq2OYqd1kKc Ej. 13.49. Ejercicio 4.81 (Zumdahl et al., 2018). ¿Qué volumen de Ca(OH)₂ 0.0200 M se requiere para neutralizar 35.00 mL de HNO₃ 0.0500 M? kzbin.info/www/bejne/qKSVeINog8mkms0 Ej. 13.50. Ejercicio 4.84 (Zumdahl et al., 2018). La concentración de una solución de hidróxido de sodio se determinó utilizando la solución para titular una muestra de ftalato ácido de potasio (abreviado como KHP). KHP es un ácido con un hidrógeno ácido y una masa molar de 204.22 g/mol. En la titulación, se requirieron 34.67 mL de la solución de hidróxido de sodio para reaccionar con 0.1082 g de KHP. Calcule la molaridad del hidróxido de sodio. kzbin.info/www/bejne/d2m5p4CNe7FsndE Ej. 13.51. (Zumdahl et al., 2018). ¿Qué volumen de cada uno de los siguientes ácidos reaccionará completamente con 50.00 mL de NaOH 0.200 M? a. HCl 0.100 M b. HNO₃ 0.150 M c. HC₂H₃O₂ 0.200 M (1 hidrógeno ácido) kzbin.info/www/bejne/Z5Wyg4N9rb2iirc