Hola Padrino hay muchos canales de Química que explican en términos de 8 electrones. Saludos

El ácido nítrico (HNO₃) tiene un estado de oxidación del nitrógeno de +5. Esto se debe a que el nitrógeno en el ácido nítrico está en su forma más oxidada. Aunque el ion nitrato (NO₃⁻) tiene un total de 4 enlaces, el nitrógeno en HNO₃ está en el estado de oxidación +5 porque: 1. El hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1. 2. Cada oxígeno tiene un estado de oxidación de -2. Así que, en HNO₃: - H: +1 - N: +5 (lo que queremos encontrar) - O: 3 x (-2) = -6 La suma de los estados de oxidación en el compuesto debe ser igual a 0: +1 + 5 + (-6) = 0 Por lo tanto, el nitrógeno en el ácido nítrico tiene un estado de oxidación de +5. Saludos

Gracias Adriana por tu comentario, me alegra que te haya servido. Saludos!

Gracias Oscar por tu comentario. La reacción entre el azufre (S) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) al calentarse produce sulfuro de calcio (CaS) y agua (H₂O). Saludos

De ambas formas es válido de hidrógeno o dihidrógeno. Saludos

GRacias Martín por tu comentario. Saludos

Gracias por tu comentario @melro2365, éxito en las evaluaciones. Saludos

Hola Emily, en nomenclatura sistemática, la terminación "ato" se utiliza para indicar que un ion o compuesto tiene una mayor cantidad de oxígeno en comparación con el que lleva la terminación "ito". Por ejemplo: - **Nitrato (NO₃⁻)**: tiene más oxígeno. - **Nitrito (NO₂⁻)**: tiene menos oxígeno. Esta convención ayuda a diferenciar entre diferentes especies químicas que contienen el mismo elemento pero varían en el número de átomos de oxígeno. Así, "ato" se refiere a un anión con un mayor número de oxígenos, mientras que "ito" se refiere a uno con menos. Saludos

Hola Zio, La energía necesaria para extraer un electrón de un átomo se conoce como energía de ionización. Esta energía se puede calcular teóricamente utilizando modelos cuánticos, como la ecuación de Schrödinger, pero también se determina experimentalmente. Existen fórmulas que permiten estimar la energía de ionización en función de la configuración electrónica y la carga nuclear efectiva. Sin embargo, los resultados precisos a menudo se obtienen mediante experimentos, como espectroscopía de fotoelectrones, que miden la energía de los electrones emitidos cuando un átomo es irradiado con luz de alta energía. Por otra parte en esta publicación, se utilizan los valores ya calculados, con la finalidad de justificar mediante, configuración electrónica (electrones de la última capa de valencia) el más adecuado según sea el caso. Saludos

Gracias Alan por tu comentario. Saludos

Hola Verónica, si correcto el azufre queda con una hibridación sp2, de todas formas se va a publicar un vídeo con respecto a estas hibridaciones. Saludos!

@@AulaExpress Muchas gracias!🙂

Hola InestaPia, gracias por tu comentario, por otra parte, la expansión del octeto: El octeto se expande cuando el átomo central tiene la necesidad de formar más enlaces para alcanzar una configuración estable (cuando el átomo central quede con carga formal neutra (0)) . Esto ocurre especialmente en elementos del tercer periodo en adelante, donde hay orbitales d disponibles. En el caso de los iones sulfato (SO₄²⁻) y sulfito (SO₃²⁻), los oxígenos con carga -1 son válidos porque el azufre puede expandir su octeto para acomodar más electrones y lograr una carga total que se corresponda con la del ion. Límite de expansión del octeto: Sí, el límite al que un octeto puede ser expandido depende del periodo del elemento. Para los elementos del periodo 3, pueden tener hasta 18 electrones (incluyendo los orbitales d). Para los del periodo 4, pueden expandirse hasta 32 electrones, y así sucesivamente. Sin embargo, es importante recordar que no todos los elementos en estos periodos necesariamente alcanzan esos límites, ya que depende de su química específica y el tipo de enlaces que forman. Espero que esto aclare tus dudas. ¡Saludos!

Hola Mateo , min 3:02 se explica el valor de l cuando n=2, todo esto es como ejemplo o referencia, posteriormente en el min 04:58, se explica el ejercicio relacionado al conjunto de números cuánticos (4,1,0, +1/2), por lo tanto el valor de l=1 , es válido ,ya que este valor está dentro del conjunto de l que sería (0,1,2,3) . Saludos

Gracias por tu comentario Eliana. Saludos!

Hola Verónica, por lo general se toma como referencia el elemento menos electronegativo, como átomo central, sin embargo, en este caso hay una mayor cantidad de cloro que de oxígeno, por lo tanto el oxígeno queda como átomo central . Saludos!

@@AulaExpress Pero en el N2O también hay más cantidad de nitrógeno y sigue siendo el átomo central el N al ser menos electronegativo...

Hola Verónica, Si correcto en el oxigeno quedaría con una nueva distribución de electrones en los diferentes orbitales de la última capa de valencia, en este caso quedaría los 6 electrones del oxígeno ocupando 3 orbitales (2s, 2px, 2py )llenos, dejando el orbital 2pz vacío para aceptar el electrón del Azufre. Saludos !

Hola Mary. El hidrógeno (H) se coloca a la derecha en las fórmulas químicas y ecuaciones por varias razones: Convención de escritura: En la notación química, los elementos se organizan generalmente de izquierda a derecha en función de su electronegatividad y su posición en la tabla periódica. El hidrógeno, aunque se encuentra en la parte superior de la tabla, se comporta como un no metal y se coloca a la derecha en muchas fórmulas. Formación de enlaces: En compuestos, el hidrógeno suele unirse a elementos más electronegativos (como oxígeno o nitrógeno), lo que hace que su posición a la derecha tenga sentido en términos de cómo se forman los enlaces. Estructura de Lewis: Al dibujar estructuras de Lewis, el hidrógeno se suele colocar al final porque solo puede formar un enlace (tiene un solo electrón en su capa externa), lo que limita su capacidad para enlazarse con otros átomos. En resumen, la posición del hidrógeno a la derecha se debe a convenciones de escritura, su comportamiento en enlaces químicos y su estructura electrónica. Saludos

Hola Verónica, la estructura de Lewis en esta molécula del dióxido de azufre SO2, es válida a pesar de la diferencia de cargas entre S y O, esto es debido a resultados experimentales, de todas formas se explica a partir del min 13:28 del vídeo relacionado con esta molécula, aquí te dejo el link kzbin.info/www/bejne/moDZdGOPj8-sgdEsi=3G5XttkkGeqop3-t Saludos!

El trióxido de selenio se llama óxido de selenio (IV) porque el número romano IV indica el estado de oxidación del selenio en esta molécula. En este caso, el selenio tiene un estado de oxidación de +4. El nombre "óxido" se utiliza porque el compuesto contiene oxígeno, y el número de oxidación se refiere a la carga que tendría el selenio si el compuesto se descompusiera en iones. En el trióxido de selenio (SeO₃), el selenio está en un estado de oxidación de +4, mientras que cada oxígeno tiene un estado de oxidación de -2. La suma de las cargas debe ser igual a cero, lo que lleva a la conclusión de que el selenio debe tener un estado de oxidación de +4 para equilibrar el total de -6 de los tres átomos de oxígeno. Por lo tanto, el IV en "óxido de selenio (IV)" proviene del estado de oxidación del selenio en este compuesto. Saludos!

Hola aquí te dejo un link relacionado con la configuración electrónica de la plata Ag y su irregularidad. kzbin.info/www/bejne/iIWUYWCDppp-j9U Saludos

Gracias Gabriela por tu comentario, me alegra que te haya servido. Saludos!

Gracias @mariagoncalves-vd9qz , me alegra que te haya servido. Saludos!

Gracias por tu comentario @danielconchapinilla6790. Saludos

GRacias @francoa.camicia5751 por la observación, ya coloqué la corrección en comentarios destacados. Saludos!

Cuál parte no entiendes. Saludos

Con café

Gracias por tu comentario @damianorellano4825. Saludos

Hola el ion Sulfato tiene carga (2-) aqui te dejo el link para que revises kzbin.info/www/bejne/eWKmenlnrKepqrssi=tPUUC1zGqBhkS9dh Saludos

GRacias @Adalberto_Paredes por tu comentario Saludos

Hola Patricia; el ácido sulfúrico (H₂SO₄) no forma puentes de hidrógeno debido a su estructura molecular y la naturaleza de sus enlaces. Aquí te explico las razones: Estructura Molecular: El ácido sulfúrico tiene una estructura en la que el azufre (S) está centralmente ubicado y está unido a cuatro átomos de oxígeno (O). De estos, dos están unidos a hidrógenos, formando el grupo funcional -OH (hidroxilo). Polaridad y Electronegatividad: Aunque el oxígeno es un elemento electronegativo y puede formar enlaces de hidrógeno, en el ácido sulfúrico, los grupos -OH no están presentes en una cantidad suficiente para permitir la formación de puentes de hidrógeno significativos. Además, la presencia del azufre, que es menos electronegativo que el oxígeno, influye en la polaridad de la molécula. Interacción con el Agua: En soluciones acuosas, el ácido sulfúrico se ioniza para formar iones hidrógeno (H⁺) y iones sulfato (SO₄²⁻). Esta ionización y la formación de enlaces iónicos en lugar de enlaces de hidrógeno también contribuyen a la falta de puentes de hidrógeno en su estructura. En resumen, aunque el ácido sulfúrico tiene grupos que podrían potencialmente formar puentes de hidrógeno, su estructura y la naturaleza de sus enlaces impiden que se formen de manera significativa. Si tienes más dudas me avisas. Saludos!

Gracias @grapping.3151 • por tu comentario me alegra que te haya servido. Saludos

Hola @AneljaquelimeVelazquezhernande , covalente polar. Saludos

Hola Mariano a partir del min 11:46 se explica la adición de nuevos enlaces para el carbono. Saludos

Gracias Jorge por tu observación, es cierto que a pesar de la diferencia de electronegatividades según la escala de Pauling entre el manganeso y el oxígeno, su resultado a 1,9 debería ser iónico, sin embargo existen otros factores preponderantes donde el enlace químico que predomina sería el covalente por lo siguiente: 1. **Naturaleza del manganeso**: El manganeso (Mn) en este compuesto tiene un estado de oxidación de +7, lo que indica que pierde 7 electrones y se convierte en un catión con un alto poder polarizante, lo que significa que puede distorsionar la nube electrónica de los átomos cercanos (en este caso, el oxígeno). 2. **Regla de Fajans**: Esta regla establece que los cationes con alta carga y pequeño tamaño tienden a polarizar los aniones. En el Mn2O7 , el manganeso, siendo un catión pequeño y altamente cargado, polariza los enlaces con el oxígeno, lo que favorece la formación de enlaces covalentes en lugar de enlaces iónicos. 3. **Enlaces covalentes en compuestos de oxígeno**: El oxígeno es altamente electronegativo y, cuando se combina con elementos como el manganeso, se forman enlaces covalentes. En Mn2O7 , los enlaces son predominantemente covalentes debido a la fuerte atracción entre los electrones de los átomos de oxígeno y el manganeso. Saludos.

Saludos

Porque es su número atómico. En un átomo neutro, el número de electrones= número de protones= número atómico

Gracias @Itzelluana por tu comentario. Igualmente Bendiciones!

Hola @elizalapierre5565, la carga del ion fosfato es -3 y no cero, por lo tanto el número de oxidación del fósforo sería +5 . Saludos

Gracias por la Observación Mauricio, Ya corregido. Saludos

Gracias por tu comentario panconpalta. Saludos

Hola Eduardo, Tu observación es muy interesante y refleja una comprensión profunda de los conceptos de enlaces químicos y cambios de fase. Sin embargo, hay algunos matices importantes que considerar. 1. **Cambios de fase en redes covalentes**: Aunque las redes covalentes, como el dióxido de silicio (SiO₂), están formadas por enlaces covalentes fuertes, los cambios de fase (como la fusión y la ebullición) pueden ocurrir sin que la sustancia se descomponga. En estos casos, el término "punto de fusión" se refiere a la temperatura a la cual la red cristalina comienza a romperse, permitiendo que las partículas se muevan más libremente, pero no necesariamente implica que se produzcan nuevos compuestos. 2. **Energía necesaria para romper enlaces**: En el caso de las redes covalentes, se necesita una cantidad significativa de energía para romper los enlaces covalentes, lo que se traduce en puntos de fusión y ebullición muy altos. Esto es diferente de las sustancias moleculares, donde las fuerzas intermoleculares son más débiles y requieren menos energía para ser superadas. 3. **Descomposición vs. cambio de fase**: Es cierto que en algunos casos, al calentar una red covalente a temperaturas muy altas, puede haber descomposición. Sin embargo, en condiciones normales de fusión y ebullición, el material puede cambiar de estado (sólido a líquido, o líquido a vapor) sin descomponerse en otras sustancias. En resumen, aunque los cambios de fase en redes covalentes implican romper enlaces fuertes, estos cambios no necesariamente resultan en la formación de nuevas sustancias. Por eso se habla de puntos de fusión y ebullición para materiales como el dióxido de silicio. Gracias por tu comentario. Saludos

Gracias Francisco por tu comentario. Saludos

Hola @christopherortizsanchez5436 , por lo que me dices, tengo entendido que LUMO sería los orbitales moleculares desocupados de baja energía, por lo tanto sería el orbital anti enlazante 3 sigma*. Gracias por comentar Saludos!

Gracias Pasha por tu comentario, me alegra que las haya servido. Saludos!