No entiendo nada .

Muy interesante .

😳Yo mirando el video y me la trajeron hoy 🫠

Es normal que haga luz al encenderla?

www.imnovation-hub.com/es/energia/bateria-arena/ 👈

Arriba ,mejorando poco a poco 👍👋👋

La energía biofotovoltaica es la energía generada a través del proceso de la fotosíntesis y ciertos organismos vivos. La energía eléctrica natural de la tierra y los organismos biologicos , al alcance de todo el mundo. Es una pena que por intereses y poderes , no investiguen su potencial. Gracías ABEL

Como se desarma esa licuadora

Saludos,súper interesante este experimento🤜🏻🤛🏻

Pronto mostrare el conjunto de grafito,sulfato de magnesio y sustrato de tierra. La ventaja consiste. Las raices se pegan al conjunto del grafito y podamos obtener su potencial eléctrico. Podemos sustituir el sulfato de magnesio por CARBONATO DE MANGANESO.

Cómo se llama EL COSITO que ajustaste en el sentido de las agujas del reloj para ajustar?

Abel ,El carbón de las pilas es el principal contaminante químico . La gente se piensa que lo realizan con carbón sin mas. No,es humo de carburo de gas acetileno. Lo mas contaminante de todo el planeta . Bueno ahora CON LA NUEVA REGULACIÓN ENERGETICA quitan el mercurio y (cobalto 👈principal esclavitud humana en el 3 mundo ) PERO EL ACETILENO🤷‍♂. Precisamente uno de los motivos por lo que los pros del tema hacen baterías ,es dar a demostrar que el carbón activo y el grafito o grafeno . Sustituyen sus contaminantes , QUE ES LO BONITO DE ESTA CULTURA NATURAL. Crear una buena batería con los menores productos contaminantes y en la biofotovoltaca cumple su sentido.

🤦‍♂Desechos de pilas en una maceta de plantas 😱 Negro de humo de acetileno con manganeso entre otros contaminantes químicos👈. Una pila de zinc contiene negro de humo de acetileno puro (CARBÓN EN ESTADO GASEOSO ) y el Mn (OH) 2 que es un catalizador para polarizar pilas . El carbón o grafito se refiere a la barrita. Un contaminante de Co2 puro y hidrógeno gaseoso en el sustrato de una planta ,no puede producir fotosintesis y desechos microbianos en la raiz de forma natural. Que precisamente son la clave de la biofotovoltaica para producir cargas elèctricas naturales.

tengo una celda biofotovoltaica pura con 1,5V minimo 400mA h. Con baja perdida y baja resistencía ,con calculos practicos FEM (ε) medidos en laboratorío por ganancia de fotosìntesis . Creando rizosferas biológicas. Abel toma nota 👉rizosferas biológicas🤣hay tienes una ayudita. Ya pasare algun vídeo de como realizar una rizosfera biológica para biofotovoltaica. Real y que funciona 🤣

En algún momento pensas experimentar con electrólisis para producir hidrógeno? Los chinos dicen que ya tienen en funcionamiento una balsa en el mar con energía eolica con la cual producen hidrógeno debajo de la balsa en un tanque sumergido, docen que lograron la electrólisis directa sin agregar ninguna sustancia al agua Buen vídeo

Abel , puedo asegurar que el aluminio presenta mayores ventajas que el zinc, en la biofotovoltaica avanzada Una biofotovoltaica carga una metal aire. Cual es la mejor metal aire? El alumino y el carbón , El zinc para empezar esta bien , por la facilidad que tiene de otorgar voltaje y aprender , pero limita muchos procesos y impurezas en la fotosintesis y conservación natural. Zinc polvo kzbin.info/www/bejne/gnSsl2Stfd52a80si=7Yzzk_jQmky0KuTx

Tengo que esperar que se caliente el agua , o las dos cosas juntas en frío ??? Perdón si parece obvio la explicación ....

Perfecto, gracias por la corrección. 😃 Información/aclaración por la cual seguimos aprendiendo 📖 🤔 aún hay grabado un par de "Videos de pruebas" en los cuales seguramente mencioné el término Biofotovoltaica., pero desde hoy será "Biobaterías". 💪😃👍

Hay que diferenciar , dos procesos. Biobaterías y la biofotovoltaica son distintas cosas. Se pueden unir si .El proceso es biologico y conlleva procesos avanzados de transformación para lograr , fotosisntesis 1 proceso fito plantas 2 proceso plantas hepáticas foliosas 3 proceso fitoplancton En liquido o semi solido La principal y la que yo trabajo, es la fitoplacton.Es la que mas intensadad y voltaje otorga. hepáticas foliosas tambien dan resultados y tengo grandes logros de intensidad , pareciendose a una batería convencionaly calga de fotosintesis no con electricidad convencional . Las fito plantas se usan mas para gente que se inicia y realiza controles de ph y pequeños estudios no son biofotovoltaica pura . Mas bien biobaterías o mixtas químicas de tierras y silicio la mayoría muy basicas . Pasar una celda biobatería de tipo tierra a biofotovoltaica para lograr biofotovoltaica de carga no es sencillo y requiere conocimientos avanzados de electroquímica , biologìa y otros conocimientos . Uno de los obstàculos esta en el ph para que la planta no muera entre otras.

Muy importante a corregir . Para obtener cloruro de cobre . Que es el electrolíto resultante. Se necesita: Reacción 1 Cu(s)+H2O2(g)+CuO(s)+H2O(l) Reacción2 CuO(s)+2HCl(ac)+CuCl2(ac)+H2O(l) Por lo que el cobre por si solo en acido clorhidrico no tiene reacción electrolítica. Necesita agua oxigenada ,el vol depende de la pureza del clorhidrico y aislar impureza y contaminación del cobre puro o no. Para otras funciones a conseguir de aglutinamiento y subir pH en un polimerico de batería y modifición del ph en un metal aire . No emplearemos el agua oxigenada,pero esto es otra historía. Pero para consegir un electrolíto de batería . SI , siempre agua oxigenada y destilada. Ojo bien ventilada la zona de trabajo, el cloro es peligroso . La quimica no es un juego , tiene sus peligros si uno no sabe lo que hace .

Dióxido de silicio o anhídrido silícico es un compuesto de silicio y oxígeno . 👈😂Arena pura nada mas. Que tiene salinos puede, pero el principal que carga iones es el silicio. INTENSIDAD 0 o muy poca tensión. Tengo una formula de arena y sustrato con activos que produce 2v 700mA, zinc y grafito y aluminio y grafito Precisamente es la que utilizo en las celdas biofotovolaica avanzada. con elementos organicos naturales con plantas. 1 Musgo, algas estado humedo 2 plantas en la semisolida. la arena como tal no otorga tensión eléctrica , en una celda eléctrica cuya acción química se puede revertir entonces si forma tensión de carga con oxígeno (fem) . Batería de silicio y oxígeno. En la actualidad el silicio y litio, la tienes en muchas baterías para no gastar en menbranas separadoras las empresas 🤷‍♂. es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_silicio-aire Hay tienes desvelado el secreto de la arena magica 🤦‍♂.

El cloruro de amonio en agua , gasifica. NO NH⁺4. Tiene un peso molecular de 18,04 y se forma mediante la protonación del amoníaco (NH3) Por lo cual no puede trabajar bien a la intemperie ,como lo realizaría un laboratorio. El truco esta en estado puro mezclarlo con los elementos alcalinos . Pila de manganeso. pila de sulfato de magnesio o mixtas pila de zinc ,carbón ... Pero siempre en estado puro ,en polvo . Con agua solo PARA TRATAR EL Ph El problema de los alcaloides metabolitos ,es que crean resistencía interna en la FEM de la batería. Y destruyen el zinc ,para dar unos min de groria al igual que el manganeso. reutilizado DE PILAS con magnesio o otros. SOLUCIÓN CREAR UNA MENBRANA TURING. Lo que tienen las pilas AA industriales , TODO LO DEMAS CERO ,UN PAR DE MINUTOS Y 0

La pila no debe descargarse sola, de lo contrario infrinje una delas reglas basicas en las pilas que es mantener un voltaje y amperajes de reserva.

Abel el sulfato se puede derretir en una vasija metalica por fuera y se puede agregar dentro de la pila con una cuchara pequeña. El problema de estas pilas es la alta impedancia interna, cuya consecuencia es una muy baja corriente, estas pilas soportan muy poco los ladrones de julios en las pruebas.

Buen vídeo

¿Será viable hacer placas mucho mas largas? Podrías simular cargas aver que celda muere primero Excelentes videos y suscrito

usa una carga electronica para trazar curvas como hace cayrex

Lo importante es por cuanto tiempo da ese amperaje, y que pasa con el voltaje en el tiempo con el amperaje sostenido.

Que polimero usas, uno de los que divulgó Chito hace un año?

Muy corriente esta bueno

Con el ácido nítrico se puede hacer Nitrato de Bario y Nitrato de Estroncio para pirotecnia mediante cristalizado de Carbonato de Bario y Carbonato de Estroncio. El ácido nítrico es el que necesito para hacer estos dos componentes y poder hacer colores. Por otra parte ,no se te ocurra usar clorato por sus reacciones traicioneras que te pueden costar la vida con cualquier reactivo. Usa Perclorato siempre y es mucho más seguro que el clorato.

Pronto mostraremos una BATERÍA de elaboración casera,con buen power

Buenos productos, con todo eso te puedo ayudar para elavoran una buenas baterías. Y unos vídeos . Le mandare mi contacto, para darle apoyo de cono cimientos reforzados y profesionales en la matería.

En las Zinc - carbón, el propio encapsulado metálico (zinc) es un elemento activo que se descompone gradualmente cuando la pila llega al final de su vida útil. Por eso es habitual que se sulfaten y oxiden de una manera más drástica que las alcalinas, en cuyo caso el encapsulado no juega ningún papel en la reacción química. Edit: No deberías manipular esas pilas tan corroídas con las manos desnudas. Incluso estando en buenas condiciones, si vas a desmantelarlas se requiere el uso de guantes y unas gafas de protección..

El dioxido de manganeso de las pilas está remojado con un electrolito Las alcalinas tienen hidróxido de potasio y las de carbon zinc tienen cloruro de amonio ambos compuestos químicos son de buena pureza y puede extraerse simplemente lavando y filtrando el dioxido de manganeso.

Usa guantes

el audio un poco bajo

Abel ,un cacho de aluminio da igual espesor . Realizas una mezcla. dioxido de potasio ,dioxido de zinc y agua destilada . Esta mezcla en contacto con el aluminio ,se transforma en zinc. Una pelicula de zinc que protege encima el ánodohand-pink-waving El mejor .Ánodo para montar😜

Abel ,revisa el vídeo anterior Tp6 . Tienes un pequeño manual mío , bien . Con el procedimiento correcto que usamos en laboratorios de practícas de electroquímica basica. Para activar polímeros bien y iniciar ciclos de carga y descarga. El proceso que usas , no levanta intensidad ni tensión . Es el clasico error que los electroquímicos llamamos ,cuenta atras. subida y bajada rapida en curva de tensión. Produce hidrógeno y el hidrógeno impide crear entrada al ánodo y descarga. La prueba mas clara la tienes que dejas un poco la batería reposar y recupera un poco, por la liberación de hidrólisis en el ánodo . Cargas mas que lo producido o similar y pierde tensión la batería , es un clasico error muy conocido entre los electroquímicos. Como una vaso con agujeros , que quieres beber y derrama el contenido .

Buenas bendiciones para todos y todas. Abel,dejeme un correo de contacto donde pueda transmitir, mis conocimientos en esta matería. Lo que busco poder ayudar a la gente para que realicen pequeñas fuentes de energía reales. No como veo en otros canales con muchos suscriptores donde muestran contenidos falsos .No enseñan mas que dame un positivo al vídeo y dinero. Ponte en contacto y podres ayudar un ,saludo .👋👋

Hola Abel. Sólo se ve hasta que lijas la última placa... ?

Gracias por compartir, saludos desde Venezuela

PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #7 Un óxido químico es un compuesto que se forma cuando un elemento, generalmente un metal o un no metal, se combina con oxígeno. Los óxidos pueden clasificarse en dos categorías principales: 1. **Óxidos metálicos**: Estos se forman cuando un metal reacciona con el oxígeno. Suelen ser básicos y pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua. Ejemplos incluyen el óxido de sodio (Na₂O) y el óxido de calcio (CaO). 2. **Óxidos no metálicos**: Estos se forman cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Suelen ser ácidos y pueden reaccionar con bases para formar sales y agua. Ejemplos incluyen el dióxido de carbono (CO₂) y el trióxido de azufre (SO₃). Los óxidos juegan un papel importante en diversas reacciones químicas y tienen muchas aplicaciones industriales y ambientales.

PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #6 El término "caso indirecto de una electrólisis de cambio electroquímico de desprendimiento" se refiere a un proceso electroquímico donde se observa una reacción secundaria que no es el objetivo principal de la electrólisis, pero que ocurre debido a cambios en las condiciones de la reacción. Aquí desglosamos los términos: 1. **Electrólisis**: Es un proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para inducir una reacción química que no ocurriría espontáneamente. En una celda electrolítica, los iones en una solución se mueven hacia los electrodos donde tienen lugar las reacciones redox. 2. **Cambio electroquímico**: Se refiere a la variación en los procesos electroquímicos durante la electrólisis. Esto puede incluir la alteración en las reacciones en los electrodos, la formación de nuevos compuestos o la liberación de gases. 3. **Desprendimiento**: Indica que algo se libera o se separa durante la electrólisis. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se produce el desprendimiento de gases (oxígeno e hidrógeno) en los electrodos. 4. **Caso indirecto**: Significa que el fenómeno observado no es el resultado directo del proceso de electrólisis que se está llevando a cabo, sino un efecto secundario que surge debido a condiciones cambiantes o a reacciones secundarias. En resumen, un "caso indirecto de una electrólisis de cambio electroquímico de desprendimiento" se refiere a una situación en la que, además de la reacción principal esperada en la electrólisis, ocurre una reacción secundaria o fenómeno de desprendimiento debido a cambios en el entorno electroquímico. Por ejemplo, en una electrólisis de una solución compleja, podrías observar la liberación inesperada de un gas o la formación de un precipitado secundario debido a reacciones adicionales que se vuelven significativas bajo ciertas condiciones.

PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #5 👉El término "fosfato protegido por dieléctrico" se refiere a la utilización de un material dieléctrico, como el bórax, para proteger o estabilizar fosfatos en una solución o mezcla. Aquí está el desglose de los conceptos: 1. **Fosfato**: Se refiere a compuestos que contienen el ion fosfato (PO₄³⁻). Los fosfatos se utilizan en diversas aplicaciones, incluyendo fertilizantes, detergentes y en algunos procesos electroquímicos. 2. **Dieléctrico**: Es un material que no conduce electricidad, pero puede almacenar y transmitir cargas eléctricas. Los dieléctricos se utilizan en aplicaciones como la fabricación de capacitores y la protección de componentes eléctricos. 3. **Protección mediante dieléctrico**: Cuando se dice que el fosfato está protegido por un dieléctrico, significa que el dieléctrico actúa como una barrera o capa protectora que evita la interacción directa del fosfato con otras sustancias o ambientes que podrían descomponerlo o alterarlo. El dieléctrico ayuda a mantener la estabilidad del fosfato y a controlar sus propiedades químicas y físicas. **Ejemplo con bórax**: El bórax (tetraborato de sodio) puede ser usado para crear un entorno en el que los fosfatos se mantengan estables. El bórax tiene propiedades que lo hacen útil para mantener el equilibrio pH y evitar la precipitación o la descomposición de fosfatos. En algunos contextos, el bórax puede actuar como un estabilizador o como un agente que protege a los fosfatos de reacciones no deseadas.

PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #4 Membrana Polarizada. Redox. 👉Una membrana polarizada en el contexto de un puente entre un sistema redox líquido o un polímero sólido se refiere a una barrera semipermeable que permite el paso selectivo de ciertos iones mientras mantiene la separación de las especies redox (reductoras y oxidantes). Aquí están algunos puntos clave: 1. **Membrana polarizada**: Esta membrana tiene una distribución de cargas que le permite controlar el movimiento de iones a través de ella, creando un potencial eléctrico. Esto es esencial para mantener el equilibrio y la eficiencia del sistema redox. 2. **Sistema redox líquido**: En estos sistemas, las reacciones de reducción y oxidación ocurren en soluciones acuosas u otros solventes líquidos. Ejemplos incluyen las baterías de flujo redox, donde los electrolitos líquidos contienen especies redox activas. 3. **Polímero sólido**: En lugar de un electrolito líquido, estos sistemas utilizan polímeros sólidos conductores de iones, como el Nafion, que pueden actuar como un medio para la transferencia de iones. 4. **Puente iónico**: La membrana polarizada actúa como un puente iónico, permitiendo el paso de iones específicos (generalmente cationes) entre el ánodo y el cátodo, mientras evita el contacto directo de las especies redox, lo que podría llevar a cortocircuitos. El uso de una membrana polarizada es crucial en la eficiencia y estabilidad de dispositivos electroquímicos, tales como baterías de flujo redox y celdas de combustible, ya que asegura una transferencia iónica controlada y previene la mezcla de los reactivos redox. 👉En una celda electroquímica, "Redox" se refiere a las reacciones de reducción y oxidación que ocurren en los electrodos de la celda. Aquí te explico ambos términos: 1. **Reducción**: Es la reacción en la que una especie química gana electrones. En el contexto de una celda, esto ocurre en el cátodo, que es el electrodo donde se produce la reducción. 2. **Oxidación**: Es la reacción en la que una especie química pierde electrones. En la celda, esto sucede en el ánodo, que es el electrodo donde se produce la oxidación. En una celda electroquímica, las reacciones redox son fundamentales porque generan una diferencia de potencial eléctrico (voltaje) que se puede utilizar para hacer trabajo, como proporcionar energía eléctrica. Los electrones se mueven a través de un circuito externo desde el ánodo (donde ocurre la oxidación) hacia el cátodo (donde ocurre la reducción), creando una corriente eléctrica.

PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #3 Anodo y catodo En una celda o pila electroquímica, los electrodos son los puntos donde ocurren las reacciones de reducción y oxidación, y se denominan ánodo y cátodo: Ánodo: Es el electrodo donde ocurre la oxidación (pérdida de electrones). En una celda galvánica (o pila), el ánodo es el electrodo negativo, porque los electrones fluyen desde él hacia el circuito externo. En una celda electrolítica, el ánodo es el electrodo positivo porque se conecta a la fuente de energía que impulsa la reacción no espontánea. Cátodo: Es el electrodo donde ocurre la reducción (ganancia de electrones). En una celda galvánica, el cátodo es el electrodo positivo, porque los electrones del circuito externo fluyen hacia él. En una celda electrolítica, el cátodo es el electrodo negativo porque recibe los electrones de la fuente de energía externa. En resumen: Ánodo: oxidación, negativo en celdas galvánicas, positivo en celdas electrolíticas. Cátodo: reducción, positivo en celdas galvánicas, negativo en celdas electrolíticas. Breve descripción de las celdas galvánicas y electrolíticas, junto con una explicación sobre las celdas de polímeros y litio: Celdas galvánicas (pilas o baterías): Descripción: Son dispositivos que convierten la energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox espontánea. Tienen dos electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en electrolitos separados por una membrana. Funcionamiento: En el ánodo ocurre la oxidación, liberando electrones que fluyen a través del circuito externo hacia el cátodo, donde ocurre la reducción. Ejemplo: Pila de zinc-carbono, batería de plomo-ácido. Celdas electrolíticas: Descripción: Son dispositivos que utilizan energía eléctrica para inducir una reacción química no espontánea. También tienen dos electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en un electrolito. Funcionamiento: La fuente externa de electricidad suministra energía para impulsar la reacción redox, con el ánodo conectado al terminal positivo y el cátodo al negativo. Ejemplo: Proceso de electroplatinado, producción de cloro y sodio en la electrólisis del cloruro de sodio. Celdas de polímeros y litio (baterías de iones de litio): Descripción: Son un tipo de batería recargable que utiliza iones de litio como portadores de carga. Incluyen variantes como las baterías de polímero de litio (LiPo) que usan un electrolito en forma de polímero sólido o gel. Funcionamiento: Durante la descarga, los iones de litio se mueven del ánodo (normalmente de grafito) al cátodo (normalmente de óxido de litio metálico) a través del electrolito, generando una corriente eléctrica. Durante la carga, los iones se mueven en la dirección opuesta. Consideración: Estas celdas se consideran galvánicas cuando se descargan, ya que generan electricidad a partir de una reacción química, y electrolíticas cuando se cargan, ya que se requiere energía externa para revertir la reacción. Las baterías de iones de litio son altamente valoradas por su alta densidad de energía, larga vida útil y eficiencia, lo que las hace populares en dispositivos electrónicos portátiles y vehículos eléctricos.

Abel. Si tienes ,Mg3(PO4)2 . Lo introduces en una canula vacia de zinc ,de una pila y le colocas el caboncillo en el centro. la subetas con algun alicate, o tenacilla . Para no quemarte. Al principio se queda en estado liquido y luego al enfriar se queda sólido compactando el cristal . procura que no quede la barilla de carboncillo suelta . Ni toque el zinc. En caliente cargala con 7,5v a 1,5A durante 20 seg y activada. Ya veras el resultado. Si quieres mejorar la formula,lo mezclas con carbón actico de coco ,media cucharada pequeña por pila. Una forma barata de reciclar pilas . SI lo montas bien puedes introducirlas en los porta pilas de los aparatosotra vez🤪🤑

PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #2 "4 No oxidos contrarios..." 👉En química, la "polaridad" de un óxido se refiere a la distribución de la carga eléctrica entre sus átomos. Sin embargo, el término "polaridad negativa" no es estándar en la descripción de óxidos. Es posible que se esté refiriendo a óxidos que forman compuestos con una carga neta negativa o a óxidos con características electrónicas específicas. Ejemplo y Comparación de Óxidos: Óxido de nitrógeno (NO):NO es un óxido neutro, pero si se forma un ión como ( \text{NO}_2^- ), puede considerarse que tiene una carga negativa. Comparación: El dióxido de nitrógeno ( \text{NO}_2 ) no tiene carga neta y es un óxido neutro. Óxido de cloro (Cl2O):( \text{Cl}_2\text{O} ): Este es un óxido de cloro. Si se forma el ión hipoclorito ( \text{ClO}^- ), el ión tiene una carga negativa. Comparación: El clorato ( \text{ClO}_3^- ) es otro ejemplo de un compuesto de cloro con una carga negativa. Comparación de Óxidos con Diferentes Polaridades: Óxidos Neutros: Estos no tienen carga neta y suelen ser moléculas covalentes simples. Ejemplo: ( \text{CO} ) (monóxido de carbono). Óxidos con Iones Negativos: Algunos óxidos pueden formar iones con carga negativa en solución o en compuestos. Ejemplo: ( \text{MnO}_4^- ) (permanganato). En resumen, cuando se habla de "óxidos con polaridad negativa", podría referirse a óxidos que forman aniones en solución o en ciertos compuestos, donde la carga negativa es significativa en su comportamiento químico. El término "óxido positivo" tampoco es estándar en química, pero se puede interpretar como óxidos que tienen una carga neta positiva en ciertas condiciones o que presentan una alta tendencia a perder electrones. Aquí hay una explicación y comparación: Óxidos con Carga Positiva o Comportamiento de Óxido PositivoÓxidos con Carga Positiva en Solución: Óxido de Cobre (II) (CuO): En solución acuosa, el CuO puede disolverse formando iones Cu²⁺ y iones OH⁻. El ion Cu²⁺ tiene una carga positiva. Óxido de Hierro (III) (Fe₂O₃): Puede disolverse en soluciones ácidas formando iones Fe³⁺. El ion Fe³⁺ tiene una carga positiva. Óxidos Básicos: Óxido de Sodio (Na₂O): En agua, reacciona formando hidróxido de sodio (NaOH), un compuesto básico. Los iones sodio (Na⁺) en el NaOH tienen carga positiva. Óxido de Calcio (CaO): Similar al Na₂O, reacciona con agua formando hidróxido de calcio (Ca(OH)₂), que contiene iones calcio (Ca²⁺) con carga positiva. Comparación Óxidos Neutros: No tienen carga neta en su forma molecular. Ejemplos incluyen el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de nitrógeno (NO₂). No tienen una tendencia significativa a formar iones con carga positiva en solución. Óxidos con Iones Positivos: Estos óxidos tienden a formar iones positivos en solución o en compuestos. Ejemplos incluyen el óxido de zinc (ZnO) y el óxido de manganeso (II) (MnO), que pueden formar iones Zn²⁺ y Mn²⁺ respectivamente en solución. En resumen, los "óxidos positivos" se pueden entender como óxidos que, en ciertas condiciones, forman iones con carga positiva. Esto puede ser en su forma disuelta o en el contexto de sus propiedades básicas. 🤔👉 😳👉 😱🤦 😂😂

¡Muchísimas gracias!" Extraordinario aporte de conocimiento y experiencia invaluable." Agradezco su buena disposición para compartirlo en esta "Pizarra Pública". 👨‍🏫 Hay mucha información para leer y analizar que supera ampliamente mi conocimiento 🤷, ¡pero resulta apasionante! 😅 👏👏👏 He subido videos a KZbin que se publicarán automáticamente durante parte del mes de agosto. Seguramente generarán comentarios...💪😊👍 Debo terminar de estructurar mi experiencia personal con la celda de placa de plomo, pero antes quiero trabajar los electrodos basándome en su sugerencias. El objetivo es reciclar, modificar y/o fabricar nuestra propia batería química artesanal de ácido-plomo (similar a una de ciclo profundo) para usar en motos eléctricas, sistemas solares, etc. Obviamente, la excelencia sería un trabajo fino con polímeros. La falta de conocimiento, en esta ocasión y gracias a su aporte, no sería un impedimento. Quizás surja dificultad para adquirir ciertos materiales (insumos restringidos, cuestiones económicas "Vs" países en desarrollo, etc.), sin embargo... 🤔 tal vez sea posible obtenerlos artesanalmente mediante reciclaje 🤷. Me tomo el atrevimiento de anotar en la pizarra un "Ayuda Memoria" sobre ciertas cuestiones que, aunque son conceptos básicos de uso diario para algunos, también pueden ser novedosos para otros 🤔. Hay términos y cuestiones que no logro comprender, trataré de clarificarlos en la pizarra mediante ChatGPT. 🕵️ Si advierte algún error gramatical o conceptual, por favor hágamelo saber 👍 PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #1: "2 NO Grafito, en ninguno de los 3 tipos o variantes." 👉 El grafito tiene varias variantes que se distinguen por su origen y sus propiedades. Las tres principales son: Grafito Natural: Se encuentra en la naturaleza en depósitos minerales. Se utiliza ampliamente en la industria por su alta conductividad térmica y eléctrica, así como su resistencia a la corrosión. El grafito natural se clasifica a su vez en: Grafito Amorfo: Tiene una estructura menos ordenada y se utiliza principalmente en la fabricación de lápices y materiales lubricantes. Grafito Cristalino: Incluye dos subtipos: Grafito Escamoso: Tiene una estructura de capas con escamas visibles y se usa en aplicaciones donde se requiere alta conductividad y lubricación. Grafito en Vena o Lump: Se encuentra en vetas naturales y tiene una alta pureza, utilizado en aplicaciones que requieren grafito de alta calidad. Grafito Sintético: Producido artificialmente a partir de materiales como el petróleo crudo o el coque de petróleo. Es muy puro y se utiliza en aplicaciones donde se requiere una alta pureza y consistencia, como en electrodos de alta potencia y componentes electrónicos. Grafeno: Aunque no es una variante del grafito per se, es una forma de carbono estrechamente relacionada. Es una capa única de átomos de carbono dispuestos en una estructura de panal. El grafeno tiene propiedades extraordinarias, incluyendo una alta conductividad eléctrica y térmica, y es utilizado en investigaciones avanzadas y aplicaciones tecnológicas. Cada una de estas variantes tiene sus propias aplicaciones específicas en función de sus propiedades físicas y químicas.