13 Kasım |

Рет қаралды 1,657

Hedef Gazi Tıp Fakültesi

Күн бұрын

Пікірлер: 20

@zeynep141 Ай бұрын

Evet açıklanmış daha çok stress loadinngg

@beyaz-önlük Ай бұрын

yks açıklanmış diye okudum geçen seneden travmam tetiklendi ksfjsnfsn iyi çalışmalar

@altıneşter Ай бұрын

Videomuz gelmişş. 90 netin hayırlı olsun daha da yüksekk netlere inşallah🙏🙏

@Hedefffgazitip Ай бұрын

Allahım sen konuyu biliyon aminnn 🙏

@mustiyks Ай бұрын

Kolay gelsin hocam devam 💪💪

@ikraberen0 Ай бұрын

1:04 (7. Soru) yüksek ihtimal okuma hatası yaptın başkuantum sayıları 1-2-3-4 şeklinde ve 1. Enerji düzeyinde sadece s orbital var (örneğin konuda hiç 1p veya 1d duydun mu? Hayır, senden başkuantum sayılarının aldığı orbitalleri istiyor; 1: sadece s orbitali 2: s ve p 3: s,p ve d 4: s,p,d ve f Bu yüzden birinci öncül doğrudur. İkinci öncülde 2s+2p istiyor o da ztn 6 elektron. Üçüncü öncülde de f orbitalinin açısal monentum kuantum sayısının 2 (l=2) olduğunu söylüyor yanlış çünkü f orbitalinin l’si 3 tür (l=3): s=0 p=1 d=2 f=3 Cevap 1ve2. 1:11 diğer soruda ise (6.soru) n=3 / l=2 / ml=0 orbitalini soruyor orda ise 3d orbitaline bakacaksın d orbitali max 10 elektron alıyor ama ml kısmında beş orbitale bölünür yani; -2/-1/0/1/2 şeklinde sadece sıfır orbitalini sormuş onda da diğerlerinde olduğu gibi iki elektron bulunur bu yüzden cevap A. 1:16 bu soruda ise (11.soru) baş kuantum sayısı kısmında 1 ve 2 vermiş yani s ve p orbitallerinden bahsediyor birin altındaki kısım s orbitalinin l’sini soruyor o da 0 (a=0), iki numaranın altına baktığında p orbitalini ayırdığını göreceksin 0 yazan 2s orbitaline karşılık geliyor bu yüzden ml sıfırdır (c=0), yan tarafına geldiğinde de b’yi göreceksin orda 2p orbitalini temsil ediyor bu yüzden l=1 (b=1), son olarak p orbitalinin üç manyetik kuantum sayısı vardır -1/0/1 şeklinde 1 de yazılmayan kısma gelecek (d=1) hepsini topladığında ise sonuç olarak a+b+c+d=0+1+0+1’den=2 olur cevap:C.

@Hedefffgazitip Ай бұрын

Eyw hocam🥶

@ikraberen0 Ай бұрын

@@Hedefffgazitip rica ederim

@aimpeak1k Ай бұрын

elektron sayısı 2(n^2), orbital sayısının formülü ise n^2

@ens08 Ай бұрын

7. Soruyla ilgili açısal momentum her zaman n den küçük olur n=1 s=0 p=1 olduğu için n=1 den küçük s orbitali vardır ondan 1.öncül doğrudur

@Şeymolim 28 күн бұрын

💜💜

@ikraberen0 Ай бұрын

5:23 matematikteki 5. Soru; İlk olarak sana soruda verilen bilgiyle kare içinde 1 yazan denklemi yukarda yerine yazıyorsun m=1 olunca eşitliğin karşısı 3xkare2 (kare içinde iki anlamında) oluyor sonrasında bunun da 24 e eşit olduğunu biliyorsun yani 3xkare2=24’ten kare2=8 sonrasında tekrar yukarda m=2 yaz ordan da kare2=4xkare3 çıkıyor kare2=8 ztn eşitlediğinde kare3=2 oluyor soru da da önce en iç karedeki kareye göre; kare3’ü ztn bulduk = 2 / ardından kare2 oluyor soru onu da bulmuştuk ztn o da =8 cevap:E.

@Hedefffgazitip Ай бұрын

Eyw hocam 🥶

@ikraberen0 Ай бұрын

@@Hedefffgazitip rica ederim 😶‍🌫️