#35. ОКСИДИ 2: отримання, застосування, поширеність.

Зміст уроку:
1. Методи отримання оксидів:
прості речовини + кисень (крім золота, платини та інертних газів - з киснем не реагують):
2Cu + O2 = 2CuO
- лужні метали (крім Li), та Sr і Ba з киснем утвоюють пероксиди і надпероксиди:
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
- складні речовини в атмосфері кисню:
4FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8SO2
розклад солей при нагріванні:
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
розклад основ при нагріванні:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
розклад кислот при нагріванні:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
окислення оксидів з проміжним ступенем окислення елементу:
4FeO + O2 = 2Fe2O3
відновлення оксидів з вищим ступенем окислення елементу:
CO2 + C = 2CO
метал + кислота (елеиментокислювач):
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2. Застосування оксидів:
при виробництві фарб та емалей (ZnO, TiO2, Fe2O3);
при виробництві гуми, цементів, очистці нафтопродуктів (MgO);
у фармацевтичній промисловості (ZnO - антисептичний і в’яжучий засіб);
у силікатній промисловості при виготовленні кольорового скла (Co2O3, Cr2O3, MnO2);
у харчовій промисловості (SO2 - консервант і дезінфектор приміщень, СО2 - для газування. напоїв).
3. Поширеність: оксиди, що найчастіше зустрічаються
у гідросфеі (власне є гідросферою) Н2О;
у атмосфері СО2;
у літосфері SiO2 (кварцевий пісок), Al2O3 (глинеземи, мінерали).
-------------------------------------------
Відео з циклу "ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин". Усі відео циклу в плейлисті:
• ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин.
ТЕЛЕГРАМ-канал: t.me/chem_lesson
#оксиди#хімія#відеоурок#шкільнийкурс