4_Lewis_VSEPR

[@inestaieb7638]

Vous m'avez sauvé la vie (une paces en détresse)

[@turbofoxgameplay829]

Vous l'avez réussi cette année si ce n est pas indiscret ?

[@dz0231]

merci beaucoup mon prof tes videos vraiment m'ont aidé bcp bon courage a tous EXAMENS

[@ines5034]

Merci pour ces explications d'une très grande clarté !

[@lemielsurlerocher7332]

chapeau à vous, je comprends deux plus ce chapitre.merci infiniment et bonne continuation.

[@alphakinikini3740]

Vous avez bien expliqué. J'ai super bien compris🤗🤗🤗

[@celesmuzima1622]

merci beaucoup , vous avez bien expliqué

[@foreverdin1172]

Je vous remercie de votre patience et gentillesse afin de nous partager votre savoir 😊

[@axelbrunotndouvie57]

Bonjour merci pour cette vidéo qui va permettre d'améliorer ma note lors de mon examen de chimie organique.

[@zatmax5764]

super vidéo explique plusieurs notions de façon très clair je recommande

[@conssetance6604]

un énorme merci pour cette vidéo qui m'a beaucoup aidé !!

[@tomuchiwa1507]

très bonne vidéo, je vous remercie pour votre aide 🤩

[@McommeM]

Merci pour cette vidéo prof ! Juste une remarque sur la géométrie électronique de l'ion phosphate, je crois que vous avez oubliez de représenter les doubles liaisons possibles (en pointillés) comme vous l'aviez fait pour l'ion nitrate ;)

[@angeericlogbo6940]

professeur merci infiniment

[@mariediagne531]

Machalahhh merci prtt🥰🥰🥰

[@ymirfritz4868]

Très bon cours mais pour PO4 ne devrait on pas mettre une dative à la place de la double liaison? Car ça ne respecte pas la règle de l’octet

[@samiaabdouali1882]

Non justement, l’atome de phosphore étant sur la 3ème rangée, il ne respecte pas la règle de l’octet ( il n’y a que les 2 premières lignes qui respectent cette règle )

[@hamzatchalabi7161]

poce blo je tire mon chapeau🎩👌

[@ismail-1237]

Merci beaucoup 😊

[@jadelkarchi3305]

excelent beaucoup mieux que ma prof !

[@wiamelmfddalwiamelmfddal586]

Merci beaucoup.

[@saidkhoudair5380]

شكرا جزيلا

[@Johnny-yd9kz]

Est-il possible de faire une délocalisation avec deux liaisons pi ???

[@tutochim]

Oui, à condition qu'elles ne soient pas "contiguës" (voisines), mais plutôt lorsqu'elles sont séparées par une liaison simple (comme dans le benzène par exemple).

[@emmanuelcouldiati7839]

Trés cool monsieur mais au niveau de PO4,l'octet n'a pas été respecter .veuillez revoir et nous éclairer d'avantage

[@mariyah4722]

merci infiniment j'ai eu bcp de mal à comprendre en classe !

[@salma-df2gi]

Continue Mercie

[@faycelacimi1084]

merci pour tes efforts prof qui nous aident énormément.. mais comment peut on savoir quelle forme d'atome on utilise (par ex pour l’oxygène : couche de valence 0, 2 ou anion... ..) ; et puis est ce qu'on a tjr ce "green light" pour jouer avc les règles de kleshkowski et hund

[@enfantkagnois3488]

Merci monsieur!

[@Eloupixel]

12:40 109°28' ça ne serais pas plus 120 ° ? Le 109,45° il est entre Le doublet non liant et l'hydrogène mais pas entre les hydrogène... Ou alors il me manque une carte pour comprendre

[@tutochim]

Bonjour, je vais supposer que votre question porte sur la molécule d'eau. La "nomenclature" VSEPR de H2O est AX2E2. Donc il y a 4 domaines électroniques aux abords de l'oxygène. La meilleure figure qui minimise les répulsions entre 4 domaines est un tétraèdre. On va donc placer aux 4 sommets de ce tétraèdre (angles théoriques identiques de 109,5°) : les 2 Hydrogènes (H) et les deux paires libres (P). Sans autre considération, l'angle HOH, POP, ou HOP est donc de 109,5°. Si on affine, on sait qu'une paire libre d'électrons est plus "répulsive" qu'une paire liante. Ainsi, les deux paires libres vont repousser les deux paires liantes O-H : l'angle HOH va donc se rétrécir un peu, s'écartant de sa valeur théorique de 109,5°. Dans les faits, l'angle HOH est bien < 109,5°, il est de 104,5°,ce qui reflète la manifestation de cet effet répulsif des 2 paires libres. Dans tous les cas, à l'issue d'une résolution VSEPR, les paramètres géométriques (ici les angles) ne sont considérés que sur les atomes, pas sur les paires libres. Il n'y a donc aucune raison de parler d'angle entre un doublet non liant et un hydrogène.

[@imanelamnaoir2940]

parfait

[@Khaoula123frtimazzahra]

Bonjour monsieur merci bcp pour tes efforts et bonne continuation maid j'ai une question est ce que on peut faire au geome De molecule une molecule avec deus etat totalement different Par exemple cl2 on peut faire un cl detat normal et lautre d'etat exite svp j'ai besoin de votre reponse

[@tutochim]

Pour Cl2 cela n'a aucun intérêt d'envisager deux états de valence différents pour le chlore car cela laisserait des électrons célibataires sur l'un des deux chlores. Mais cela peut arriver, oui. Par exemple, dans le nitrométhane, CH3NO2, un des deux oxygènes peut être considéré avec un état de valence 2 (formant deux liaisons avec l'azote) et le second oxygène avec un état de valence 0 (mais engageant une liaison de coordination avec la paire libre de l'azote).

[@Douniaa-cq8pr]

Merci infiniment !!

[@olioli1786]

excellent!

[@si-hamsoso2543]

😭😭😭😭😭😭 ارجوكم ديرولي ترجمة بلييييز محتاجة هذا الدرس ياربي 😫😫😭😭😭😭

[@farahfazai351]

merci

[@debbacheamel7174]

Merciii

[@tutochim]

C'est bien de savoir que cela sert à qqn :-)

[@oberonmairet8293]

Heu niveau fac ? Non parce que moi jai vu ça en 3ème 😅

[@si-hamsoso2543]

انا من الجزائر وانت تشرح بالفرنسية ممكن ترجمة بلييييز انا مقبلة علئ امتحانات بليييز 😭😭 نحوس نحوس أهذا الدرس لكنت نحوس عليه بصح الفرنسية ممكن بليييز

[@MinaMina-jp1gv]

علاش في الجزائر باش يقراو🙂

[@si-hamsoso2543]

@@MinaMina-jp1gv بالفرنسية وعربي مش كلش فرنسي شرح بالعربية ونكتبو فرنسي وانا نحوس قبل نفهم درس

[@MinaMina-jp1gv]

@@si-hamsoso2543 لالا حنا كلش فرنسي كي شرح كي لكتيبة كلش كلش مكاش كلمة عربية ، مي معليش قوليلي واش لي مفهمتيش بلاك نقدر نعاونك

[@si-hamsoso2543]

@@MinaMina-jp1gv هذا الدرس نحوس نفهمو و كفاه نحسب طاقة واكتا نستخدم هذا القانون z*=z-c كل لكفاه نحسب قيمة الكهروسلبية؟