#42 - Clorato di Potassio dalla Candeggina

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Alberto Travagin

Күн бұрын

In questo video vi mostro come creare clorato di potassio partendo da della comune candeggina.

Пікірлер: 38

@luigisaporito9350 4 ай бұрын

un altro bel video. mi piace il tuo laboratorio tutto incasinato.. sei troppo forte👍👍👍👍

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

Ahahaha grazie grazie

@viacheslavtkachenko4242 Ай бұрын

Sei molto bravo, continua cosi! ))

@Alberto_Travagin Ай бұрын

@@viacheslavtkachenko4242 grazie!

@mattiazanini7495 Ай бұрын

Al posto di usare la piastra elettrica è possibile usare un fornello o qualcosa del genere o fa troppo calore?

@Alberto_Travagin Ай бұрын

@@mattiazanini7495 vanno bene, devi però assicurarti di usare un piatto di ferro pieno di sabbia tra il becher e il fornello, per distribuire bene il calore.

@francescovita2453 4 ай бұрын

Non si poteva saltare il passaggio della conversione del K2SO4 in KCl ? Perchè ormai in questi tempi gli ioni solfato vanno tenuti cari per riciclarli in H2SO4, perchè il CaSO4 è troppo difficile da convertire

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

Purtroppo in questo caso darebbero fastidio gli ioni solfato, quindi bisogna rimuoverli. Ho già provato in passato e la resa di KClO3 scende sia qualitativamente che quantitativamente. Poi, il solfato di potassio non è particolarmente difficile da trovare, insieme col solfato di ammonio.

@benzotekk 4 ай бұрын

Premio miglior canale scoperto nel 2024. Complimenti è un piacere ascoltarti. poi se non sbaglio sei Veneto come me.. se dici "mestiero" lo sei di sicuro😁

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

Grazie!

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

Comunque sì, sono Veneto.

@michelecasalino7640 15 күн бұрын

Se leggi nell'etichetta dello sgorga lavandini, alla voce : composizione chimica, c'è scritto tensioattivi non ionici < 5%...

@miouno 5 ай бұрын

Bravo bravo bravo

@storieefoto 4 ай бұрын

Molto interessante, ma non ho mai capito bene il discorso della ricristallizzazione per purificare un sale. Cioè a me è capitato di avere del rame sciolto in acido cloridrico ma probabilmente c'era anche un po' di zinco o stagno... Lasciando evaporare evaporare ad un certo punto ho ottenuto un bel sale verde, con cristalli aghiformi che non riesco ad asciugare. Se li metto sul fornello arrivo a farli diventare quasi marroni, ma poi si riumidificano e tornano verdi. Quindi credo sia cloruro di rame. Ora la mia domanda è se sciolgo in acqua bollente andando a saturazione e poi butto in freezer si cristallizzano prima i sali di un metallo o la cosa avviene in contemporanea?

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

I cristalli verdi diventavano marroni perché si decompongono ossidi e ossicloruri di rame. Per ottenere cloruro di rame asciutto (non anidro, quella è un'altra cosa) devi farli asciugare dentro un contenitore con un assorbi umidità, tipo cloruro di calcio, acido solforico o anidride fosforica (la migliore). La cristallizzazione si basa sul principio che, quando un cristallo si forma, avendo esso un reticolo fisso, tende ad essere un po'più puro della soluzione di partenza, mentre le impurità non cristallizzano, perché presenti in quantità più piccole. Ripetendo il passaggio varie volte si ottiene un netto aumento della purezza.

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

Per rispondere alla tua ultima domanda, precipiterà prima il sale che ha la minor solubilità e che è presente in quantità maggiori. Se il cloruro rameico è preponderante, esso cristallizzerà, lasciando cloruro di zinco e altre impurità disciolte.

@storieefoto 4 ай бұрын

@@Alberto_Travagin ahhhh ecco. chiaro... lo stesso si può fare con l'urea ad es per ottenerla più pura...

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

@@storieefoto con l'urea è più difficile, vista la sua elevatissima solubilità in acqua. Questo costringe a far evaporare molta acqua e questo rischia di sporcare i cristalli con impurità. La soluzione migliore per l'urea è aggiungere acido nitrico, formando nitrato di urea, che è poco solubile e si può ricristallizzare facilmente.

@freddogatto8869 4 ай бұрын

@@Alberto_Travagindomanda perché l'urea più h2o fa una reazione endotermica (mi pare sia nei sacchetti ghiaccio) domanda da profano non ricordo quasi più niente di chimica... 😂

@niccolo99 5 ай бұрын

super albi

@Alberto_Travagin 5 ай бұрын

Ahaha grazie!

@realvideo_ 4 ай бұрын

Ottimo video👍

@nikolatesla42 4 ай бұрын

L'acido non è più vendibile? Cioè?

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

L'UE ha vietato l'acquisto di un bel po'di reagenti ai privati, classificandoli "precursori di esplosivi"

@nikolatesla42 4 ай бұрын

@@Alberto_Travagin Per questo non trovavo l'acido solforico in nessuna ferramenta? Alla fine l'ho comprato su ebay ma ho trovato un solo fornitore, non capivo perché

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

@@nikolatesla42 e sei anche fortunato che qualcuno l'hai trovato. Ormai quelli che ancora lo vendono sono pochissimi.

@nikolatesla42 4 ай бұрын

@@Alberto_Travagin in ferramenta mi guardavano malissimo come se pensassero che volessi buttarlo in faccia a qualcuno. Comunque male che vada lo si estrae da una batteria auto 😾

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

@@nikolatesla42 vero, già fatto. Il problema è quel poco di piombo disciolto, che talvolta rompe le scatole. Ma la distillazione esiste per quello ahahahah

@davidecosciani9232 4 ай бұрын

Prova a schermare la fiamma con un vetro al cobalto per vedere se c'è potassio, il sodio nasconde tutti i colori tanto è intenso. Fosse stato puro avremmo visto una fiamma viola, prova a fare una analisi alla fiamma usando un beker.

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

Purtroppo non ho un vetro al cobalto e non saprei dove trovarlo.

@davidecosciani9232 4 ай бұрын

@@Alberto_TravaginDa un fabbro, sono quelli per i saldatori, anche un paio di occhiali da saldatore vanno bene. Altrimenti sei limitato sulle analisi alla fiamma.

@Alberto_Travagin 4 ай бұрын

@@davidecosciani9232 ahhh ma allora ho entrambi già a casa. Grazie mille per il suggerimento