43 Zuur Base reacties - scheikunde - Scheikundelessen.nl

[@luuk2568]

hij is een echte base

[@ErosNL]

PADUMTSS

[@whenyoudiporeosinmilktheyb8329]

Mooie 😂

[@OneOfAKind597]

@@whenyoudiporeosinmilktheyb8329 fax

[@sambeijer6970]

Pispaal

[@thijmen9495]

gay

[@moeps2]

Over 2 uur is het feest al begonnen. Meneer Kooij, ik wil u hartelijk bedanken voor alle nuttige filmpjes. Ik hoop dat ik er straks wat aan heb.

[@lars7471]

moeps2 heb je het nog gehaald?

[@noahhorwitz1018]

😂😂

[@janvanderspoel04]

Is het nog gelukt?

[@moeps2]

Gefixt

[@Smartfella6969]

@@moeps2 wat was je cijfer?

[@lianne2896]

8 jaar later en deze man redt nog steeds mijn scheikundetentamens... Bedankt!

[@pancake2555]

11 jaar later nogsteeds

[@jolleverhoog7070]

Hoe kan ik deze held ooit bedanken?!?!? Zonder hem geen leven.

[@rickvanderwiel7651]

U bent echt een held meneer. U bent de master Oogway van scheikunde, dikke so naar u.

[@scheikundelessen]

Je mag zoutzuur op beide manieren opschrijven, dus H+(aq) + Cl-(aq), maar ook als H3O+(aq) + Cl-(aq).

[@sverre4632]

De verlossing

[@shariffazouz453]

Mag je het ook als HCL noteren

[@mariekelensink2682]

HCL is waterstofchloride en dat los je op en dan krijg je zoutzuur. Zoutzuur is dus H+(aq)+ Cl-(aq)

[@hummppffkrt1692]

Havo mag bijde, vwo moet H3O+

[@zwans9634]

Geweldig om te zien hoeveel leerlingen deze meneer redt met zijn filmpjes😂

[@amalia6622]

ja maar tering als je dit ziet, dan denk je dit is marsiaans ofzo

[@basmartinot1973]

nu nog je Nederlands

[@scheikundelessen]

Vaak komt het inderdaad overeen met de negatieve lading dat een base heeft. Maar het best kun je het natuurlijk opzoeken in tabel 49. Door het maken van opgaven, zul je de meest belangrijke ook vanzelf tegenkomen.

[@TheGamersite123]

Haha deze video legt beter uit dan al me scheikunde leraren in 4 jaar! Bedankt!

[@ANONYYMOUS222]

Deze man is de reden dat ik in de 6e klas ben geslaagd 2 jaar geleden, wat een soldaat ouwe ❤️

[@sleepygames1577]

Over 2 uur ben ik aan de beurt. Heel erg bedankt voor alle videos, ze hebben mij echt meer geholpen dat ik ooit had kunnen denken door de jaren heen.

[@shotsfired309]

Deze meneer is echt een held. Ik zit op het Krimpenerwaard en heb zo´n nieuwe voor de klas. Die kan hier zeker wat van leren!

[@scheikundelessen]

HS- is ook een base en kan dus ook nog een H+ opnemen. Het hangt overigens wel van de sterkte van het zuur af, of er een aflopende reaktie of een evenwicht optreedt.

[@V-D.]

Voor veel basen en zuren kan je Binas Tabel 66B gebruiken! Super handig!

[@desloedits]

Geen tijd om te leren voor me examen morgen, geen probleem hoor.. Gewoon een paar filmpjes gekeken en alles zit erin. Super bedankt!

[@youkill3r]

Geen tijd om te leren, maar wel om filmpjes te kijken? Doe je goed!

[@desloedits]

Je kan toch die filmpjes ook op de fiets kijken etc.

[@Jim-lg8sf]

Boudewijn B nog geslaagd

[@thethestijn]

Ik vind juist deze uitleggen altijd erg handig!

[@xgirltjex]

Dit helpt zo enorm veel! Uw video's zijn top!

[@scheikundelessen]

Je snapt het goed. In CuO is de ionbinding zo sterk, dat het zout niet kan oplossen in water. In een zure oplossing zijn de H+ ionen echter in staat om de O2- ionen los te trekken van de Cu2+ ionen. CuO "lost" dan wel op. Het is eigenlijk niet gewoon oplossen, maar het zout reageert met de H+ ionen, zodat het ionenrooster van CuO afgebroken wordt, zodat er uiteindelijk ook losse Cu2+ ionen in het water ontstaan.

[@scheikundelessen]

Bij vaste zouten zitten de ionen vast aan elkaar. Als een zout oplost in water, komen de ionen los van elkaar. Zuren zijn stoffen die uit moleculen bestaan. Het bijzondere van deze moleculen is, dat ze in water ook in losse ionen splitsen.

[@scheikundelessen]

Verdund salpeterzuur kun je schrijven als H+(aq) + NO3-(aq) of als H3O+(aq) + NO3-(aq). Beiden mag je gebruiken, maar op de HAVO gebruiken we eigenlijk altijd de eerste schrijfwijze.

[@mariadupond]

u bent echt een topper u legt het rustig en duidelijk uit met een paar voorbeelden!

[@scheikundelessen]

Dat hoor je er inderdaad ook bij te schrijven. Goed gezien! Op het eindexamen hoef je de toestandsaanduidingen er overigens niet bij te schrijven. Je krijgt daar dus geen puntenaftrek voor.

[@CasperBloemendaal]

Jammer dat je op KZbin de snelheid niet op 200% kan zetten want voor mij duurt dit echt te lang. Vooral als het kijken ernaar verplicht is.

[@Non-disjunction]

Dit is wel degelijk mogelijk, als je de HTMl 5 youtube player gebruikt, en niet de (verouderderde) versie waar je nu op zit. Rechtermuis knop op de video, en dan kan je daar wel ergens instellen dat je de nieuwste player gebruikt.

[@Non-disjunction]

***** Dit kan dus enkel op de HTML 5 player. De verouderde versie beschikt niet over deze optie.

[@scheikundelessen]

Als een sterk zuur oplost in water, splitst het zuur volledig in ionen. En HNO3 is een sterk zuur, dus dat schrijf je als H+ + NO3-. Als een zwak zuur opgelost wordt in water, splitst het maar een heel klein beetje in ionen. De meeste deeltjes van het zwakke zuur zijn dus ongesplitst in het water. Dat is dus ook het geval bij een oplossing van azijnzuur. Vandaar dat je dat ongesplitst opschrijft, als HAc dus.

[@scheikundelessen]

Bij beide ionen ontstaat er CO2 gas als er H+ ionen bijkomen. Zowel bij CO3,2- ionen als HCO3,- ionen. Beide ionen kan je daar dus meen aantonen.

[@scheikundelessen]

Het is altijd de sterkste base dat met het sterkste zuur reageert. In zoutzuur is het H3O+ ion het sterkste zuur en in de ammoniakoplossing is NH3 de sterkste base. Water zelf is een heel zwakke base en is ook een heel zwak zuur.

[@MrFrank331]

de nederlandse Walter White :p

[@irisbosch115]

Super handig al deze filmpjes! Ik zou graag deze docent willen, duidelijk en overzichtelijk en zoals ik hier boven zie worden ook vragen beantwoord. Kan mijn docent een voorbeeld aan nemen !

[@scheikundelessen]

Het carbonaat ion kan in principe 2 H+ ionen opnemen. In een zure omgeving zijn er veel losse H+ ionen aanwezig en dan kan je dat in 1 keer opschrijven. De oplossing wordt minder zuur. Breng je een carbonaat ion echter in een neutrale omgeving, dan zijn er vrijwel geen losse H+ ionen, dan zal het ion 1 H+ ion van een watermolecuul aftrekken in een evenwichtsreactie. De oplossing wordt dan basisch. Er wordt dan geen tweede H+ ion opgenomen.

[@aardappeltjeyael2412]

U heeft zojuist mijn examen van morgen gered. Dankuwel!

[@Ahlaam-d3g]

Haha ik hoop dat het het gaat helpen, pffff zie er morgen echt tegen op. Succes morgen :)

[@scheikundelessen]

Je mag beiden gebruiken, ze betekenen allebei in principe hetzelfde. Alleen is het in sommige gevallen duidelijker om H3O+ te gebruiken. Het best kun je aan je docent vragen dat wat meer uit te leggen.

[@nielsoxener]

u bent echt mijn held. nu kan ik goed mijn toetsweek in

[@scheikundelessen]

Alleen bij zoutzuur, verdund salpeterzuur en verdund zwavelzuur, schrijf je de oplossingen gesplitst in ionen op. Bij ALLE andere oplossingen van zuren, schrijf je het ongesplitst op. Dat zijn namelijk allemaal zwakke zuren, die maar voor een heel klein gedeelte gesplitst zijn in ionen. Het overgrote deel komt dus ongesplitst voor in de oplossing. Het deeltje wat hier dus het meest voorkomt is het ongesplitste zuur en dat schrijf je op.

[@feyzaarslan8342]

Ik denk dat ik na deze filmpjes nog kans heb bij mn examen🤧 so naar u en afwasmiddel

[@Mahi-rq6ok]

So naar abla hahahaha

[@za3kofproductions549]

welke examen?

[@scheikundelessen]

H2O kan je zowel als zuur als base bekijken. Het hangt er vanaf wat het watermolecuul op dat moment doet. Neemt het een H+ op, dan is het een base. Staat het een H+ af, dan is het een zuur,

[@scheikundelessen]

Er wordt inderdaad een oplossing van calciumnitraat gevormd. Maar de NO3- ionen doen niet mee aan de reactie. Voor de reactie zitten ze los in de oplossing en na de reactie ook. Aangezien er bij de NO3- ionen geen verandering optreedt, mag je ze niet in de vergelijking opschrijven.

[@winu118]

U bent een held! Hierdoor begrijp ik deze stof.

[@scheikundelessen]

Voor de pijl staan 2 NH4+. Elk van hen staat een H+ af, dus er ontstaan ook 2 NH3

[@troyvandervinne4721]

Zojuist een lachgas ballonetje gehad op dit filmpje, echt goud. Een aanrader

[@свен-р2ц]

N2O ;)

[@scheikundelessen]

Als je losse ionen opschrijft, en die heb je als een zout is opgelost in water, dan schrijf je het losse ion op met de lading erbij. In dit geval heb je hier losse calcium ionen die elk omringd zijn met watermoleculen. Dus hier MOET je de lading er wel bij schrijven. Bij CaCO3 MAG je de ladingen erbij schrijven, maar dat hoeft niet en wordt meestal ook niet gedaan

[@scheikundelessen]

Het oxide ion in CuO is een sterke base, vandaar dat het een aflopende reactie is, dus maar 1 pijl naar rechts.

[@mortynator]

Super erg bedankt! Ik heb over een paar uur een proefwerk hierover... Snapte er niks van maar besloot nog als laatste hoop op KZbin te kijken. Misschien dat het nu toch nog lukt!

[@memerboyzz5330]

en?

[@mortynator]

@@memerboyzz5330 Weet niet meer hoe het ging.. Maar zit nu in me tweede jaar Uni dus heb het wel gehaald haha

[@memerboyzz5330]

lekker bezig

[@memerboyzz5330]

ik ben niet gegaan

[@mortynator]

@@memerboyzz5330 Een man met verstand. Ik melde me ook altijd ziek als ik proefwerken had

[@grootheddej]

Zeer te spreken over deze uitleg. Het lijkt voor je gevoel soms wat aan de slome en langdradige kant, maar als je daarna de vragen uit je boek probeert gaat het 10x beter. Ik heb het boek Curie en dat is één grote warrige bende vind ik.

[@scheikundelessen]

Dat heb je helemaal goed gedaan. Je snapt het!

[@zsuzsidebie9447]

Dankuwel, ik snap het ik kan nu morgen op het examen knallen!

[@maurice9118]

Dank u wel! Mijn S.E. gaat helemaal goed komen morgen!

[@cherryfroged]

Hmm, dank u wel. Een lijst heb ik niet gekregen, helaas, maar ik heb een goed stel hersenen, dus dat wordt ouderwets stampen... In ieder geval hebben de oefeningen en de uitleg wel geholpen, beter dan de lessen op school! Dank u!

[@ManiacMarcel]

ik heb de VWO-videos bekeken. Ik snap het nu veel beter, bedankt daarvoor. Als u over het onderwerp van volgende periode ook filmpjes heeft, zal ik die zeker bekijken.

[@scheikundelessen]

Er komen in een oplossing van een zwak zuur maar heel weinig losse H+ ionen voor. Wel komen er heel veel ongesplitste zuur moleculen in voor. De base zal dan ook veel sneller kunnen reageren met het ongesplitste zuur molecuul. Vandaar.

[@MrBeresterk]

Bedankt man morgen ff mijn herkansing vlammen en dan met 7 examen jaar in :)

[@lucasz93]

Goh, het is eigenlijk vrij makkelijk dit. Bedankt!

[@scheikundelessen]

HAc is een verkorte schrijfwijze van azijnzuur, die mag je ook gebruiken. Reactievergelijking wordt: CuO + 2 CH3C00H ----------) Cu2+ + 2 CH3C00-

[@scheikundelessen]

CaCO3 is een slecht oplosbaar zout, de Ca2+ ionen en de (CO3)2- ionen zitten dus aan elkaar vast. Vandaar dat je in dit geval niet losse (CO3)2- ionen kunt laten reageren.

[@nautvangoor8185]

Geweldige tips, ik ga een 10 halen! Dankuuuu

[@BramdeHaas1999]

Ik hoop zo dat er in het examen morgen geen zuur base komt hahaha

[@jeffzzzz1955]

Sowieso wel. Net als redox enzo

[@BramdeHaas1999]

Jeffzzzz dan ga ik deze nog een keer kijken

[@tompievermaas5538]

Jeffzzzz he Jeff jij ook hier 😂

[@jeffzzzz1955]

Tompie Vermaas Hahahahaha heey Tom! Jij gebruikt deze held ook nog even

[@markketting1233]

@@jeffzzzz1955 en zijn jullir geslaagd boys

[@scheikundelessen]

Ac-(aq) natuurlijk, omdat alle losse ionen in water omringd worden door H2O moleculen. We kunnen ook zeggen: elk ion wordt gehydrateerd.

[@scheikundelessen]

Ik moet je helaas teleurstellen, want de veerconstante is een natuurkundig onderwerp. En zoals je ziet, behandel ik alleen scheikunde onderwerpen.

[@RickSanchez-jw9hf]

Bedankt Sieger! Ik ben geslaagd met een 6,8 en sta daarmee een 7. Hopelijk heb ik u niet meer nodig😬

[@scheikundelessen]

Hoe vervelend het ook is, een aantal zuren, zure oplossingen en basen moet je echt gewoon uit je hoofd leren. Die kun je natuurlijk in je leerboek vinden, maar je leraar zal je ongetwijfeld wel een lijstje willen geven welke je uit je hoofd moet kennen. Misschien niet leuk, maar wel noodzakelijk.

[@UglypixelHabbo]

Beste meneer Kooi,

[@jorritwegman9143]

Voor iedereen die net als ik geen zin heeft om al die formules uit je hoofd te leren. In tabel 66A en 66B staan de namen verbonden aan molecuulformules. Volgens mij allemaal, not sure.

[@scheikundelessen]

Zowel H+ als H3O+ is goed. Het wordt vaak door elkaar heen gebruikt.

[@maxbergsma9293]

Dit gaat mij tijdens mijn practicum zeker helpen

[@scheikundelessen]

Als azijnzuur in overmaat is, zal het CuO uiteindelijk geheel oplossen

[@scheikundelessen]

Voor het VWO heb ik aanvullingen gemaakt op de zuren en de basen. Kijk maar eens bij de afspeellijst: Zuren en basen-vwo theorie. In het filmpje 16vwo leg ik alles uit over datgene wat je vraagt. Kijk maar eens.

[@summerpinguin6273]

nice hoe je exact t zelfde krijgt op m4 dus ik hiervan ook weer wat leet

[@jeetjemienaa]

Ten eerste wil ik zeggen dat dit erg leerzaam is en me goed kan helpen bij toetsen Nu heb ik een vraagje. Morgen heb ik een schoolexamen en in ons oefenproefwerk staat de volgende vraag met antwoord: Vraag: Geef de vergelijking van de reactie die optreedt als je een zwavelzuuroplossing toevoegt aan de vaste stof bariumoxide. Antwoord: BaO (s) + H3O+ (aq) + HSO4- (aq) ------> BaSO4 + 2 H2O Ik dacht dat H2SO4 opsplitst in H2+ + SO4 2- zoals u zei. Hoe moet ik tabel 49 bij deze vraag gebruiken

[@scheikundelessen]

Als een oplossing van een sterk zuur met een zwakke base reageert zal er een aflopende reactie ontstaan. Binnenkort aanvullingen voor het VWO over dit onderwerp waar ik wat dieper op de stof in ga.

[@NinjaBushidoo]

goeie lessen, ik snap het nu aardig:) ga zo door!

[@xdean_9371]

Over 4 dagen examen 😭, but we 🆙🔝🔥🔥🆙🔝

[@saar309x]

U BENT ECHT EEN HELD. EEN BAAS, EN KONING! SE-WEEK GA IK KNALLEN!

[@evaehlen1468]

Omg dit red me echt vr men pta morgen, heb alle andere filmpjes gehad maar na deze snap ik het pas

[@nienkes8456]

U legt geweldig uit!

[@ameliajane2763]

Geweldig uitgelegd! Dankjewel

[@noahroosen8534]

wanneer weet je of ionen vast zitten aan elkaar (zoals calciumcarbonaat) waardoor je ze dus niet los mag schrijven? en waarom mag dat wel bij zoutzuur?

[@00045746]

goeie uitleg!!!! nu snap ik het eindelijk

[@lissy.f03]

Ik heb morgen een scheikunde PO en onze docent zei dat we zuur base reacties moeten leren.

[@Alexmanyo1]

Hallo Meneer, ik vind u filmpjes erg interessant en u kunt heel goed uitleggen dan mijn docent -_- maar kunt u ook de veerconstante uitleggen op een van u filmpjes want ik begrijp het niet echt goed en ik ben van HAVO onderbouw dus maak niet heel erg moeilijk :) verder is dit echt een hele helpvolle filmpje :D

[@naniqueprins9718]

heel erg bedankt, nu begrijp ik het!

[@eviannevandersluijs3059]

Deze man red zoveel mensen levens

[@mrDDVR]

Nee Alex, ammoniak oplossing is NH3(aq) en wanneer het een H+ naar zich toe trekt wordt NH4+ gevormd

[@Margoo472]

Meneer, ik heb een vraagje. Ten eerste vind ik u echt geweldig. Dankzij u snap ik scheikunde weer. Mijn scheikundeleraar kan namelijk niet goed uitleggen. Dan de vraag, als je een stof oplost in water, moet je dan (aq) onder het zuur opschrijven? En als een stof reageert met water, dan + H2O? Alvast Bedankt

[@MatthijsRoseboom]

serieus handig. bedankt!

[@tommilander5055]

dankjewel maneer

[@Galileosays]

Wat we missen in deze reactie evenwichtsvergelijkingen is de toestand waarin het oplosmiddel, de opgeloste stoffen en de anion of cation verkeerd (aq). Verder zal in.de regel het opgeloste hydroxyl anion OH-(aq) altijd een opgelost cation in zijn omgeving hebben. In puur water is dat het hydronium cation H3O+, maar in een keukenzout oplossing zal het opgelost natrium cation Na"(aq) of kalium K+(aq) zijn. Wanner we ammonia gas oplossen in water dan hebben we de evenwicht reactie: NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) het water krijgt door de toename van hydroxyl anionen een lage pOH en daarmee een hoge pH, omdat pH = 14 - pOH. Hierin zijn pH en pOH de negatieve logaritmische maat voor de concentratie (mol/kg water) H3O+ kationen, respectievelijk OH- anionen in de oplossing. pH = -10log(H3O+) em pOH=-10log(OH-). De getalwaarde 14 is een afgerond getal voor de waterdissociatie constante bij 20C. Hebben we puur vloeibaar zoutzuur HCl (l) en lossen we dit op in water, dan het zoutzuur vrijwel geheel dissociëren to H3O+(aq) en Cl-(aq). De pH van deze oplossing zal dan zeer laag zijn, omdat het aantal hydrogenium ionen H3O+(aq) for is toegenomen. De reactievergelijking is dan: HCl(l) + H2O(l) => H3O+(aq) + Cl-(aq) Hebben we puur natrium Na(s) en lossen we dit in contact met water dan treedt er een heftige reactie op, waarbij eerst waterstof en vast natrium hydroxide ontstaat wat oplost tot positieve natrium kationen en negatieve hydroxyl anionen. Na(s) + H2O(l) => NaOH(s) + 1/2 H2(g)=> Na+(aq) + OH-(aq) + + 1/2 H2(g)

[@Milan_Smidt]

geweldig dit! Heel leerzaam en duidelijk. Bedankt!

[@dudedude873]

Op ongeveer 10:00 verteld u dat Co3 2 h+ kan opnemen maar u schrijft dit in een keer op, klopt het dat je dit soms in 2 stappen moet opschrijven? dus eerst nog HCO3- + H+ en dan pas H2CO3? Btw deze lessen zijn super!

[@scheikundelessen]

Dat is inderdaad helemaal goed.

[@cherryfroged]

Zou u mij misschien kunnen vertellen wat de makkelijkste manier is om een formule van een zuur of base af te leiden via de pagina triviale namen in binas? vergelijkingen maken gaat goed, alleen op de juist formule komen is een knooppunt, en voor een titratie, is dat wel zo handig...

[@sennabooks4809]

5:45 staat gewoon in je binas;)

[@lemonkes8618]

Waar

[@judithvandomselaar6016]

Waar precies? Want bij 48 staan alleen zuren maar niet de betekenis

[@Justbirdperson]

hoe pak je dit dan aan als je op het VWO zit? Want dan schrijf je altijd H30⁺, en neem je nooit aan dat een zuur twee protonen(H⁺) afstaan of een base twee protonen opneemt? Behalve als je er een hele sterke base of zuur bij gooit. Moet ik dan alsnog bij co3²⁻ aanemen dat het reageert met twee protonen, aangezien het anders niet echt klopt? Ik heb ook geleerd dat rechterzijde van het evenwicht CO3²⁻ + H3O⁺ CO2 + H2O ook in evenwicht staat met H2CO3 en dat je dit er onder moet schrijven ook met evenwichtspijltjes

[@marcosmiley1]

bedankt voor de filmpjes maar de samengevat voor havo zegt (een voorbeeld ) CACO3 + 2H+ > CA2+ (aq) + CO2 (g) + H20 (L) hier staat CA2+ dus wel bij, dus samengevat zegt dat het zuurrest wel opgeschreven moet worden, maar u vermeldt van niet, wat is juist?

[@krishikachitan5149]

Moeten we voor ammoniak oplossing NH3 zetten of NH4+ + OH- ???

[@juliaodw6]

ik heb vandaag me examen

[@nienkes8456]

Dit is zo fijn!!!

[@mariiiamtatmari]

Beste meneer Kooi, Op school heb ik een practicum over zuren en basen en ik heb het volgende bedacht: Een zoutzuur oplossing bevat losse H3O+ en Cl-, huishoudammonia is ammoniak in water. Ammoniak is NH3 in BiNaS tabel 49 staat dat dit een zwakke base is, in een oplossing betekent dat dus dat niet alle ammoniak moleculen zijn gesplitst in OH- en NH4+ in een zuur-base reactie schrijf je dan dus de ongesplitste base op? De reactievergelijking zou dan worden NH3 (aq) + H3O+ -> NH4+ (aq) + H2O (l) Mijn vraag is of de reactie die hierboven staat klopt of moet er evt. een dubbele pijl geplaatst worden? M.v.g. Marian

[@scheikundelessen]

Je hebt alles prima opgeschreven. Omdat je een sterk zuur met een zwakke base laat reageren, is het GEEN evenwichtsreactie. Je hoeft hier dus maar 1 pijl op te schrijven

[@daphneterhuurne1096]

Als je ipv H+ H3O+ op moet schrijven, dan wordt de reactie van zoutzuur + ammoniakoplossing dit toch: NH3 (aq) + H3O+(aq) -> NH4+ + H2O? Wij moeten namelijk H3O+ opschrijven.

[@alainvandervelden6899]

Top leraar, is het niet zo dat de CH3COO- door reageert met water in evenwichtsreactie?

[@robvanvliet323]

Bij de CaCO3 +H+. +NO3- Daar reageert calciumcarbonaat en H+. Maar waarom schrijven we niet de zuur base reactie op van NO3-(aq) + H+(aq)->HNO3 (aq)?

[@Soesjesuzie]

O ik snap het al denk ik! Het heeft met zwakke en sterke basen te maken?