Acidi e Basi | Arrhenius, Bronsted & Lowry e Lewis | Teoria ed esercizi

[@marybarbato9576]

Uno dei video più chiari e spiegati con semplicità che ho trovato sul web. Mi piace che spiegate in maniera molto chiara senza inutili giri di parole. Ho capito davvero queste tre teorie, e sono rimasta felice di avervi seguito in tutto il ragionamento senza perdermi, come invece mi è capitato in video in cui si cercasse di integrare troppa "fuffa" inutile che non aveva scopo (in quel caso) per applicare l' esercizio. Vi ringrazio

[@CHIMICLICK]

❤️ GRAZIE MILLE!! Sei d'incoraggiamento per me 🤩 P.s. buona fortuna per la verifica!!

[@omar2401]

Ciao ti ringrazio, sei stato molto chiaro! volevo chiederti se hai fatto video anche sulle reazioni chimiche: Precipitazione e Redox. nel canale non sono riuscito a trovarli

[@CHIMICLICK]

@Omar24 grazie mille! Arriveranno ☺️

[@omar2401]

@@CHIMICLICK perfetto, fammi sapere appena li carichi👍

[@Tom-ur9fw]

grazie mille, ottimo video!!!

[@CHIMICLICK]

🤩

[@nuraljoulani3314]

Ho un dubbio per quanto riguarda gli esercizi di bronsted e quelli di lewis in un esercizio che hai risolto era identica la risoluzione e non ho capito come faccio a riconoscere se quella reazione segue bronsted o segue lewis

[@FSamuele]

Credo che tu ti riferisca alla reazione tra HCl e acqua, l'unico modo per riconoscere se la reazione segue Bronsted o Lewis e considerare se l'acqua mette in condivisione il doppietto elettronico o no. Ad ogni modo il risultato sarà sempre lo stesso 🙂

[@nuraljoulani3314]

@@FSamuele ok grazie mille

[@giuffypasto354]

salve io ho una domanda nei esercizi sulla teoria di arrehenius lei ha messo delle lettere (penso) tra parentesi vorrei chiedere cosa rappresentano

[@CHIMICLICK]

🤗 dunque, tra parentesi ho indicato le lettere "aq" che stanno a indicare il fatto che si parla di soluzioni "acquose". Se parliamo di un "solido" tra parentesi metteremo la lettera "s", se "liquido" la lettera "l", se invece è "gassoso" la "g" 😃

[@elss6608]

Salve io ho una domanda : come mai nell’ultimo esercizio di lewis si forma nh4+ e oh- , e non nh5+ e o- ? Grazie

[@CHIMICLICK]

L'ossigeno non può diventare O-... Al massimo O-- ma che è estremamente instabile 🙂

[@elss6608]

@@CHIMICLICK e , miscusi davvero l’ignoranza, ma come mai non può diventare o-? Comunque grazie mille

[@CHIMICLICK]

Si sposta solo un H+ per volta, quindi si forma solo NH4+ e OH-.... Non si può spostare un altro H+, l'elettronegatività dell'ossigeno è troppo forte e non lascia andare l'idrogeno 🙂

[@elss6608]

@@CHIMICLICK grazie mille

[@aregg541]

Bellissimo video

[@CHIMICLICK]

Grazie mille!! 🤩 È sempre incoraggiante ricevere un messaggio così!!

[@aregg541]

Grazie a te 😀

[@gabrielecostanzo4624]

Io non ho ben capito per quale motivo sia l'acqua a cedere l'H+ all'ammoniaca e non il contrario..

[@CHIMICLICK]

Allora, il più semplice dei motivi è questo: l'acqua può assumere sia comportamento acido che basico (è un anfotero); dato che l'ammoniaca è una base allora l'acqua si comporterà da acido e cioè è colei che cede lo ione H+ 😃 Poi ovviamente centra il doppietto elettronico come ho detto nel video ☝️

[@gabrielecostanzo4624]

@@CHIMICLICK Grazie mille

[@denisemontanari4772]

Ciao, ottimo video! Domanda: al di là del nome (mi riferisco in particolare gli acidi), come riconosco se un composto sia un acido o una base? Ad esempio perché l'ammoniaca NH3 è una base? C'è un qualcosa da cui posso dedurlo? (Es. Elettronegatività, n.o., gruppo di appartenenza... Ecc)

[@CHIMICLICK]

Ciao!! Ottima domanda 😉 e la risposta non è così ovvia 😮 Ci sono molti modi per riconoscere se una sostanza è acida o basica (o neutra): - si può capire dalla costante di dissociazione acida o basica (per gli acidi o le basi deboli) - si può capire da com'è costituito il composto (esempio: H che precede allora acido, OH che segue allora basico) - si può capire attraverso delle cartine tornasole (metodo pratico) - si può vedere attraverso le teorie di Arrhenius, Lewis e Bronsted - Lowry. Spero di averti dato una vaga idea 😁

[@attilio4894]

Allora il procedimento l’ho capito ma se ad esempio il prof mi dicesse di scrivergli la base coniugata di H2O o l’acido coniugato di NH3 io che procedimento dovrei fare ? Scusa se è una domanda un po’ stupida ma ho il debito di chimica tra 3 giorni e non ci sto capendo niente. Spero qualcuno mi riesca a dare una risposta Grazie.

[@CHIMICLICK]

Ciao!! Tranquillo che l'esame andrà benissimo!! 🤩 Dunque la risposta è la seguente: se la reazione è tra l'acqua e l'ammoniaca tu sai già che l'acqua è l'acido e l'ammoniaca è la base. La reazione tra i due reagenti formerà per l'acqua la base coniugata (OH-) e per l'NH3 un acido coniugato (NH4+). Quindi la reazione complessiva sarà: H2O + NH3 --> OH- + NH4+ . PS: quando l'acqua forma una base coniugata sarà sempre OH-, quando invece forma un acido coniugato sarà sempre H3O+ . Qualsiasi altro composto se si comporta da acido coniugato accetta un H+, da base coniugata cede l'H+

[@attilio4894]

@@CHIMICLICK Grazie mille 🙏 numero uno!

[@eleonorameta3292]

@@CHIMICLICK e se mi chiedesse di scrivere la base coniugata di HSO4- e di Cl-

[@CHIMICLICK]

Sono già basi coniugate e derivano dagli acidi corrispondenti: H2SO4 e HCl... Nel video faccio proprio esempi simili 😉

[@eleonorameta3292]

@@CHIMICLICK ok ma che procedimento devo fare o devo solo ricordarmeli a memoria