Wiązania chemiczne część 2.

Fanpage na Facebooku - www. akso...
W tej części znajduje się omówienie: wiązań jonowych, koordynacyjnych, metalicznych oraz oddziaływań międzycząsteczkowych takich jak wiązania wodorowe, oddziaływania dipol-dipol i siły van der Waalsa.
W pierwszej części omówione zostały: elektroujemność, wiązania kowalencyjne niespolaryzowane/atomowe, spolaryzowane, wiązania sigma i pi oraz polarność cząsteczek.
Zapraszam do subskrypcji i oglądania innych filmów na moim kanale. Już jest cały materiał z biologii, a dodatkowo kilka filmów z chemii ;)

[@alicjap3110]

Zrozumiałam z tego więcej niż z całego semestru lekcji z chemii. Dzięki!

[@Petrov_78]

Jesteś mistrzem przyjacielu, dziękuje ci za twój czas

[@klaudiakaczmarczyk2681]

Kiedy przypominasz sobie podstawy przed obroną inżyniera xd Jest spoczko, dzięki.

[@hmmm4427]

Dzień dobry, mam pytanie, dlaczego w wiązaniu koordynacyjnym w przykładzie SO2 siarka jest połączona dwoma wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi z jednym tlenem, a z drugim tylko jednym koordynacyjnym? Skoro tlen jest dwuwartościowy, to czy oba atomy tlenu nie powinny być połączone z siarką dwoma wiązaniami?

[@Aksolotl]

Każdy z tych atomów dąży do oktetu. Siarka ma 6 elektronów walencyjnych, więc gdyby miała 4 wiązania kowalencyjne, to miałaby o 2 elektrony za dużo ;) Tworzy tylko dwa wiązania kowalencyjne, reszta to już wiązania koordynacyjne, czyli cała para elektronowa idzie do atomu tlenu - więc tlen nie musi dwóch wiązań tworzyć.

[@ireneuszchaupka675]

Dzięki za powtórkę

[@Soliders4]

Dzięki!