Análise Química Quantitativa (técnico) - Aula 10: Método de Kjeldahl

[@onokin2380]

Obrigado por salvar minha prova de analítica, professor!

[@ProfGarcia]

Maravilha, Cruz! Fico contente por ter ajudado! Bons estudos!! =]

[@ThuanyAmaraldaSilvaLopes]

Obrigada professor, ajudou MUITOOOOOOOOO, obrigada

[@ProfGarcia]

Eeeeba!! Fico feliz por ter ajudado, Thuany!! Bons estudos!! =]

[@elsontavares7419]

Obrigado!

[@ProfGarcia]

Opa, por nada Elson! Espero ter ajudado! Bons estudos! =]

[@brunocrdso8778]

Olá professor, de acordo com o método original, qual o ácido utilizado para realizar a adsorção da amônia?

[@ProfGarcia]

Oi Bruno! O método original utiliza ácido bórico para reter a amônia destilada.

[@alanadaconceicaobritocoelh3855]

Obrigada professor! ajudou muito. mas se o ácido utilizado na digestão fosse diprótico, ia mudar algo no calculo?

[@ProfGarcia]

Oi Alana! Muito obrigado pelo comentário. Não entendi bem sua pergunta, Alana. O ácido empregado na digestão é diprótico, é o ácido sulfúrico. Seja como for, a etapa da digestão não é uma etapa quantitativa, esse ácido da digestão não é utilizado nos cálculos. Empregamos um excesso de ácido sulfúrico para garantir que haverá oxidação de toda a amostra para que todo o nitrogênio seja convertido a amônio (NH4+). Se eu não tiver esclarecido sua dúvida, responda aqui que a gente conversa mais! Bons estudos, Alana!

[@alanadaconceicaobritocoelh3855]

@@ProfGarcia Obrigada por responder professor, me enganei, não é o ácido da digestão, é o ácido da titulação kkk me desculpe.

[@ProfGarcia]

@@alanadaconceicaobritocoelh3855 ahhh, aí sim faz diferença! Afinal de contas a reação em questão é entre a amônia e os íons hidrônio (H+) do ácido: NH3 + H+ --> NH4+ . Se o ácido é diprótico, ele libera dois íons hidrônio por molécula. Comparando com uma solução de um ácido monoprótico, precisaríamos de metade do volume de uma solução de um ácido diprótico ou do mesmo volume de uma solução com metade da concentração. Ficou claro ou e eu compliquei mais sua vida?