Chimica: esercizi di stechiometria, come risolverli facilmente

[@tosssi]

Domani ho la verifica di chimica e fino a un'ora fa non avevo capito NIENTE, poi grazie alla tua spiegazione mi hai aperto la mente. Ti ringrazio

[@23userr.]

potresti aiutarmi?

[@lorenzo6505]

@@23userr. no

[@21ray]

@@lorenzo6505 wild

[@rand0mix822]

​@@23userr.sì

[@Rain-on3ek]

Non ho mai avuto una spiegazione così semplice della stechiometria fino ad ora, la ringrazio tanto per avermi fatto capire un metodo con il quale posso affrontare confidentemente i miei futuri esami!

[@liviastella8073]

Volevo ringraziarti perché ho capito, grazie alle tue spiegazioni, i rapporti stechiometrici! Grazie ancora Antonio!

[@teresasorrentino6619]

davvero una spiegazione resa molto semplice e chiara. i miei complimenti. è stato davvero d aiuto

[@thomaspedretti8347]

Grazie mille, grazie a te è tutto più chiaro, sei un grande

[@savo4529]

incredibilmente ho capito una materia che non riuscivo a farmi piacere e penso di non essere l'unico, grazie mille

[@omar2401]

Ciao volevo chiederti un piccolissimo dubbio, dire MM la stessa cosa di dire PM?

[@jamiroflavio]

@@omar2401 si

[@francescoparmitani6359]

@@omar2401 La massa molecolare, m, (impropriamente chiamata peso molecolare) è la massa di una singola molecola, e viene misurata in unità di massa atomica (u) o in Dalton (Da). La massa molare, M, invece è la massa di una mole di molecole e viene quindi misurata in g/mol. È la grandezza più corretta da utilizzare quando si parla di quantità macroscopiche.

[@ludovicovoltolini1911]

Spiegazione rapida e corretta, grazie!

[@vincenzoderito2733]

MI HAI SALVATO L'ESAME DI CHIMICA!

[@annalisadeca8496]

Spiegazione super chiara, grazie mille

[@alexmasiero190]

Grazieee DOMANI ho il compito e ho capito grazie ancora

[@calimero240]

Grazie mille per questo video, sei stato una mano santa!

[@sarabrandi2918]

Firmerei una petizione per avere lei come professore!!!!!!!!!!!!!!!!! GRAZIE

[@Giuscannizzaro]

Caro Antonio, cinquanta anni fa,ora meno 67, al Feltrinelli di Milano,non abbiamo fatto questi esercizi. Vedi che ,per mezzo tuo,sono semplici. Basta un po' di allenamento e diventano automatici. La chimica e la matematica erano,e sono,le mie materie preferite. Ciao e grazie. Giuseppe

[@fernandobarrientos8326]

questo è molto ordinato e illuminante

[@simonemarengo599]

Grazie mi è stato molto utile!

[@fulviofoggia739]

sei un mito, veramente un mito.... non capisco perchè i libri la rendano così complicata

[@L6ci4]

sei fantastico! grazie mille

[@purple_als]

Grazie mille Antonio

[@gianiz3022]

grazie mille con la tua spiegazione ho capito

[@ghedo]

Grazie mille, molto utile

[@federicadelvino7224]

Grazie mille professore!

[@giovannimarazia2369]

Ciao! il video è spiegato molto bene l'unica cosa è che c'è qualcosa che non mi torna, perchè al minuto 4:44 viene 160? 56x2 non viene 112? e dopo se si fa 112x2 viene 224 non 320, quindi tecnicamente se uso la legge di lavoisier e faccio 224+96 viene 320 mentre dovrebbe essere 224 non so se mi sono spiegato

[@AntonioGeremia]

Sì, in quel punto ho tagliato un po' troppo il video e manca la parte in cui includo nel calcolo anche l'ossigeno, per cui è giusto 320

[@utilitydisk]

Grazie mille

[@fonsecaandre9004]

buona sera professore vorrei proporle questo esercizio numerico che non riesco a risolvere del tutto quanti grammi di ossigeno sono contenuti in una bombola da 20 litri alla pressione di140ATM e a 20°c? b)se la temperatura vien portata a40°c,come varia la pressione? c)se la pressione viene portata a 300ATM,come varia latemperatura? d)se la pressione viene innalzata a 500atm come varia la temperatura? e)se questa quantità di ossigeno viene fatta reagire con l'idrogeno contenuto in una bombola da 10 litri alla presione di 140atm e25°c,quanti grammi di acqua si possono formare(nelle opportune condizioni di reazione) grazie

[@micheledotoli3697]

Buonasera professore,mi perdoni,una domanda: nella seconda riga,lei si riferisce alla massa molare ? Se si,perche mette come unita' di misura solo grammi e non grammi /mole ? Io ho fatto la proporzione con le masse molari e la mia insegnante mi ha segnato errore. Dicendomi che la proporzione va fatta solo con i coefficienti stechiometrici e le moli. potrebbe risovermi queto dubbio ? Grazie professore

[@paolo_poli]

Non metto in dubbio che sei stato chiaro ma io continuo comunque a non capire nulla

[@the_big_trebbia]

spiegazione eccellente

[@LUCA-oy6hw]

Bravissimo, ma ho un dubbio. Se ad esempio per il calcolo della resa, io ho invece di tutte e due le quantità dei reagenti quella del prodotto, come cambia la risoluzione? Poniamo ad esempio di avere due prodotti e due reagenti. Grazie mille in anticipo!

[@AntonioGeremia]

Facciamo un esempio: in base ai calcoli stechiometrici, dalla reazione si dovrebbe ottenere teoricamente 27,5 g di Fe2O3. Sapendo che in realtà se ne ottiene 21,1 g, calcola la resa della reazione. A questo punto è un semplice calcolo della percentuale. Resa percentuale = (21,2 g x 27,5 g)x100. Se hai due prodotti comunque il ragionamento è analogo.

[@viola5448]

Grazie mille!! Ora ho capito :)

[@emmasalutini8740]

grazie infinite

[@giambattistadandrea8570]

utilissima spiegazione

[@marcosimpson18]

Grazie mille professore

[@DRIOLI]

seiiii un grande

[@ariannapero9873]

Molto utile, grazie mille!

[@bananagio2734]

grazie fra adesso ho capito

[@salvatoremonaco9280]

Scusami, ma il volume dell' ossigeno che lei ha svolto non doveva essere 22,4 per 3 per 2?

[@AntonioGeremia]

Il volume è molare e fa riferimento solamente al numero di moli, quindi se abbiamo tre moli di ossigeno si fa solo 22.4 * 3

[@salvatoremonaco9280]

@@AntonioGeremia grazie mille per la sua disponibilità🤗👍

[@elgabro4029]

non ho capito un cazzo della tua spiegazione e ho preso 3. Grazie dc

[@AntonioGeremia]

Magari bastasse un video per risolvere i problemi degli studenti!😅. Ricordati che hai sempre il tuo insegnante a cui chiedere chiarimenti!

[@christolibroraro8510]

grazie

[@filippogirotto9079]

Ti si veneto??

[@graz_gatto268]

grazie graziea

[@saravecchi9160]

Ma quelli sono i coefficienti stechiometrici non le moli

[@saravecchi9160]

E poi le masse non si moltiplicano per i coefficienti

[@ttustrevignano]

E quindi i coefficienti che cosa indicherebbero???

[@ttustrevignano]

@@saravecchi9160 Dipende dal ragionamento che stiamo facendo

[@gabrieletrolli3152]

minuto 5:01 56x2=160? ma che cazzz....

[@huendisada1377]

ma io ti amo cazzo

[@Giuscannizzaro]

Ne ho 67...

[@snooproby7038]

Non si capisce una ses

[@Laurelin70]

Scusi, ma da quando in qua i calcoli stechiometrici si fanno moltiplicando le masse per il numero di moli (anzi, per i coefficienti stechiometrici)? Al massimo il numero di moli si moltiplica per la MASSA MOLARE della sostanza in questione, ovvero la massa molecolare espressa in g/mol. Questo video non sta né in cielo né in terra.

[@AntonioGeremia]

I calcoli stechiometrici si fanno ragionando sul problema, non è che io ho detto di "moltiplicare le masse per le moli", ho detto che una volta impostata la tabella, essendo i valori in proporzione, posso calcolare tutto ciò che voglio usando appunto una proporzione, e se impostata correttamente, masse, moli e volumi si moltiplicano e dividono nei calcoli. Inoltre in una reazione bilanciata i coefficienti stechiometrici possono corrispondere alle moli. Infine se moltiplico la massa molare per il numero di moli ottengo la massa in gioco nella reazione chimica ovverosia quella che scrivo nella tabella. Se pensi che l'esercizio sia errato (ma non lo è..) proponi la soluzione corretta con relativo svolgimento. Altrimenti è facile dire "questo video non sta né in cielo né in terra".

[@mattiapassantino1754]

guarda che i numeri sono le moli alla fine

[@lorenzopanasiti8508]

no frate non c'ho capito un cazzo