Aula 2.3 - Processos isotérmicos e adiabáticos, aplicação a gases ideais

[@rhinobridge]

Aula sensacional. Termodinâmica é bem complexo e ter professores ruins não ajuda em nada. Parabéns pela didática!

[@Aisin911]

essa aula foi perfeita! Explica muito bem, claro e calmamente. Parabéns professor. Não há muitas aulas de termodinâmica no KZbin, não tão aprofundadas. Salvou minha prova de fisico-química

[@florianovallim9889]

Isso que é didática. Parabéns.

[@CleitonLimaBoeno]

Que didática perfeita do Professor. Verdadeiro Mestre.

[@tonhojuniorbassman]

Este professor é excelente...aula do tipo GLS (giz, lousa e saliva) e não precisa de mais nada

[@thallessilva8011]

Um professor desse em exatas é raridade. Parabéns!

[@KFernandesH]

Pode ser preciosismo da minha parte. Mas ciência exata são apenas a matemática, computação e ciências normativas. Ciências da natureza não são ciências exatas. Nesse caso em específico trata-se de ciências físicas, que raro ou quase nunca existe professor como tal. Mas de fato, esse é único no mundo.

[@ArthurSabbatiniBuoro]

@@KFernandesH Filosoficamente faz sentido.

[@sophiacoelho7975]

Amei a aula, apesar de só estar entendendo até a metade por conta dos cálculos que eu não vi por ainda estar no fundamental. Vou estudar matemática do médio e cálculo e volto pra conferir essa Pérola do KZbin. 😊😃😁

[@gusoliveirag]

Aula excepcional! Parabéns!

[@Gabriel-wt6fe]

simplesmente sensacional essa aula, muito obrigado, abriu minha mente em relação a termodinâmica! sou aluno de engenharia mecânica

[@richardpaulphilips9561]

Aula fantástica! Excelente professor.

[@caiohenriquetelles992]

Galera tem que curtir uma aula dessa viu!!!!! não esqueçam de curtir!

[@kyull523]

Excelente aula, ótimo professor.

[@andersonluiz8195]

Excelente aula! Professor incrível! Assunto fascinante!

[@acfandre1]

Excelente professor!!!

[@nandobarbosa09]

Muito boa aula e excelente professor!!

[@guilhermenallin538]

Ótima aula mesmo !! Adoro calcular integrais em física, hahah

[@usershivo99]

Fantástico!

[@diegomendoncarocha1865]

Excelente aula !

[@boletimdoenem6863]

Excelente aula.

[@viniciusfranzoni3838]

"dizia Dona Teteca do 3º ano" kkkkkkkkkk 15:34

[@KFernandesH]

😂

[@topicosdequimica9900]

ótima aula. somente uma questao: o trabalho calculado nao seria uma função de estado?

[@topicosdequimica9900]

desta forma faria também sentido escrever dW.

[@KFernandesH]

Não. Trabalho realizado não é uma função de estado, é apenas um processo associado a parte de uma quantidade energética que pode ser função de estado ou não. Não existe variação de processo, só existe processo. Por esse motivo não fica bom fisicamente representar o trabalho como um infinitesimal, porque o que é infinitesimal de fato é a quantidade energética envolvida no processo de trabalho, pois não existe variação de trabalho, mesmo que o trabalho envolva uma quantidade energética infinitesimal. Vamos verificar que por questão formalizavel de matemática, em muitos artigos a respeito esses infinitesimais associados a processos que não existem variações, mas que compõem parcelas de uma função que de fato sofre variação e que pode ser de estado, são infinitesimais inexatas, que contrasta infintesimais exatas, estas últimas sim representando possíveis variações, como é o caso da energia interna, que é equação de estado térmica.

[@amosholandanogueiravalenci3696]

Qual livro ou material você usa ???

[@termodinamicauff7984]

Todas as informações sobre a disciplina estão na página de abertura do canal.

[@priscilaelias4995]

Professor, parabens pela aula, gostaria de saber algo, qdo q=0 a variacao de energia seria( (-) o trabalho, certo?

[@willian1544]

A 1ª lei afirma que num sistema a dU pode variar com a energia sob a forma de calor ou sob a forma de trabalho. O sinal positivo indica que a energia entra no sistema e o sinal negativo indica que a energia sai do sistema, logo temos que : dU=q+w. Se q=0 (processo adiabático) ,logo : dU= W. A maioria dos livros, apostilas geralmente utilizam a expressão dU=q-w , com sinal negativo do trabalho. Isso é uma convenção pq no caso de máquinas térmicas, a quantidade de calor entra no sistema (positivo) e produz trabalho (ou seja , ele sai do sistema) por isso o sinal negativo.

[@joaopaulo3443]

"este bicho" kkkkkkkkkk

[@KFernandesH]

😂

[@JuanVillanueva-sg5pm]

Ótima aula. Mas fiquei com uma dúvida. Um sistema não pode ser isotérmico e adiabático? De forma que o trabalho feito sobre o sistema aumente a energia do mesmo? Outra dúvida: A variação de energia cinética não é importante?

[@termodinamicauff7984]

Juan Villanueva, isotérmico e adiabático são termos que caracterizam um processo, e não um sistema. A 1a lei afirma que trabalho feito sobre um sistema aumenta sua energia, qualquer que seja o processo. Se este processo é adiabático, só vai haver aumento de energia produzido pelo trabalho realizado. Nesta energia interna está incluída a parcela cinética também - no caso do gás ideal só existe esta parcela.

[@graja5226]

o movimento do câmera atrapalha demais.