Avancement et réactions acide-base totales ou non

[@fredericdesalpes5824]

Super cours !...pour répondre à certains : 100 ml d eau , représentent environ 100 g , et la masse molaire de l’eau 18 g , donc il y a dans le bêcher 5,555 môles d ’eau ,, et seulement 0,001 môle d HCl ,,,il y a donc 5555 fois plus d eau que d HCl !! ,,,l’eau est donc massivement excédentaire ...et si on considère les ions H+ ,puisque H est 1 g , il y en a 0,001 g , donc , l’eau est 100 000 fois excédentaire , en masse calculée ici, par rapport à H +...ça parle ! ....Fred

[@AliChigau]

Super vidéo👍

[@blooohair3103]

merci pour cette video tres complete

[@andrycal1969]

En 8:16 Xf=3.98•10^-4, et pas -5, sinon vidéo très utile, merci

[@toutestclair1795]

Merci pour ce retour. Le -5 apparait effectivement pendant une vingtaine de secondes avant de disparaitre. Je ne l'ai vu qu'après le montage. Bravo pour l’œil de lynx ! :)

[@andrycal1969]

@@toutestclair1795 merci, vos vidéos sont très intéressants !

[@titicaillou8520]

Merci crase à vous j'ai tout compris merci💪💪💪👍

[@titicaillou8520]

Tu a resons

[@mrykwim4534]

Bonjour, pourquoi est ce que c'est 10^-4 svp? J'ai essayé de faire le calcul et je trouve 10^-5 : 10^-3,4 * 100 * 10^-3 = 3.98 * 10^-5

[@morganeernoult7170]

Ah c génial j'ai bien tout compri c'était claire et complet 😁 Merci

[@elc6927]

Bonjour, merci pour cette vidéo juste je ne comprends pas bien pourquoi prendre nf H30+ et pas nf Cl-

[@toutestclair1795]

Bonjour, Les deux quantités de matière ont la même valeur. Seulement il est plus intéressant de suivre l'ion H3O+ car on peut avoir accès à sa concentration à l'aide du pHmètre. De plus c'est sa concentration qui conditionne la valeur du pH du milieu.

[@raphb7926]

Bonjour, Ma question est peut-être bête mais je n’arrive pas à comprendre comment on peut « doubler » la quantité de matière initiale ? Sachant qu’on part de x mol d’HCl comment peut-on arriver à « 2x » au final avec x mol chacun pour HCl et H3O+ ? J’ai du mal à comprendre ce concept

[@toutestclair1795]

Ta question n'est pas bête. Imagine que tu aies une fleur. Si jamais tu enlèves ses dix pétales d'une part, mais une aussi la tige et ses deux feuilles, tu auras alors UNE fleur qui donne DIX pétales, UNE tige et DEUX feuilles. Ici ta fleur c'est le réactif et la tige, les feuilles et les pétales les produits. Il ne faut pas oublier que les quantités de matière désignent un nombre d'entités avec lesquels on a juste fait des paquets.

[@b_ibrahim241]

S'il vous plait, Mme J'ai deux questions Quant au tableau d'avancement Dans le cas initial,t=0; les réactifs sont-ils séparés ou mélangés dans une seule solution ? et Pourquoi dans l'équation de réaction ox/red nous utilisons H+ et non H3O+ (ou la déférence) Merci

[@toutestclair1795]

Bonjour, 1) t=0 correspond au moment où les réactifs sont sur le point de réagir ensemble. C'est le top départ de la rencontre. 2) Attention, dans la vidéo, le cas des équations redox n'est pas abordé. De manière générale lorsque l'on écrit une équation symbole d'une réaction chimique, c'est H3O+ qui apparait pour montrer que H+ est dans le solvant eau. Cependant, on fait apparaitre H+, quand on écrit des demi-équations acide/base pour montrer l'échange de H+, mais pour une réaction acide base, on fait apparaitre H3O+. Autre cas, quand on écrit des demi équations Ox/red, on fait apparaitre H+ seulement si c'est nécessaire pour la conservation. C'est la cas de la demi équation entre le couple MnO4-/Mn2+. Cependant dans l'équation de la réaction entre un oxydant et un réducteur, on peut faire apparaitre H+(aq) pour ne pas trop alourdir l'écriture ou H3O+ en n'oubliant pas de bien ajuster H2O de "l'autre côté". Les deux notations sont utilisées. Le tout est de respecter les nombres stœchiométriques et la conservation.

[@b_ibrahim241]

bonjour Mr; POURQUOI n(H2O) EST EN EXCÈS ? dans le tableau d'avancement Merci

[@toutestclair1795]

Bonjour, H2O est en excès car il s'agit du solvant. On considère donc que c'est l'espèce majoritaire. Il est donc en excès par rapport au soluté.

[@b_ibrahim241]

@@toutestclair1795 Merci Mme; cordialement

[@laurettaindertel8005]

merci