Balanços de energia com reação química 1 - Método 1

[@ninja_quiz]

Explicacao show.

[@alexandrehenriquedacostade6748]

Uma dúvida. Na parte da contribuição da variação da entalpia por parte da reação química, não teríamos que usar as entalpias corrigidas para a temperatura em questão? Porque só usamos elas na temperatura padrão? E como eu calcularia a variação de entalpia com uma variação de pressão de 1 bar para 100 bar junto com a variação de temperatura? Eu teria que usar Peng-Robson ou RKS?

[@prof.dougnicolin6240]

Olá, obrigado pelo seu comentário! A temperatura na condição padrão é a nossa referência, pois estamos usando uma tabela de entalpia padrão de formação que foi formulada nessa condição. Quanto à pressão, nessa etapa do curso de engenharia química, a temática de reação ainda não é abordada do ponto de vista de variação de pressão. Esse vídeo é relacionado aos fundamentos de balanço de massa e energia.

[@lucascapello9995]

na saída você usou para o N2 o delta H de entrada em vez de saída

[@2u1e3]

No passo final.. como foi calculado esse Cp? (Vc usou cp=4.18)

[@prof.dougnicolin6240]

Como se trata de água para o resfriamento, foi usado o cp da água. 4,18 é o cp da água em kJ/kg.°C. Não foi um valor calculado.

[@pedrohiroyuki7730]

Prof, me diz uma coisa...quando eu tiver um BE com reação, as entalpias devem ser sempre trazidas para a referência na corrente de entrada e levadas da referência para a temperatura adotada na saída, sendo que a reacional é calculada na referência? achei esse exercício o mais desafiador da série, muito boa a maneira didática usada para resolvê-lo!

[@prof.dougnicolin6240]

Acontece que as tabelas de entalpia padrão de formação são sempre elaboradas no estado padrão de referência: 25°C e 1 atm. Quando reagentes e produtos não estão no estado padrão, o que é a maioria dos casos industriais reais, há a necessidade hipotética da rota termodinâmica que traz entradas para 25°C e leva as saídas de 25°C para a temperatura real das mesmas. Assim, é possível usar as tabelas de entalpia de formação no estado padrão.

[@pedrohiroyuki7730]

@@prof.dougnicolin6240 puxa...é mesmo, havia me esquecido desse detalhe. Obg! Deus ajude!

[@giruiz97]

Esse exercício é de regime transiente?

[@prof.dougnicolin6240]

Olá! Esse vídeo trata de um problema em regime estacionário. Ainda não tratei de problemas transientes com reação química no canal por se tratar da área de projeto de reatores. Por enquanto serão apresentados vídeos sobre fundamentos de balanço de massa e energia.