Balance de materia a un proceso de combustión

[@angiemelo939]

Definitivamente yo amo a este profesor. muchas gracias por sus tutoriales. me son de gran ayuda. Siempre que no entiendo algo me dirijo a sus videos. Me siento muy agradecida

[@German-Fernandez]

Muchas gracias, Angie. Eres muy amable.

[@augustobarrera3283]

Gracias maestro. Me esta salvando para el parcial de mañana. Saludos desde Argentina, Tucuman.

[@Spanishfans1]

No se qué hubiese hecho sin tus videos, de verdad, muchísimas gracias por tu dedicación y por tu excelente explicacición

[@German-Fernandez]

Muchas gracias.

[@quimica5315]

solo una palabra para describir su video ... excelente

[@miguelamarillo699]

en los moles de agua de salida es 216 no 244.

[@roqueeduardosillocabuelot3740]

si,ya me estaba confundiendo,porque con el balance de h2 también sale 216 y el ponía 244,si no veo los comentarios ya me estresaba,gracias por comentar.

[@juanda_fit]

entiendo que hay un error en el calculo del H2O pero aun así no entiendo porque eso varia el resultado final en la salida de O2

[@orlandomanuelgaxiolaa8397]

Buen video y muy buenas explicaciones!!, no hagas caso a los haters que te juzgan por un error en el H2O, a cualquiera le pasa

[@German-Fernandez]

Gracias Orlando. Saludos

[@manubravo9221]

Gracias explicas muy bien saludos desde Ecuador

[@German-Fernandez]

Muchísimas gracias, Manu.

[@yatosyur2471]

El O2 total que entra en el aire, no sería la suma de los 260 mol que reaccionan + 780 mol exceso? Haciendo un total de 1040 mol de O2 que son el 21% del aire que entra.

[@yatosyur2471]

@german-fernandez

[@juanR74652]

Hola German, muy buen trabajo. Pienso que hay un error en el calculo del oxigeno en exceso, de ahí que no te coincida con el resultado del oxigeno que sale. El razonamiento es simple; si para la combustión estequiométrica de los 80 mol-kg de C2H6 a CO2 y H2O son necesarios 280 mol-kg de O2, el 200% en exceso respecto al estequiométrico son 280*3=840 mol-kg de O2, de los que 20 mol-kg entran por la corriente de alimentación y 820 entran con el aire en exceso necesario para ese 200%. Con estos números, el O2 que sale son 596 mol-kg y el N2 que sale son 3085 mol-kg. Gracias por tus videos.

[@almendraantoniatorres5823]

graciaaas !

[@IllojuanManager]

Por qué multiplicas los 280 por 3?

[@mariangelapedrique2891]

Me encanta como explicas(excelente) , felicitaciones saludos desde Caracas!! Muchas Gracias

[@German-Fernandez]

Muchísimas gracias.

[@soniacharitorojasalbarran9530]

Muchas gracias por la resolución, tengo que exponer un ejercicio mañana, será la nota de mi parcial!!!! Me encantó la forma que lo explicaste!!!! :D :D estaba preocupada porque no entendía otros tutoriales.. enserio gracias!!!!

[@German-Fernandez]

Gracias a ti Sonia.

[@rommelrodrigorivadeneirara151]

gracias profe, sirve de mucho sus aportes.

[@alicelopezrequena7841]

+German Fernández, gracias y si ya ese error todos nos hemos dado cuenta. Lo importante es que nos ayudas a la idea, cuestión de cálculo, podéis subir mas videos del Himmeblau. sección 3.6

[@German-Fernandez]

+Alice Lopez Requena Gracias Alice, cuando tenga algo de tiempo subiré más ejercicios. Saludos

[@manynene10]

el problema esta en el calculo del aire requerido ya que solo consideraste la primera reacción cuando se forma el CO2 y no consideraste el que se requiere para formar el CO por eso no te cuadra el oxigeno y todo lo demas si lo tienes bien , me gusto mucho tu metodologia de resolucion

[@aleintriago2002]

El oxigeno requerido es en base a la combustion completa. A continuacion te paso la definicion segun el Himelblau: La base para el cálculo del aire en exceso es la combustión completa. En términos específicos, C se convierte en CO2 S en SO2 H2 en H2O CO en CO2 etcétera.

[@manynene10]

Thiago Alejandro si es cierto lo había olvidado

[@wagnerhernandez4059]

Si al final sumo todo lo de la salida excepto la cantidad de agua y lo divido entre cada uno de los gases estaría trabajando en base seca?

[@German-Fernandez]

Así es. Saludos

[@elianariceaga8180]

Porque multiplico por .9 cuando encontraba los moles de agua salientes?

[@jurgenacunazea6523]

el % de aire de donde sacas

[@kolinscamposcastillo8199]

La ecuación para la caída de presión debida a la fricción de los fluidos en una tubería es: ∆p = 2 f L ρ v2/D Donde: ∆p = caída de presión v = velocidad L = longitud de la tubería ρ = densidad del fluido D = diámetro de la tubería a) ¿Es dimensionalmente consistente la ecuación?¿Cuáles son las unidades del factor de fricción f? b) Use las unidades del sistema del sistema ft-lb-seg para ∆p, L, ρ, v y D;¿ luego entonces es consistente la ecuación? AYUDA CON ESTE EJERCICIO

[@vickyhernandez2007]

De donde sale el 2

[@pabloalvarezguerrero2725]

Cómo sería el cálculo de grados de libertad

[@titojosue4248]

Si no me menciona oxigeno en exceso entonces pongo en la formula igual a 0, entonces es igual al requerido?

[@haroldvicentecastillo7477]

El error está en el minuto 8:55 Hallaste el oxígeno requerido solo de una ecuación y te olvidaste de la otra (hay dos ecuaciones que requieren oxígeno)

[@erikapll7185]

El oxígeno teórico o llamado aquí requerido solo se halla utilizando la ecuación en la que hay una combustión completa .

[@franciscobuendia5136]

Si conociendo el porcentaje de etanol que forma CO2 y CO podemos evitar la suposición del O2 requerido?

[@CO21967]

Hola colega puedes subir un video sobre la estequeometría de la combustión de la celulosa porfa...gracias

[@BrinzzBzMusic]

Me quede en el minuto 10:43 alguien puede decirme de donde sale el 780 mol.kg o2 no me sale el resultado igual... les agradeceria!

[@sebastianotalvaro9806]

Tenía ese mismo error, y hoy me di cuenta que sale con otra fórmula diferente a la de el. Y es correcto con la fórmula que encontré sale el 780.

[@BrinzzBzMusic]

@@sebastianotalvaro9806 me podrias dar la formula?

[@sebastianotalvaro9806]

@@BrinzzBzMusic ok, dime dónde te la envio

[@BrinzzBzMusic]

@@sebastianotalvaro9806 no la puedes escribir aquí abajo les serviría para los demás.

[@sebastianotalvaro9806]

@@BrinzzBzMusic La fórmula es la siguiente: O2 que entra = O2 exceso * O2 requerido÷ 100 + O2 requerido, por qué está fórmula, pues lo que necesitamos encontrar es el oxígeno que entra y ya tenemos el O2 en exceso que es 200% el oxígeno requerido que es el 260 se divide entre 100 y se le suma de nuevo el requerido 260. Hazla y me decís que tal.

[@mauroizarrabecerra6520]

que pasaria si los moles no son iguales en la combustion completa e incompleta, en el caso del Agua por ejemplo?

[@German-Fernandez]

Hola, los calculas por separado con sus respectivos coeficientes estequiométricos.

[@guillermourrutiazambrano8126]

quisiera que me ayudaras con un ejercicio que no lo encuentro. : en un proceso de combustión reacciona PROPANO en aire atmosférico. El análisis de los productos, medidos con un analizador de gases en base seca, es el siguiente: 11,5% de CO2; 2,7% de O2 y 0,7%CO. si los porcentajes son volumétricos determinar: a) ecuación. de reaccion equilibrada b) exeso o déficit de aire ?

[@nancymamanichuctaya9963]

el agua de salida es 216 moles Kg, es el error que encontre...

[@rodrigoandres8445]

Hay un error grave, el problema indica que en la reaccion de co2 reacciona solo el 80% del etano, en la otra reaccion, es decir la del co, reacciona el 10% del etano y hay un 10% de etano no reaccionante. Haz tomado 80 moles de etano para la reacción del co2, es decir el 100% del etano y no el 80 % del etano como indica el problema.

[@German-Fernandez]

Hola, imagino que te refieres al cálculo del oxígeno requerido. Debes recordar que su cálculo se hace suponiendo que todo el etano que entra quema a dióxido de carbono y agua. En eso no hay ningún error. Si sigues viendo el vídeo observarás que si tengo en cuenta esos datos.

[@rodrigoandres8445]

Germán Fernández Así es tienes toda la razon, en el vídeo si consideraste las condiciones dadas, ahora viendo en otros lados el mismo ejercicios me percaté que lo resuelven de la misma forma que aqui, aunque no acabo de enterarme porque la base de cálculo del aire en exceso se hace considerando que entran los 80 moles a la combustión completa si se dice inicialmente que el 80℅ va para una reacción y un 10℅ para la otra, pero por tu respuesta puedo ver que esto es una suposición que se haría normalmente en estos casos, cosa que no sabia, y ¿el motivo cual es?...¿es porque en condiciones normales se haría siempre una combustión completa o algo así?, entonces en problemas donde haya aire (o sólo oxigeno) en exceso involucrado ¿siempre operamos con esta suposición inicial, es decir, primero con el 100% del hidrocarburo en la reacción completa, a partir de eso calcular el oxigeno presente en el exceso de aire y seguir con los demás procedimientos?...muchas gracias por la respuesta anterior, me ha sido de gran ayuda y espero seguir viendo este tipo de vídeos en el canal...Saludos cordiales.

[@German-Fernandez]

En toda combustión se busca el máximo rendimiento, es decir, quemar todo el combustible a dióxido de carbono y agua. Para ello se trabaja con un exceso de aire (equivalente al oxígeno en exceso) que se calcula partiendo del necesario para quemar completamente el combustible. No importa si en la realidad parte pasa a CO o parte no quema, calculamos el aire en exceso respecto al necesario para quemar completamente el combustible. Por eso hablamos de aire requerido o teórico. Saludos

[@rodrigoandres8445]

muchas gracias!, que rápida respuesta, saludos.

[@alexdelgado3352]

No entendí la relación de los 820 molKg de Etano con 3molKg de H2O x 0.90 :( por qué 0.9?

[@German-Fernandez]

Hola, observa la estequiometría de las reacciones, tanto la combustión a CO2 como a CO generan 3 moles de agua por cada mol de etano quemado. De los 80 kmoles de etano introducidos quema el 90% (por eso el 0.9) un 80% a CO2 y un 10% a CO, dado que forman ambas combustiones la misma cantidad de agua las he agrupado.

[@rominacastrogonzalez3969]

Muchas gracias por el video! Espero pueda responder mi pregunta, a la hora de calcular los porcentajes de salida se debe tomar en cuenta el nitrógeno? Porque si se toma en cuenta es 82% de toda la composición y solo 3.6% de CO2

[@fernandoperezavalos332]

menciono que el nitrogeno es inerte, no reacciona por eso lo pasa tal cual, me parece que es eso.

[@mamaniquispemaryluz4566]

seria bueno que haga ejercicios de combustión de azufre y la pirita, tengo muchas dudas, gracias

[@enriquevelazquezgarcia3238]

profesor tengo una duda, cuando el problema te indica que el Oxigeno Teórico se alimenta con un exceso cuales quiera. que se debe hacer ?

[@Snocker18]

Excelente vídeo! Like, podrías subir mas de balances de materia con reacción química?

[@German-Fernandez]

Snocker18 Gracias, a ver si tengo tiempo para subir unos cuantos estos días. Saludos

[@danielastorga4612]

En la formula del minuto 5, la de % en exceso como queda despejado el o2 entrante?

[@German-Fernandez]

Hola Daniel, lo tienes despejado en el minuto 11

[@josuearialonzosolis369]

Saben por que son los 79% de nitrogeno

[@torizconz7203]

¿Que son las reacciones de combustión humeda?

[@alvaroramirez868]

Cuando es en base húmeda es porque en los productos sale vapor de agua como en este ejercicio.

[@elicoolaviila444]

podrías explicar ese factor de conversión que dices en el minuto 20:53?

[@German-Fernandez]

Hola, en ese factor de conversión calculo los moles reales que la reacción consume de oxígeno. El primer término nos da el oxígeno consumido cuando el propano quema a dióxido de carbono (recuerda que es el 80%). El segundo factor nos da el oxígeno consumido al quemar el propano a CO (recuerda que es un 10% de lo alimentado). Debes fijarte en la estequiometría de la reacción para entender porqué multiplico por 7/2 y 5/2

[@MrSerderer]

El problema está en el H2O a la salida. Has copiado el valor de 244Kmol cuando en realidad salen 216Kmol de H2O. Aun así gracias por la resolución del ejercicio ;)

[@German-Fernandez]

+serderer Gracias por indicarme el error. Al final me di cuenta de que algo no cuadraba. Saludos

[@clarafideo5130]

+Germán Fernández no va a cuadrar nunca el ejercicio ya que aparte de ese error tomaste 8okmol de C2H6 para el O2 requerido y dice que solo se toma el 80 por ciento del mismo no sería el 80 % de 80 kmol?

[@MrSerderer]

+clara fideo no porque tu has tomado una base de calculo de combustible de 100Kmol, que es la suma de C2H6 y de O2, toooda esa corriente d entrada. El 80% de esa corriente es C2H6, q son 80 Kmol. No se si me explico bn jeje

[@edwinsalazar8526]

Benceno se quema en presencia de oxigeno con un 20% de exceso, si el 80% del combustible se quema con un régimen de combustión completa. Calcule la composición de los gases de chimenea.

[@renegracia6033]

Una pregunta, ¿no importa que aún habiendo hecho el cambio de la salida de agua de 244 a 216 sumadas las salidas no sean igual a la suma de las entradas?

[@German-Fernandez]

Hola, la masa se conserva los moles no tienen porqué hacerlo. Cuando hay una reacción química, debido a la diferente estequiometría de reactivos y productos no habrá coincidencia entre los moles que entran y salen del reactor. Saludos

[@alejandroceliaguirre8399]

Esa también era mi duda, pensé que siempre la cantidad total de moles de todos los componentes que entran al reactor debe ser igual a la cantidad total que salen

[@alejandroceliaguirre8399]

@@German-Fernandez gracias por despejar nuestras dudas, excelente video

[@Hectorguias11]

Tambien esta mal cuando sacas la ecuacion de el O2 en la entrada, deben de ser 100 en el O2 de Exceso, porque te esta preguntando cuanto es en exceso, no cuanto tienes. En el resultado final no da la ecuacion balanceada porque no es necesario investigué que cuando trabajas con moles es normal que pase eso, si trabajaramos con masa sí tuviera que dar obligatoriamente

[@German-Fernandez]

Perdona Héctor, pero no conviene hacer afirmaciones rotundas cuando no se domina una tema. Primero analiza con detalle qué es el oxigeno en exceso y después discutimos lo que quieras.

[@Hectorguias11]

@@German-Fernandez Es que pensé con lógica, no estoy diciendo que es mal maestro, le doy gracias por su labor y caridad que da en sus videos para ayuda a personas cómo yo, después de enviar ese comentario me dí cuenta que tiene razón, perdón. Muchas Gracias 😅👌

[@German-Fernandez]

@@Hectorguias11 No hay nada que disculpar, el ejercicio tiene el error de agua a la salida, pero el resto es correcto. Recibe un saludo.

[@OmarGarcia-uf4sf]

Se quema tuleno (C, H) con 30 % de aire en exceso un quemador deficiente hace que el 15% de carbono forme ollin (C puro) que se deposita en las paredes del horno ¿cual es análisis de orsat de los gases que salen del horno? Ayuda

[@Hectorguias11]

@@OmarGarcia-uf4sf xd

[@alexanderbarrantescuba4800]

q buena clase, pero alguien me podria decir como se llama este programa con el q esta trabajando

[@ernestomacasgomez6905]

ESTA BUENO EL VIDEO PERO ME PARECE QUE HAY UN ERROR EN LA PARTE DEL OXIGENO EN EXCESO Y TAMBIEN EN EL CALCULO DEL AGUA.

[@ivangodoy3419]

porq el nitrogeno es un inerte eso no entendi y si es un inerte significa q hay mas compestos asi tendria q estudiarlos?

[@German-Fernandez]

Hola Iván, es un inerte porque no presenta reactividad, todo lo que entra en el quemador sale sin alteración.

[@ivangodoy3419]

muchas gracias por responder dentro de poco tendre el parcial de este tema y tus videos me ayudan muchisimo

[@marianaarce1860]

Hola! disculpe si encontró el error? esque lo he revisado y no hallo el fallo. le agradecería mucho su respuesta

[@yatosyur2471]

El O2 total que entra en el aire, no sería la suma de los 260 mol que reaccionan + 780 mol exceso? Haciendo un total de 1040 mol de O2 que son el 21% del aire que entra.

[@percisanchez5589]

por que oxigeno de entrada es 780 esa parte esta mal

[@tmkiitks]

Lo mismo pensé, solo que ese 200 es 200% lo que equivale a 2.

[@SuperToro777]

Son varios errores los que hay, primero debe considerar el 80% de 80kmol de etano que reaccionan con 7/2de O2 y de ahi sacar el oxígeno requerido para esa reacción, después debe considerar el 10% de 80kmol de etano que reaccionan con O2 para obtener el monóxido. Se suman los kilomoles de O2 y ese es el resultado del oxígeno requerido, después por regla de 3 simple obtiene el oxígeno en exceso y le resta los 20 kmol de la entrada F para obtener el oxígeno en el aire y por regla de 3 simple obtiene el N2 del aire y posteriormente sigue con el procedimiento.

[@German-Fernandez]

Hola, el oxígeno requerido o teórico se define como el oxigeno necesario para realizar la combustión completa a dióxido de carbono de todo el combustible. Por tanto no hay error en su cálculo. No se puede ser tan tajante en los comentarios cuando no se dispone de conocimientos suficientes.

[@maximilianocalderon1460]

@@German-Fernandez entonces el oxigeno requerido no es igual al oxígeno consumido?

[@jhonatanjhoelliguetocas3432]

200% de aire también incluye el N2

[@Jhonny2302]

es lo mismo decir 200% de exceso de aire que de oxigeno??

[@German-Fernandez]

Hola, si introducimos al quemador un 200% de exceso de aire, también introducimos un 200% de exceso de oxígeno. Saludos

[@German-Fernandez]

Hola, si introducimos al quemador un 200% de exceso de aire, también introducimos un 200% de exceso de oxígeno. Saludos

[@Jhonny2302]

***** gracias, otra pregunta como se llama el software que utilizas me interesa realizar videos explicativos...

[@German-Fernandez]

Hola, utilizo Smothdraw con una tableta wacom. Puedes capturar la pantalla con Camtasia Studio o bien otro sofware gratuito. Saludos

[@Jhonny2302]

Gracias estimado... muy útil tus vídeos saludos desde Perú

[@andresveracuaces6639]

No hay que restarle a los klmoles de oxigeno requerido sino mas bien a los que alimentas global mente con la formula de exeso ese fue tuberror del resto muy bien.

[@monicajafetcastillohernand4483]

este es con reacción química??

[@German-Fernandez]

Efectivamente, siendo la reacción química una combustión.

[@oscargarcia9716]

Esta bien solo que el o2 que hallaste es el teórico para una conversión de 100%

[@Martin-uk7jx]

Si

[@danielaortegatenjo7345]

Pa´ quesube ese video si esta mal?

[@German-Fernandez]

Hola Daniela, el problema está bien resuelto, no tiene ningún error de concepto, tan solo hay que cambiar el resultado del agua formada. Saludos

[@danielaortegatenjo7345]

Germán Fernández El problema esta mal e incompleto, 244 kgmol no equivalen a 216 kgmol, lo apropiado hubiese sido haber terminado convirtiendo los kgmol de cada compuesto a kg y hacer el balance de masa de entrada y de salida, yo recomiendo reemplazar este video por uno en el que este bien planteado y completo.

[@German-Fernandez]

El balance debe hacerse en moles o kmoles puesto que tenemos entre manos una reacción química que tiene lugar mol a mol y no kg a kg. El ejercicio solo requiere hacer bien las operaciones en concreto el agua obtenida que es de 216 kmoles. Todos los razonamientos que se describen en el vídeo son correctos, si hay algún paso que no comprendes indícamelo. Saludos

[@vengadors4046]

Alguien me puede explicar, como pasar algo a Fraccion madica "w" cuando me lo dan en base "SECA" Y "HUMEDA" no las difetencio, sr que es algo sobre gramos de agua sobre gramos de mezcla

[@German-Fernandez]

+Sleiyerth Hola, la composición en base seca se da dividiendo la masa de cada componente entre la masa total sin incluir el agua. En base húmeda divides la masa de cada componente entre la masa total de la mezcla incluyendo el agua. Saludos

[@vengadors4046]

+Germán Fernández Gracias amigo

[@vengadors4046]

+Germán Fernández tienes algun video donde, apliques eso? sería genial

[@German-Fernandez]

No exactamente, pero en este vídeo calculo la composición de los gases de salida de un proceso de combustión en fracción molar. Para calcularlo en fracción másica habría que pasar todas la cantidades de moles a gramos. Observa que la composición la calculo en base húmeda, ya que incluyo el agua. kzbin.info/www/bejne/jn-vn4eNht2bndk

[@kevinsito199]

creo que el error fue al despejar el O2entrante porque a mi me sale 522,6

[@German-Fernandez]

Hola Kevin, todo está correcto salvo los kmoles de agua a la salida que son 216. Saludos

[@TheLociam]

Se entendio muchas gracias

[@German-Fernandez]

Gracias a ti Mike.

[@renyarpasi6863]

79 y 21%? por qué??????? ayuda!

[@German-Fernandez]

Hola, es la composición del aire, 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno.

[@renyarpasi6863]

perdón por mi ignorancia :,v y gracias

[@taniacastillo16]

Necesito ayuda con un ejercicio 😭

[@leonz0men]

MI examen

[@franchesco1622]

y el mio XD

[@tomascampos7239]

👋👋👋👋👏👏👏

[@jesusdavidlozanoosorio5661]

las entradas no son iguales a las salidas aun con la corrección

[@German-Fernandez]

Hola Jesus, en una reacción química los moles no se conservan. Ese balance debes hacerlo en masa. Saludos.

[@German-Fernandez]

@@SoqueT Recuerda que los balances en moles no se cumplen con reacción química. La masa se conserva pero los moles no, así que es normal que los moles de entrada y salida no sean iguales.

[@mamaniquispemaryluz4566]

ejercicios del FELDER... :-(

[@diana983346]

No des nada por lógico. Explica los datos que salen en todo momento.

[@cristophersalazar4594]

muy enredada tu explicación

[@vengadors4046]

Alguien me puede explicar, como pasar algo a Fraccion madica "w" cuando me lo dan en base "SECA" Y "HUMEDA" no las difetencio, sr que es algo sobre gramos de agua sobre gramos de mezcla

[@vengadors4046]

fraccion masica"""