Berekenen van de Titratie

Berekening titratie
Titratie is een in de scheikunde waarmee de concentratie van een oplossing kan worden bepaald. In deze KZbin worden de 8 stappen voor het berekenen van een titratie uitgelegd.
!! Let OP !! de reactie vergelijking is om een moleculeverhouding te krijgen. Op je examen mag je alleen de deeltjes opschrijven die reageren. Dus H₃O + OH⁻ → 2 H₂O
🔬 Titratie berekening in 8 Stappen - Scheikunde!
🎥🧪 Leer de 8 simpele stappen voor het nauwkeurig uitrekenen van de concentratie van een oplossing. Of je nu een student bent die scheikunde studeert of gewoon geïnteresseerd bent in wetenschap.
Mis deze kans niet om je kennis van titratie te vergroten! 🚀 Abonneer, like en deel om op de hoogte te blijven van meer boeiende scheikundige content. 🌐👩‍🔬👨‍🔬 #Scheikunde #Titratie #WetenschapExplained

[@RyanLazert]

Aankomende woensdag een P.O hierover, uitleg heeft zeer geholpen, weet nu tenminste waarmee ik aan t rekenen ben

[@TOAworks]

Fijn dat je er wat aan hebt gehad 😉 en succes met je P.O.!!!

[@k.atiyeh1416]

Kunt u een video maken over verduningen en de berekeningen ervan

[@ThatMathEnjoyer]

als je iets verdunt dan maak je de concentratie toch lager? neem bijvoorbeeld 1 mol/L dan heb je een mol per liter. Neem nu 0.5 mol/L dat is een halve mol per liter, dit is dus ook een minder hoge concentratie.

[@mbart]

De titer is niet het volume van de titrant, maar voor de concentratie van de titrant. Maakt verder niet zoveel uit. Ook nog even een kleine opmerking over het afronden: 0,998 heeft drie significante cijfers. Het eindantwoord moet dan ook op drie significante cijfers, dus 1,45mmol/mL (en niet 1,448)

[@TOAworks]

Bedankt voor de aanvulling