Überprüfung der Molekülpolarität

[@nilam.2932]

Direkt beim ersten mal anschauen verstanden, Vielen Dank weiter so 👍🏻👍🏻👍🏻

[@radioactive.rabbit]

Ich zieh mir jetzt alle Videos rein, schreibe in zwei Tagen meine Chemie Klausur und bin dir so dankbar! Ohne Klimbim und dennoch verständlich erklärt, perfekt!

[@ja.kob_]

noch nie so ein gutes chemie erklär video gesehen. alles vertsanden. danke

[@masoneaminc.5216]

Super erklärt! Weiter so!

[@kika622]

SO3 ist aber polar. Wenn man die Eöektronegativität der Bindung berechnet (3.4-2.6) ergibt das 0.8. Wenn die Elektronigativität >0.5 ist, ist die Bindung polar.

[@coolment96]

ki ka hast du das video überhaupt geguckt?

[@the_beyonder1984]

Video anschauen UND verstehen!

[@Aydan58]

Die Bindungen sind polar, ja. Aber grundsätzlich das Molekül nach außen ist unpolar, wie er bereits erklärt hat. (Btw: ich habe das damals nicht so gelernt mit Teilladungsschwerpunkten, sondern mit der Symmetrie. Wenn es unsymmetrisch war, dann ist es kein Dipol)

[@nonstopnonsens2241]

Gibt es das 1,2 - Difluorethen auch in der Realität und welchen Vorteil hätte es? Oder ist es nur ein theoretisches Beispiel?

[@Nakoa99]

4:44 Warum sind bei einem Sauerstoffatom sechs und beim anderen sieben Außenelektronen?

[@the_beyonder1984]

Ich persönliche gehe stark davon aus, dass zwischen allen Sauerstoffatomen und dem Schwefelatom eine Doppelbindung besteht. Schwefel kann nämlich noch 2 weitere Elektronen in seiner Valenzschale aufnehmen um Edelgaskonfiguration zu erreichen. Somit hätte jedes Sauerstoffatom 6 Elektronen.

[@boxotories]

danke!

[@m.h.7564]

Sehr gut erklärt 👍

[@thomasbauer7559]

Vielen Dank :)

[@yekbuncakir3135]

SUPER VIDEO LIEBE SIE

[@TheLeontheking]

toll erklärt! Aber wie ist das denn bei dreidimensional angeordneten Molekülen (z.B. tetraedrischen) ?

[@the_beyonder1984]

Genau so wie in der zweiten Dimension, nur dass eben nach der X-, und Y-Achse noch die Z-Achse dazukommt. D.h. die Schwerpunkte müssen in der dritten Dimension ermittelt werden.

[@lukasschreiber659]

danke

[@miriam2089]

Endlich verstanden

[@naomiungureanu5558]

vll ein bisschen schneller reden, aber sonst super gut und verständlich erklärt!

[@martinsemmelrogge7029]

Ups. Eingepennt

[@julane1214]

hä