Bilanciamento reazione redox in forma ionica.Metodo schematico. Esempio 9

[@veronicacapodici5907]

salve prof, perchè si prebilanciano le reazioni? è sbagliato fare come m.c.m. 3 e moltiplicare la reazione red per 1 e la ox per 3? grazie

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao Veronica. Prima di fare il m.c.m, devi assicurarti che la massa della specie chimica sia bilanciata. E cioè se trovi ad esempio Cl2 a sx e un Cl a dx devi bilanciare il cloro a dx inserendo un due come coefficiente stechiometrico. E' evidente che cambieranno anche il numero di elettroni messi in gioco e pertanto dovrai moltiplicare anche x 2 gli elettroni. Dopo aver fatto questi eventuali passaggi nelle due semireazioni, puoi andare a calcolare l'm.cm. se non fai in questo modo avrai difficoltà nel bilanciamento delle masse e degli elettroni. es: Cl2 + 3e ===== Cl Cl2 significa che abbiamo 2 moli di cloro a sx Cl significa che abbiamo una mole di cloro a dx. quindi dovrai moltiplicare il cloro di dx x 2 ma anche gli altri elettroni e quindi sarà Cl2 + 6e ===== 2Cl nella somma delle due semireazioni gli elettroni devono essere eliminati. Fammi sapere se è tutto chiaro Un abbraccio

[@veronicacapodici5907]

@@enricovitali-scienzenatura chiarissimo come sempre. Grazie mille 😍