🧑‍🔬 Calculer un pH (2/4) : cas d'un ampholyte

[@Blablareauautableau]

🤷‍♂️ Est-ce que cette vidéo y’a été utile ? Tu en veux d’autres ? ⚠️ J’ai fait une approximation inutile car la condition d’équilibre chimique ne s’écrit pas sous forme d’une équation du second degré. Donc passer directement à la racine permet de résoudre très rapidement. Bon… cela ne change pas le résultat mais si on peut se garder de faire des approximations qui ne font pas gagner de temps, c’est mieux :) Travaillez bien !!

[@rakouzaineforceultrin1779]

Super 🎉

[@michel-bordas]

Bonjour, merci beaucoup pour toutes tes vidéos, 

 J’aurais deux remarques de pinailleur sur celle-ci :) 

- Si on souhaite résoudre le système exact, bien qu’il y ait 4 réactions elles ne sont pas linéairement indépendantes, donc en fait on n’aurait besoin d’écrire que 3 conditions d’équilibres. 

 - En faisant le calcul exact, j’ai trouvé pH = 8,3 (en arrondissant à la première décimale). On a donc une différence à la première décimale par rapport à la valeur que tu obtiens (pH = 8.35 arrondi à 8.4). Je pense que c’est parce qu’on est dans le cas limite où on ne peut négliger la réaction HCO3(-) + H2O = H2CO3 + HO(-). En effet avec si on compare les avancements des deux réactions 
 pour 2HCO3(-) = H2CO3 + CO3(2-) on a [CO3(2-)] = 10^(-4,95)
 pour HCO3(-) + H2O = H2CO3 + HO(-) on a [HO-] = 10^(-5,65)

 Donc [HO-] / [CO3(2-)] = 10^(-0,7) > 10^(-1), on n’est pas rigoureusement dans le cas où on peut négliger la seconde réaction. 
 En la prenant on compte on trouve : pH = 8,35 - 0.5 x log(1 + Kb2 / c) où Kb2 = 10^(-3,7), la constante de basicité de HCO3(-) / CO3(2-) 
Cela permet de retrouver pH = 8,3. 
On voit que le terme correctif par rapport à pH = 8.35 est négligeable dès que c >> Kb2. Ici Kb2 / c = 10^(-0,7) (on retrouve le même critère que pour les avancements en fait)

[@adamboukettaya1227]

Bonjour merci pour votre vidéo mais je ne comprends pas que veut dire domaines disjoints ? Pourriez vous m'éclairer ? merci

[@Blablareauautableau]

Cela veut dire qu’il n’y a pas de zone de pH commun entre les deux domaines.

[@JBMSL]

Bonjour, merci beaucoup pour toutes vos vidéos. Une petite question : vous mentionnez une vérification concernant l'autoprotolyse de l'eau, mais j'aurais envie de dire que vu que ni H30+ ni HO- n'interviennent dans la réaction prépondérante, le résultat resterait valable même si le pH calculé était proche de 7, non ?

[@Blablareauautableau]

Non car justement proche de 7 la quantité d’ions produit par l’autoprotolyse de l’eau devrait être prise en compte. Bon en pratique… cela n’arrive à peu près jamais.

[@abdelmatineabdo7147]

comment save t on les especes qui seront presents a l aide du diagramme de predominance

[@Blablareauautableau]

Les espèces présentes c’est selon la situation que tu étudies. Tu regardes qui est présent « dans le bêcher ».

[@brusicor02]

Conclusion : une solution d’un ampholyte présente un effet tampon, donc le pH sera le même indépendamment de la concentration. (sauf dans le monde réel, surtout avec un ampholyte qui présente des espèces instables formant des gaz dans ses couples acide-base 😅)

[@Blablareauautableau]

👍👍👍

[@truthteller.]

comment savoir quand le domaine est disjoint ou joint ?

[@Blablareauautableau]

Joint = des valeurs de pH en commun

[@aitbahasaid8351]

Le couple H₂CO₃ / HCO₃⁻ a un pKa plus faible (6,4), donc H₂CO₃ est l'acide le plus fort !! mais tu as fait HCO₃⁻ omment ca ??

[@Blablareauautableau]

Bah je ne comprends pas pourquoi tu voudrais considérer H2CO3 ? Est-il présent dans le milieu ?

[@aitbahasaid8351]

@@Blablareauautableau comment savoir les especes qui sont present au milieu et les non

[@Blablareauaulabo]

@@aitbahasaid8351juste en lisant l’énoncé … :)

[@ruthkitenge6514]

Tes explications sont très difficiles il semblerait que tu n'a pas appris les stratégies pédagogiques mais j'apprecis le faite que tu ne soit pas éparpiller.

[@Blablareauautableau]

Ou peut être qu’au contraire je choisis bien comment expliquer relativement au public que je cible, à savoir mes étudiants avec les pré requis qui sont les leurs (ils ont déjà de bonnes bases). ;) La pédagogie, c’est aussi savoir adapter son vocabulaire, son rythme et sa progressivité aux objectifs et au public, qui ici a déjà un bon bagage et souhaite réviser efficacement. Et l’objectif a été atteint :) Ces vidéos ne sont en tout cas pas faites pour étudier le calcul de pH pour la première fois (on révise) Le fait que tu trouves les explications difficiles provient simplement de pré requis manquants et non encore maîtrisés. Travaille bien ✌️