Cómo resolver un balance de energía CON reacción ...

"Cómo resolver un balance de energía CON reacción química - parte 1".Ejemplo de cómo encontrar el valor de "incremento de entalpía" para resolver un balance de energía dentro de la disciplina de la Ingeniería Química. Para el cálculo que se presenta se utilizan los valores de entalpías de formación de las sustancias que intervienen en la reacción química.

[@jluiscoll]

Perfectamente explicado, muchas gracias. La entalpía del Oxigeno de entrada de 0.74 supongo que se habrá hecho con el limite superior de la integral de 50º no de 300º como se indica.

[@pelu176]

Muy bien explicado, me sirvió para resolver mis dudas,gracias

[@yanelydelrosariomoomoo8028]

Una pregunta ¿Como se halla la entalpía de salida del butano? En el minuto 9:15 nos dice que es -88.2 kJ/mol, sin embargo, he realizado los cálculos y en cuanto a la integral me da 27.77 +la entalpía de formación que es 124.7, me da un total de -96.93. No sé si estoy en lo correcto ¿Podrían ayudarme?

[@miguelangelrafael9553]

Excelente!! video, despejo todas mis dudas!!..gracias"

[@andresmilano8962]

En la formula de la variacion de la entalpia los moles que se multiplican por las entalpias de formacion son los moles que reaccionan, no todos los moles

[@florentinosanchez3969]

Muy buen video

[@juanmarcos4268]

Saludos de LQI de la FCQ, puro UANL, St. Nicolas NL

[@alumno986]

pinche facultad pitera

[@juandediosruiz4637]

Cállese ombre

[@MrTorremolinense]

Hola buenas, no encuentro la parte 2. Podrían poner un enlaze con el video de la parte 2? Un saludo, gracias.

[@ligiagracielaerba4280]

kzbin.info/www/bejne/pGbGimVngsiGack

[@gabrielalopezmonteza1856]

De acuerdo a cualquier tabla sobre EL PODER CALORÍFICO del Butano (que en teoría deberá ser el mismo al ΔH que se muestra en este video ya que para este caso ambos tienen el concepto de ser la energía que se desprende del combustible al ser combustionado), estas muestran que el PC butano= 2 500 000 kj/mol (ó 49 600 kj/kg). Pero cuando calculamos ΔH mediante el método expreso en este video y los valores en el libro de FELDER nos da un aproximado de 1050 KJ/mol; 2500 veces menor a la del poder calorífico de las tablas. Podría explicarme el por qué de esta abismal diferencia?

[@carloa.rodriguezp.187]

Gabriela lopez monteza mmmm usa mejor BTU'S EL DELTA DE FORMACION ES -30,150 Y EL DE COMBUSTION ES 687,640

[@jairoliver1994]

En el minuto 9:58, ¿por qué la integral va desde 25ºC hasta 300ºC?. ¿No sería a 50ºC? Gracias

[@nellyvelazco]

No, por que tenés que ir desde el estado de referencia a la T. Tu estado de ref es 25° y tu Tfinal es de 300°.

[@axelgabrielvp719]

Tienes razón, lo mismo iba a comentar. Dado que esta calculando la entalpia de oxígeno a las condiciones de entrada

[@cristhiancordovabeltran3246]

esto es para los estudiantes de ING química de primer nivel Jajajj yo ya estoy en cuarto y es la primera vez que veo esto :'v

[@lizethloaiza6707]

x2 jajaja

[@josebernikblancoperez5989]

quiero una explicación mas sencilla paso a paso para alumnos de primer años.

[@nestorivanipia9084]

me podrian ayudar con esto?? En un reactor continuo se lleva a cabo la reacción de oxidación, en fase gaseosa, de metano con oxígeno para producir formaldehído (HCHO), según: CH4 + O2 -----------> HCOH + H2O En las condiciones en las que opera el reactor se produce paralelamente la combustión del metano. En total se convierte el 40% del metano alimentado al reactor, con una selectividad del 75% para la primera reacción. La oxidación se lleva a cabo con aire, que se alimenta al reactor a una temperatura de 100ºC y en una proporción tal que la relación molar O2/CH4 en la alimentación es de 2/1. El metano entra al reactor a una temperatura de 25ºC. Calcúlese la cantidad de calor que se debe extraer del reactor para que la corriente que abandona el mismo tenga una temperatura de 150ºC. Datos: Entalpía de la reacción de oxidación del metano para dar formaldehído a 25ºC:  282,9 (kJ/mol). Entalpía de combustión del metano a 25ºC:  802,3 (kJ/mol). Calores específicos (en J/mol.ºC): O2: 29,9; N2: 29,2; CH4: 39,2; HCHO: 38; CO2: 39,5; H2O (líquido): 75,2; H2O (vapor): 34,2. Calor latente de vaporización del agua (a 100ºC y 1 atm): 40,63 kJ/mol. El reactor opera a 1 atm de presión. Para aumentar el aprovechamiento del metano se piensa en recircular parte de la corriente de salida del reactor, una vez separados el formaldehido y el agua ¿Qué cantidad de metano habría de recircular para conseguir un rendimiento del 60% de metano a formaldehido? ¿Cuánto metano se purga en estas condiciones?

[@blademiracero8445]

no pasa nada