Q13 - DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO - ENEM PPL 2023

[@GuilhermeVasconcelos-dm2fi]

Uma observação, essas reações não estão em equilíbrio, não tem as duas setinhas separando os produtos dos reagentes. Assim, mesmo que aumentasse a temperatura dos reagentes na etapa 1, não poderia ocorrer o deslocamento para a esquerda.

[@bernardopapadakis]

ué

[@gabrielfreitas4449]

aaaa, por isso que eu errei

[@luvadepredeiro1129]

de qualquer forma a parte exotérmica é desfavorecida com o aumento de temperatura

[@annaliviaalves5262]

o melhor professor de química do BRASIL

[@pedroaugusto-vh1wr]

tava bem em dúvida na letra E mesmo, obrigado professor

[@pegasusssss]

de cara eu pulei essa questão, depois relendo eu acertei meio que por intuição, pois aumentar a concentração de o2 era a única coisa que fazia um pouco de sentido pra mim entre as alternativaskkkj

[@Manu-q8t7d]

Finalmente entendi!! Que explicação boa

[@profmichelquimica]

@@Manu-q8t7d Fico muito feliz por ajudar.

[@Lucas-ln2sd]

Eu faço normalmente nos enems 39 40 41 em natureza e nesse ppl eu caí pra 36 💀, achei essa prova meio esquisita.

[@msouzx0]

aconteceu exatamente o mesmo comigo. 36 nessa e 39, 40, 41 até 42 em outras

[@dudcastro]

nossa sim, muito dificil!! que isso

[@msouzx0]

@@dudcastro acho que nem foi exatamente difícil, tá mais pra mal elaborado. muita questaozinha esquisita. (mas têm difíceis tbm)

[@jackeline8144]

Obrigada 😊

[@profmichelquimica]

@@jackeline8144 =)

[@936clebson]

Questão difícil mesmo.

[@marinapereira2925]

Excelente explicação!

[@profmichelquimica]

Espero ter ajudado

[@sofiaacordi7034]

Muito bommmm!!!

[@profmichelquimica]

Obrigadoooo

[@wanzleywolmer2847]

Perfeito!

[@profmichelquimica]

Gratidão

[@Eusouborgito]

mas as reações não estão em equilibrio, a setinha só vai em uma direção

[@LuisFelipeDosReis]

Nossa, questão de muito alto nível. Aquele tipo de questão que quem acerta 44 de 45 erra. Odiei.

[@saulojosemotta4379]

Não teria que ter uma seta em ambas direções para caracterizar um equilíbrio e a partir disso eu realizar julgamentos a respeito do deslocamento para esquerda( Inverso) ?

[@guilhermegusmao2501]

Tu é foda

[@lucasaquino6396]

nessa eu encontrei a equação global e vi que faltava oxigênio pra balancear a equação, então no chute marquei a D

[@profmichelquimica]

@@lucasaquino6396 =)

[@annagomes5191]

creio que para nós, meros mortais que não são professores de química, a única maneira de acertar seria fazendo esse passo a passo. provavelmente eu não veria sentido em aumentar o O2, mas veria menos sentido ainda no restante e, com isso, muuuito depois eu poderia pensar em reaproveitar o NO. questão complicada!!

[@marcelloroberto553]

Na minha cabeça, ao aumentar a quantidade de O2, na segunda etapa, o equilibrio se deslocaria para a direita

[@eliezerrodriguesz]

Mas se desloca, por isso há a diminuição de NO

[@juliaribeiro66]

@@eliezerrodriguesz mas aí não levaria à maior produção de NO2 que é reagente na terceira etapa, aumentando também a quantidade de NO produzida nessa terceira etapa?

[@igorguimaraes4114]

@@juliaribeiro66 O ponto (e por isso que essa questão foi tão difícil) é que aumentando a quantidade de O2 exige da reação mais consumo de NO. E esse NO que vai ser consumido é tirado da terceira reação. De fato, vai produzir mais NO2, mas para isso vai exigir mais consumo de NO e vai diminuir sua quantidade como subproduto

[@vitorclemen]

Acredito que aumentando a quantidade de O2 irá "sobrar" O2 na 2ª etapa, sendo assim o NO da 3ª etapa será consumido por esse O2.

[@esteralencar2927]

@@igorguimaraes4114 isso! excelente!

[@luisgustavo7092]

melhor solução

[@profmichelquimica]

@@luisgustavo7092 =)

[@danielfreire1672]

Forçada demais essa questão,mt ruim, além de não ter as setas de equilíbrio

[@cientistalouco2726]

CONSEGUI ENTENDER ESSA PESTE

[@profmichelquimica]

@@cientistalouco2726 ooooo coisa boa

[@mariaestelaoliveira6651]

Boa noite, professor! Achei difícil, vou rever conceitos sobre equilíbrio químico. Mas, sua explicação foi ótima!

[@profmichelquimica]

Vai conseguir

[@wanzleywolmer2847]

é pq nem era tanto assim de conhecimento químico. Era mais de interpretação, eu busquei uma solução química, então errei. O que a questão quer, é: COMO REAPROVEITAR o NO dentro do processo industrial, ou seja, sem descartá-lo à natureza... Logo, precisaria ter mais O2. Todas as outras alternativas que fazem sentido dentro da química, perdem o sentido quando se trata de uma análise industrial, quero dizer, a indústria quer o rendimento máximo na formação de HNO3, tudo que interfira nisso, há de ser descartado. Então, pela lógica de mercado, só resta a alternativa que foi considerada correta, mas, pela química, há a letra E também. *a explicação do Michel sobre a letra E foi perfeita. Anotado! haha

[@Lucas-ln2sd]

Oxe mas nas reações não eram pra ter a seta de ida e de volta??? Já que é um equilibrio

[@escolhas1965]

Ué, e essas reações estão em equilíbrio??cadê as duas setas ou flexa dupla?

[@michelgrap8733]

Questão dificílima.

[@profmichelquimica]

@@michelgrap8733 verdade

[@amandafontes2288]

❤❤❤❤❤❤❤

[@profmichelquimica]

😀

[@LoohCarla]

por isso q eu me ferro na TRI, pra mim isso foi fácil ;-;

[@jackeline8144]

Hess

[@annesilva9798]

Professor, mas como eu saberia que essas reações são todas exotérmicas?

[@Larissa-w3k]

Olá, no final do primeiro parágrafo, falou que todas essas etapas são exotérmicas

[@annesilva9798]

@@Larissa-w3k Era só ter lido de novo akkdkskaka, enfim, obrigada pela ajuda 🫶🏻

[@dudcastro]

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