Sulfato de zinco obtido através de pilhas

[@costa600]

Trabalho incrível! Sabemos que leva tempo e há custos para realizar esta aula. Porém não parem, pois estão inspirando futuros cientistas e contribuindo muito para democratização da educação! Como de praxe: parabéns pela explanação!!

Boa tarde, Ivanilson! Muito obrigado pelas lindas palavras de incentivo e gentiliza. Estamos tentando nesse período agora, em que muitos alunos não têm acesso ao laboratório, criar conteúdos que dessem suporte ao que é visto presencialmente nas práticas laboratoriais. Por outro lado, os vídeos ficando disponíveis ao público no KZbin dá um aspecto ainda mais nobre pois, como você mesmo disse, ajudam na democratização da educação. Seu comentário certamente alegrou o meu dia, e fico feliz também pelo reconhecimento do trabalho na elaboração temos, pois as vezes temos que repetir as filmagens algumas vezes para que fiquem boas para apresentação. Se puder, esteja sempre conosco. Um grande abraço e desejo um ótimo domingo. Um grande abraço!

[@NeuriLee]

Excelente vídeo, bem detalhado e organizado, é sem dúvidas um dos melhores canais de química em língua portuguesa, parabéns pelo excelente trabalho

Bom dia, Neuri! Muito obrigado pelas palavras de incentivo e gentileza. Estamos tentando sempre melhorar a qualidade do equipamento de gravação e do conteúdo. Eu fico feliz que você está gostando do nosso material! Esteja sempre conosco. Um grande abraço!

[@maurosouza1695]

Linda experimentação além das informações de preservação ambiental, parabéns pelo vídeo.

Boa tarde, Mauro! Fico muito feliz que você esteja gostando do conteúdo do nosso canal. Esteja sempre conosco. Um grande abraço e desejo um ótimo domingo!

[@miltonandrade1455]

Parabéns, ótimo conteúdo, sem enrolação ,direto ao ponto e varias dicas , pena que só posso dar 1 like rs

[@chiccoalcides]

Parabéns por nos instruir também sobre como lidar corretamente com os subprodutos das reações desejadas. Nada de descartar em nossas pias. Vamos lhes dar o correto destino. Obrigado.

[@zbiofa1]

Muito obrigado professor. Excelente canal educativo. Meus parabéns!

Boa tarde, Fabio! Muito obrigado, fico feliz pelas palavras de gentileza e por ver que você tem sempre assistido e participando do nosso canal! Um grande abraço e desejo um ótimo domingo!

[@Nerddaquimica]

Este vídeo me deu várias ideias ótimas.

[@hugosantos5075]

Sem palavras Professor ! Super vídeo !!! Top !!!

Bom dia, Hugo! Muito obrigado, obrigado também por estar sempre conosco assistindo e participando aqui no canal. Um grande abraço!

[@amauriatoatte8583]

Trabalho e explicação incrível! Parabéns por contribuir positivamente para o conhecimento científico.

[@deusimirfernande]

Muito legal. Ainda vou fazer alguns superiores.

[@luizgomesmartins]

Tudo tem seu tempo, e olha que canal bacana. Muito legal e útil para experimentos futuros

[@maurogoncalvesdasilva1882]

Obrigado professor muito boa essa aula aprendi muito mesmo

[@gabrielorb]

Muito bom! Parabéns pelo conteúdo de qualidade e responsável.

Boa tarde, Gabriel! Muito obrigado, fico feliz que você esteja gostando do conteúdo do nosso canal. Um grande abraço e desejo um ótimo domingo!

[@69587132149]

Excelente aula! parabéns!!!

[@dragovoador]

O MELHOR CANAL SOBRE O QUE E QUIMICA!! GRATIDAO PROFESSOR,

Amigo, que bom que você gostou do vídeo! Ficamos felizes! Um abraço e obrigado por sua participação aqui no canal!

[@AhbaruzAhfaractuz]

Eu amo Química em toda as suas partes!

[@josewilliamaguiar]

química é massa demais.Parabéns

[@andrefernandes9543]

Parabéns pelo vídeo. Excelente explicação, com uma didática muito boa. Tenho acompanhado sempre e espero que possa vir mais conteúdo por ai.

Boa tarde, André! Fico muito feliz pelo seu comentário! Virão sim novos vídeos, espero também sempre poder ver você aqui conosco. Um grande abraço e desejo um ótimo domingo!

[@jonathanlopes1439]

Muito bom o vídeo, parabéns pelo trabalho.

[@danieldias9762]

Excelente vídeo, parabéns!!!

[@AriLab]

obrigado pela grande aula.

[@edsonrobel108]

Muito bom !!!

[@GuitarExplosion92]

Encontrei uma pérola, que foi esse canal. Excelente trabalho, meus parabéns!

Bom dia, Diego! Muitíssimo obrigado, fico feliz ao saber que você está gostando do nosso canal! Me desculpe pela demora ao respondê-lo, tive problemas e agora que pude escrever. Desejo uma ótima semana!

[@juliocesarsilva830]

parabens perfeita apresentação

[@lennyminare8882]

Excelente conteúdo 👏🏿👏🏿👏🏿

Boa tarde, Lenny! Fico feliz que você tenha gostado! Um grande abraço e muito obrigado pela sua participação aqui no canal.

[@frankoliveira5692]

Parabéns gostei muito do vídeo

[@alexandregabrielcaldeiraco3777]

amigo tbm da pra extrair cloreto de amonio de pilha diluindo o conteudo preto dela em agua, otimo video

Boa tarde, Alexandre! Eu tenho uma sugestão bem mais eficiente para preparar o cloreto de amônio. Seria aquecer gradativamente uréia em um erlenmeyer com tampa e mangueira (ou algo parecido com isso) - esse é um gerador de amônia, evite a todo custo respirar esse gás pois é muito tóxico, isso deve ser feito em ambiente aberto ou dentro de uma capela de exaustão de gases. ***Lembre-se que o gás amônia é tão tóxico que é uma das únicas substâncias que após inaladas penetram na barreira hematoencefalica e ficam "presas" dentro do cérebro por um longo tempo, causando inúmeros danos.*** Para conduzir o vapor formado você deve colocar a mangueira para borbulhar o gás formado dentro de uma solução de ácido clorídrico (ácido muriático). Se você fizer isso vai obter grandes quantidades de cloreto de amônio através de um sistema relativamente simples. Com o tempo o cloreto de amônio vai se formando e precipitando no fundo da solução que estava com o ácido clorídrico. Talvez seja necessário pré-concentrar a solução. Essa é inclusive uma boa sugestão de vídeo para tentarmos postar aqui em um futuro próximo. Um grande abraço e muito obrigado pela sua participação aqui no canal!

[@audiumline4615]

Excelente! 👀👍

[@ravanecosta4597]

Excelente demais! Parabéns! Conheci o canal ontem e já estou maratonando nos vídeos.

[@nouonraccoon1799]

Cara que legal! Toda vez que vejo um experimento me dá vontade de fazer também kkkkk

[@PauloHenrique-eu4lj]

Que vídeo incrível parabéns.

[@marcossalomao3934]

Boa tarde amigo poderia ensinar a fazer ácido nítrico.

[@renanpinheiro8786]

Parabéns pelo vídeo. Excelente.

Bom dia, Renan! Fico feliz que você gostou do material, espero que tenha sido útil. Se tudo ocorrer bem ainda postaremos mais um material esse ano. Um grande abraço e desejo um ótimo fim de semana!

[@fany182]

Nossa muito obrigada pelo vídeo incrível! Estava precisando muito

[@AprendaMaisAPMYT]

Excelente vídeo. Onde pode se encontrar o sulfeto de sódio? E se não encontrar, devemos manter a água mãe guardada ou há algum lugar q receba o líquido?

[@gabrielorb]

Acho que dá pra precipitar com carbonato, que é mais fácil de achar que o sulfeto.

Boa tarde, amigo! Infelizmente o descarte de metais pesados é apenas para sólidos, mas você pode encontrar o sulfeto de sódio em várias lojas de produtos para laboratório, inclusive lojas virtuais, como Hexis, Gold Lab, Anidrol, Metaquímica, etc. Mas nosso o nosso colega Gabriel Chaves deu uma ótima sugestão: você pode precipitar com carbontatos! O carbonato de sódio (também conhecido como barrilha leve no meio técnico/industrial) é um produto bem barato e fácil de se encontrar, vendido até no Mercado Livre, por exemplo. Os carbonatos chumbo e cádmio são sais muito insolúveis e portanto o chumbo e cádmio na solução são fáceis de serem removidos pela adição de carbonatos seguida de filtração. Um grande abraço!

Muito obrigado pela ótima ideia Gabriel! Certamente é possível precipitar o chumbo e o cádmio com carbonatos, pois tanto o carbonato de chumbo quanto o carbonato de cádmio são muito insolúveis (Kps abaixo de 1x10^(-12)). Se puder, esteja sempre presente conosco. Um grande abraço!

[@AprendaMaisAPMYT]

@ thanks ✌

[@laertescaglianti1780]

Me apareceu um dia esse canal (provavelmente o KZbin enviou por busca de temas relacionados), uns dias depois encontrei uma caixa de sapato cheia de pilhas velhas na sarjeta bem na esquina da minha casa. Estava ansioso por fazer esse procedimento e veio a pandemia e fui obrigado a trabalhar online e não sobrou tempo para mais nada (até adoeci por trabalhar dessa forma ). Não sabia onde procurar esse canal e fiquei muito aborrecido. ... Enfim, é um trabalho maravilhoso e vai me ajudar muito para elaborar experimentos . Sou professor de Ensino Médio, mas minha experiência de laboratório (5 anos), ficou um tanto limitada por ser voltado a indústria têxtil. Parabéns pela iniciativa! Ah! Quero aproveitar e perguntar se vale a pena ter o CRQ apenas para comprar reagentes de laboratórios confiáveis e sérios (tem idéia de quanto está a anuidade?) Obrigado!

Boa tarde, Laerte! Fiquei muito feliz com seu comentário, eu gostaria muito de ter maior público de professores do ensino médio. Meu amigo, eu também desenvolvi vários problemas de saúde nessa pandemia, e entendo perfeitamente a situação que você passou (e provavelmente ainda está passando). Um dos objetivos desse canal é também servir de material de amparo para que possamos apresentar algumas práticas que por razões diversas não puderam ser realizadas nas escolas/instituições de ensino. Daí aproveito também para te apresentar o canal de mais alguns amigos aqui, que eventualmente poderão ser úteis: Química Orgânica Visual - kzbin.info/door/yTNhMrSSe6l5LdSbdnXszw Ciência Chave - kzbin.info/door/_utoN52L8EiWwOYaAegLpw O Nerd da Química - kzbin.info/door/DTQjx295ZtSLLt-IkBy8iA Niobium Lab - kzbin.info/door/oULSNxzsyeWVUyXyvyWWCw Química Importada - kzbin.info/door/_Zin3tn-IosrBS1WUKzHpg Fulminato de prata - kzbin.info/door/8E1oy5iC4fL_iVZChIPWOg E os canais estrangeiros: Thoisoi 2 - kzbin.info Oleg Grigoryev - kzbin.info Cody's Lab - kzbin.info Nile Red - kzbin.info Nurd Rage - kzbin.info Quanto ao CRQ se o objetivo for para a compra de reagentes para escolas, torna-se quase necessário se o objetivo for implementar um laboratório completo. Isso, pois hoje em dia muitos reagentes confiáveis e sérios não são possíveis de serem adquiridos sem ele, por exemplo, ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico, acetona, hexano, éter etílico. O que muitos professores fazem é utilizar materiais alternativos para aulas de laboratório. Além disso existem alguns reagentes e solventes confiáveis que não precisam de CRQ para aquisição, como é o caso do ciclohexano para se substituir o hexano, solução de bateria para substituir a solução de ácido sulfúrico, removedor à base de acetona para substituir a acetona, etc. Além disso, várias escolas também não têm aquele documento para aquisição de produtos químicos controlados. Por curiosidade, a anuidade do CRQ para o ano de 2021, está por volta de R$ 540 (mas irão cobrar todas as anuidades anteriores), se o valor for pago mais no início do ano, existem descontos. Mas existe um desconto de 50% para aqueles que exercem atividades apenas no magistério - é desconto previsto em lei: Resolução Normativa CFQ nº 292, de 23 de outubro de 2020. Isso está no site do CFQ também: cfq.org.br/resolucao-normativa/resolucao-normativa-no-292-de-23-de-outubro-de-2020/ Enfim, estou a disposição para o que precisar, e fico feliz de ter um colega de profissão seguindo nosso canal. Um grande abraço!

[@VovoRoqui]

Obrigado pôr compartilhar esta informação tão didática e preciosa. Me ajudou muito agora a conseguir fazer zincagem de peças pôr eletrólise. 👏👍

Bom dia, Roquilane! Muito obrigado pelo seu comentário, ficamos muito felizes. Me desculpe pela demora ao respondê-la, tive problemas e agora que pude escrever. Aproveito para desejar uma ótima semana!

[@lucaslopesbueno]

Essa substância serve para zincar peças metalicas?

[@plantasaquaticas3483]

20:00 Nao seria mais facil deixar no sol pra evaporar a agua e assim ficar so os cristais ?

[@pittergomes1993]

Qual composto se obtém quando realiza uma eletrólise aquosa de ácido sulfúrico com eletrodos de zinco ?

[@GabrielMartins-hb9xn]

Gostei muito de como você lidou com as impureza e como tratá-las. Em relação ao sulfato e o magnésio do oceano, você acha que é possível extrair

Boa tarde, amigo! Olha é possível sim! Na verdade boa parte do magnésio disponível hoje em dia foi extraído da água do mar. Uma estratégia simples de separá-lo do sódio é através da adição de carbonatos, ou de hidróxidos, pois diferentemente do sódio, o magnésio forma um hidróxido ou um carbonato insolúvel em água (ou muito pouco solúvel) que pode ser filtrado e removido. O cálcio também é removido junto com o magnésio pois também forma um hidróxido ou um carbonato insolúvel. Porem na água do mar existe cerca de 10.556 mg/L de sódio, cerca de 1.262 mg/L de magnésio e aproximadamente 400 mg/L de cálcio. Então por essa razão a água do mar é muito mais abundante em magnésio do que em cálcio e assim a precipitação vai favorecer a obtenção de maiores quantidades de magnésio do que de sódio. E também depois é possível purificar ainda mais essa mistura. Em grande escala, esse procedimento é chamado de abrandamento da água dura, e é feito pela adição de CaO mesmo. Porém para pequena escala poderia-se usar a barrilha leve (CaCO3) pois o CaO de construção é muito impuro. De maneira idêntica os sulfatos pode ser extraído pela precipitação com cálcio (proveniente por exemplo da adição de barrilha leve), porém o sulfato de cálcio apresenta uma pequena solubilidade em água. Essa é uma boa ideia de vídeo futuro, o único problema é que moro em uma região muito distante do litoral para fazer um vídeo exatamente com a água do mar, para que o experimento foi mais realista. Um grande abraço e muito obrigado pela participação aqui no canal!

[@rangelsalvino6]

Ensina a fazer cloreto de zinco

[@alexandregabrielcaldeiraco1987]

Amigo ensina a fazer o óxido de zinco (ZnO)

[@oliangomes6776]

Amigo pra fazer uma galvanização por eletrólise utilizando este produto da certo ?

[@fhfelipefh]

Vai fazer uma pilha gigante reciclada?

Boa tarde, Felipe! Olha sinceramente a ideia de preparar esse sulfato de zinco era mesmo para se recuperar componentes e se fazer outra pilha, mas não uma gigante, seria uma pilha de Daniell. Essa é outro tipo de pilha, que historicamente foi inventada antes da pilha normal que conhecemos, também chamada de pilha seca ou pilha de Leclanché. Você pode conseguir voltagens altas de conectar essas pilhas em série, porém ainda tenho dúvidas de qual seria algum equipamento eletrônico interessante a ser ligado para se apresentar em um vídeo de forma que ficasse bem atrativo. Um grande abraço e esteja sempre conosco!

[@aphewofall]

Ótimo vídeo. Como faço para obter pó de zinco de pilhas AAA?

Bom dia, Nibiru! Olha, para obter o pó de zinco existem métodos físicos e métodos químicos. O método físico mais comum é colocar pedaços de zinco metálico em um moinho de bolas e realizar uma moagem à seco por preferencialmente mais de 48 horas. O pó obtido é muito fino e poderá ter pequenas impurezas do material das bolas (geralmente porcelana ou aço). Já o método químico consiste em usar um sal de zinco, como o próprio sulfato de zinco, dissolvê-lo em água, e reduzir o metal sob agitação. Essa redução pode ser feita eletroquimicamente ou pelo uso de um agente redutor adequado. Um grande abraço e desejo uma ótima semana!

[@lucasbarcelos9350]

O quão é risco a saúde abrir estas pilhas aaa da rayovac lembrando do cadmio que podem conter dentro delas?

[@wandersonalmeida3970]

Como posso fazer uma limpeza química em tubulação de PVC encrustada de sulfato de zinco

[@airtonmaggioni]

Ótimo vídeo 👏👏, qua seria o processo para voltar a fazer o zinco metálico?

Boa tarde, Airton! Tenho entrado muito pouco aqui no canal para responder dúvidas, portanto, me desculpe pela demora ao responder seu comentário. Espero que essa resposta ainda possa ser útil: Existem algumas formas de se retornar o zinco solúvel (na forma do cátion Zn2+) para zinco metálico, uma delas é eletroquímicamente e outra é pelo uso de um agente redutor cujo potencial de redução seja menor do que o do cátion zinco. Um exemplo prático desse segundo caso seria a inserção de alumínio (pode ser uma folha de papel alumínio) em uma solução contendo Zn2+ - nesse caso o alumínio consegue reduzir o zinco e este vem a se depositar na superfície da folha de papel alumínio na forma de zinco metálico (como um revestimento). Se por um lado o zinco volta ao seu estado metálico, o alumínio passa do estado metálico para sua forma solúvel (na forma de cátion Al3+) - ou seja, o alumínio é oxidado enquanto o zinco é reduzido. Um abraço e obrigado por sua participação aqui no canal!

[@airtonmaggioni]

@ muito obrigado por dedicar seu tempo precioso, sempre tive essa dúvida e nunca achei nada na Net, continue com seus vídeos rápidos, sem enrolação, esclarecedores e práticos estou inscrito e curtindo seus vídeos, tudo de bom

[@paulojunior3037]

Excelente aula, mas vc sabe dizer pq que ao manusear essas pilhas elas sempre deixam as mãos da gente dormente na maioria das vezes 🤷♂️

Boa tarde, Paulo! Rapaz, que interessante isso, até então eu não havia sentido essa sensação. No caso das alcalinas existe muito resíduo de hidróxido que deixa a mão bastante escorregadia, porém eu ainda não saberia te dizer a razão da dormência. Sempre que trabalhar com elas tente lavar as mãos periodicamente para evitar qualquer problema maior. Mas vou verificar sobre isso e se souber te respondo ainda aqui nesse mesmo espaço! Um grande abraço e muito obrigado pela participação aqui no canal!

[@paulojunior3037]

@Canal Química Experimental Cara, desculpa se eu estiver enganado, mas pelo menos a um bom tempo atrás eu gostava muito de abrir pilhas, mas desculpe até a minha ignorância por não saber te responder ao certo qual tipo de pilha que fazia isso com minhas mãos porque eu abria de qualquer tipo que me tivesse pra abrir. Mas me lembro que minhas mãos ficavam escorregadias tbm como vc falou, mas nunca era só uma de uma composição específica. Então fica mesmo complicado saber e o do porque, mas o pior é que no começo eu demorei pra ligar uma coisa a outra, e é uma sensação bem estranha mesmo passando ao longo do outro dia, e não adormece logo na hora. Mas pelo menos vc ensinou um jeito bastante eficaz de se abrir sem precisar manusear os resíduos internos 😉

[@Fabioantoniosantoify]

Alguém sabe me informar onde conseguir zinco puro, para produzir nanopartículas de zinco através de eletrólise, seria para consumo humano.

[@aphewofall]

Olá. Ótimos vídeos! Vc conhece o zinco musgoso? Sabe como obtê-lo? Sabe se é conhecido por outro nome? Obrigado!

Bom dia, Nibiru! Tenho entrado muito pouco aqui no canal para responder dúvidas, portanto, me desculpe pela demora ao responder seu comentário. Espero que essa resposta ainda possa ser útil: Esse termo "zinco musgoso" é bem mais usado em inglês "mossy zinc", mas você pode entender como o zinco mais rústico em "pedacinhos". Esse zinco é obtido quando se goteja o zinco fundido em água e daí ele resfria formando umas estruturas pequenas e retorcidas semelhantes à um "musgo". Mas você pode entender como um zinco metálico qualquer no formato de "flocos derformados". No Brasil é mais comum encontrar o mesmo zinco metálico na forma de raspas ou em pó. Se o seu objetivo for usar esse zinco para preparar o reagente de Kastle-Meyer, pode-se utilizar o zinco metálico em qualquer formato: raspas, pó ou o "musgoso", ou inclusive você pode usar esses de pilhas, cortados em pedacinhos menores. Esse artigo científico apresenta uma discussão bem interessante sobre o reagente de Kastle-Meyer, como prepará-lo, aplicações, etc: qnesc.sbq.org.br/online/qnesc32_2/02-QS-6309.pdf Um abraço e obrigado por sua participação aqui no canal!

[@dalilyjoias]

Professor podemos usar acido sufurico no lugar da solução de bateria. like

[@helsonnardone9870]

como faz um bateria de chumbo automotiva

[@aphewofall]

Olá. Como obter o zinco em pó do zinco de pilhas?

Bom dia, amigo! O zinco em pó pode ser obtido pela moagem do zinco metálico ou por métodos que envolvam a redução do cátion Zn2+. Por métodos físicos você pode obter colocando zinco metálico, em pedaços, em um moinho de bolas. O processo é simples, mas necessita de um moinho de bolas, que inclusive construído em casa. Existem alguns vídeos apresentando a construção de um moinho de bolas simples: (kzbin.info/www/bejne/kGasq5Sti75mkKc). Vale lembrar que se você precisar de zinco em pó pureza muito elevada esse método não é tão bom - em geral as bolas "pulverizam" parte das paredes do material do jarro além de soltarem partículas do seu próprio material, daí o zinco em pó obtido vem com pequenas impurezas oriundas das bolas e do jarro (pvc, cerâmica ou aço). Por métodos químicos (ou eletroquímicos) é necessário reduzir uma substância ou potencial capaz de reduzir o cátion Zn2+ (proveniente do próprio sulfato de zinco, ou cloreto de zinco, etc). Esse processo nem sempre é tão simples quanto parece em função da necessidade de eletrodos adequados para isso ou de reagentes pouco acessíveis ao químico de garagem. O vídeo no usuário Nurd Rage apresenta alguns métodos interessantes, dentre eles o que emprega eletrodos revestidos com platina, disponíveis no AliExpress. O vídeo está disponível no endereço: kzbin.info/www/bejne/r2S6e3mpp5x7ers e de alguma forma poderá ser útil para você (esse vídeo está com legendas em português!) Enfim, eu nunca fiz o procedimento

[@everton4135]

Se eu comprar um monte de "tranqueira" pra montar um laboratório em casa, e minha esposa pedir o divórcio, será culpa sua! : - ) Brincadeira. Excelente trabalho, professor! Até pouco tempo atrás, apenas vídeos em inglês estavam disponíveis sobre o assunto. PS: Esse sulfato de zinco poderia ser usado para eletrodeposição em superfícies?

Bom dia, Everton! Olha, sempre existe o risco dos problemas conjugais hahahahahaha. Muito obrigado pelo seu comentário! E quanto ao sulfato de zinco, sim poderia ser usado para eletrodeposição pois a pureza obtida é bem alta, isso porque esse zinco das pilhas é bastante puro. Se eventualmente a pureza do sulfato de zinco não estiver suficiente para o processo que você for usar, é possível purificar ainda mais através de 3 procedimentos: 1. Seria extrair com um pouco de acetona para remoção de algum eventual material orgânico aderido ali. O ideal seria usar um Soxhlet, mas a extração em um béquer pequeno também deve funcionar. 2. Aquecer o material em solução aquosa e adicionar cerca de 5-8 g de carvão ativado para cada 100 gramas, e depois realizar a filtração simples; 3. Recristalizar o material utilizando apenas água destilada como solvente; Eu não acredito que essas etapas de purificação vão ser necessárias, mas como o seguro morreu de velho, é sempre uma opção. Se eu puder te dar uma dica sobre a montagem do laboratório seria a seguinte: Até hoje não consegui encontrar mantas de aquecimento por um preço razoável, por isso tenho trabalhado com o conjunto agitador magnético com aquecimento + banho, pois é um conjunto versátil e útil em quase qualquer procedimento. Diga-se de passagem, um conjunto completo para um extrator Soxhlet de 250 mL está mais barato do que uma manta de aquecimento de marca genérica, sendo o extrator por custo de R$ 180 - 200 os chineses do aliexpress vendidos em lojas nacionais ou R$ 240 - 250 os nacionais. Então, está difícil encontrar uma manta barata por aqui. E sinceramente, uma manta de aquecimento é um dos únicos equipamentos que me daria muito receio de comprar uma usada. Por isso, eu virei um "amigo dos banhos de aquecimento" e até hoje tenho me virado bem com eles. Um grande abraço para você e toda sua família, espero que vocês passem esse Natal com saúde e muita paz. Seja sempre bem vindo ao nosso canal!

[@karolinibatista3812]

Se eu tira aquela plaquinha enrolada dentro da pilha que é o zinco Lava tira todo o resido E tritura, ele fica que nem o pó de zinco metálico

Boa tarde, Karolini! Tenho entrado muito pouco aqui no canal para responder dúvidas, portanto, me desculpe pela demora ao responder seu comentário. Espero que essa resposta ainda possa ser útil: Sim, a ideia é justamente essa que você disse. Apenas gostaria de complementar te lembrando que para triturar o zinco (assim como qualquer metal) até se obter um pó bem fino, dá um certo trabalho. Na indústria isso é feito através de um moínho chamado de "moínho de bolas" (ball mill em inglês). E também vale lembrar que em muitas aplicações químicas não é necessário que o zinco esteja necessariamente na forma de pó. Um abraço e obrigado pela sua participação aqui no nosso canal!

[@Euzebio1379]

bommm

[@albertoferreira4738]

Não entendi as pilhas k abro não tem zinco nem papel ???

[@robsonwaynne7811]

👍🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻

[@Ricksba]

Mesmo que no rótulo esteja "sem metais pesados : Cd Hg Pb... " é confiável?

Boa tarde, Pedro! Mesmo escrito "sem metais pesados" elas contém traços de metais pesados. Deixo aqui, por exemplo, esse documento que está no repositório do INMETRO (documento de 2011, ensaios realizados em 2005) onde foi detectado a presença deles em vários tipos de pilhas (nacionais, importadas, AA, AAA, alcalinas, tipo botão, etc) presentes em vários estados do Brasil: repositorios.inmetro.gov.br/bitstream/10926/1394/7/pilha.pdf Outro trabalho, ainda antigo, porém já de 2009 analisou exatamente esse progresso. Esse foi o artigo científico "Série histórica da composição química de pilhas alcalinas e zinco-carbono fabricadas entre 1991 e 2009". Disponível em: www.scielo.br/pdf/qn/v34n5/16.pdf . Lá se confima que no caso das pilhas comuns (zinco-manganês) os metais pesados estão praticamente todos localizados no zinco metálico (isto é, no catodo). Eles concluem o trabalho dizendo que " ...é notável a redução dos teores de chumbo, cádmio e mercúrio em todas as pilhas, chegando mesmo a valores insignificantes nos exemplares fabricados nos últimos anos, excetuando-se o chumbo nas pilhas Zn-C" Como já se passou quase 10 anos desde essas publicações é provável que o processo de purificação do zinco já permita obtê-lo de forma muito pura, mas possivelmente não totalmente isento de chumbo e cádmio, pois existe uma diferença importante entre existir muito pouco ou não existir. No geral, quando se escreve "sem metais pesados : Cd Hg Pb... " a ideia é que não existe metal pesado de jeito nenhum, sendo que na realidade não existe metal pesado ALÉM daqueles que naturalmente já estariam presentes no zinco metálico. Isso é tão verdade que você pode reparar que eles melhoram essa frase para "Sem adição de Pb, Hg e Cd". Isso está na página da, por exemplo, Panassonic, no caso da pilha "SUPER HYPER": www.panasonic.com/br/consumidor/pilhas/comum/um-3shl8p6.html Nesse sentido, a palavra "ADIÇÃO" é meio "marota", é só para dizer que o fabricante não colocou esses metais durante a fabricação, mas se já veio junto do zinco (a matéria prima adquirida), aí paciência... Essas questões de marketing são muito contraprodutivas em aspectos científicos e na divulgação de informações claras, infelizmente. De um modo geral os fabricantes costumam auto-regular essas quantidades com bases na legislação de cada país, e, como no Brasil a lei exige que tenha até determinado limite de metal pesado, é possível que os fabricantes ainda estejam se esforçando para atender apenas a legislação e não à opção de máxima remoção. É aquela questão, não se pode exigir de um fabricante mais do que a legislação cobra. Um grande abraço e muito obrigado pela sua participação aqui no canal! PS: Você não acha que se o produto fosse totalmente isento de metais pesados eles escreveriam "não contém metais pesados" ao invés de "sem adição de metal pesado"? Estou perguntando só para provocar mesmo.

[@Ricksba]

@ Abriu meus olhos!!! Obrigado

[@britoroque]

Você dá informação demais no mesmo vídeo. Procure se ater a um assunto central em cada vídeo, sem fazer muitas digressões. Por exemplo, nesse vídeo sobre como extrair o sulfato de zinco de pilhas, não era necessário falar da legislação sobre a quantidade de outros metais em pilhas. Afinal, o que interessa nesse caso é o Zinco. No mínimo deixe isso para o final. O Sulfato de Zinco é o centro. Tente se manter nesse centro ao longo do vídeo, e evite falar sobre outras coisas antes de terminar o assunto principal.

[@dzen8067]

Quando sai o video de como fazer chá de fita?

[@videosquevocegosta2395]

A Verdade é q o Brasil nunca nunca descartaram d maneira correta...