CHEMISTRY. Lewis structure Chlorine dioxide ClO2 Hybridization Formal charge AULAEXPRESS

[@marleyzabrinaleon3224]

graaaciassssssss la mejor explicación que he tenido , *nueva suscriptora*

[@AulaExpress]

Gracias Marley por tu comentario y tu apoyo. Saludos!

[@javijames4651]

Tremenda explicación. Entiendo al final entonces, que si un enlace es más largo que otro, es porque el más largo es un orbital más grande que el otro. Por esto mismo, el ClO2 es considerado un radical paramagnético, porque sus orbitales están paralelos, y pueden estar así justamente por su diferencia longitudinal o circunferencia. El orbital externo quedaría más "débil" por tener tres electrones. Si los orbitales fueran de igual longitud , por lo tanto, igual cantidad de electrones, no serían paralelos, porque si no chocarían entre sí. Si pueden explicar algo sobre la electrólisis del cloríto sódico (NaClO2) para extraer gas de ClO2 sería genial. Un gran abrazo desde Argentina.

[@AulaExpress]

Hola @javijames4651,Muchas gracias por tu explicación tan detallada y clara. Tienes razón en tus observaciones: Si un enlace es más largo que otro, generalmente indica que el orbital asociado a ese enlace es de mayor tamaño (más energético). En el caso del radical ClO2, la diferencia de longitud entre los orbitales está relacionada con su configuración electrónica de capa abierta, que lo convierte en un radical paramagnético. Efectivamente, la asimetría en los tamaños de los orbitales permite que los electrones puedan acomodarse de forma paralela sin repelerse, evitando colisionar. Si los orbitales tuvieran la misma longitud, es decir, igual número de electrones, no podrían estar dispuestos paralelamente, ya que eso conllevaría una mayor repulsión entre ellos. Has logrado explicar muy bien la relación entre la longitud de los enlaces, la configuración electrónica y el comportamiento magnético de estas especies químicas. Muchas gracias por compartir tus conocimientos, ha sido muy enriquecedor. Por otra parte, lo relacionado con la electrólisis del NaClO2, lo tomaré en cuenta, para las próximas publicaciones. Saludos de Venezuela

[@LorenaMaldonadoAR]

muy bien explicado, con profesores asi, uno aprueba todos los examenes, saludos!

[@AulaExpress]

Gracias Lorena por tu comentario. Saludos!

[@alexanderdavidvancesdamian8773]

Hola el dioxido de cloro que geometria molecular tiene ?

[@AulaExpress]

Hola Alexander el ClO2 presenta una geometría tetraédrica. Saludos

[@lacuevamusicaparatusoidos7613]

Excelente explicación, gracias!

[@AulaExpress]

Gracias Cueva Musica por tu comentario. Saludos!

[@lacuevamusicaparatusoidos7613]

@@AulaExpress soy químico y me gustó mucho la explicacion, buen trabajo, reintegro exelente ejercicio.

[@crismendoza7663]

Hola ,Entonces el que no completaria el octeto seria el cloro?

[@AulaExpress]

Hola Cris correcto el Cloro expande su octeto a 11 electrones a su alrededor, de los cuales serían 3 electrones libres y 8 electrones de enlace quedando con una carga formal igual a cero (0). Saludos

[@oscarsarmiento4996]

buen dia una consulta los sp3 solo dan sigma y los sp2 dan sigma y pi? (minuto 27:33), de antemano gracias hay cosas que en la quimica que hasta los libros dicen diferente ( ojo no es toda la quimica )

[@AulaExpress]

Hola Oscar, correcto los orbitales hibridados (mezclados), por ejemplo esta hibridación sp3 (un orbital (s) se mezcla con 3 orbitales (p) : px, py y pz respectivamente, en total 4 orbitales, por lo tanto, no quedan orbitales puros; todos están mezclados, para formar enlaces frontales del tipo sigma, o también tener pares de electrones libres en estos orbitales hibridados, por otra parte en la hibridación sp2, serían 3 orbitales que se mezclan, y quedaría un orbital (p) sin hibridar, para formar enlaces laterales pi. Saludos

[@candelacardozo5667]

que estado de oxidación tiene el cloro?

[@AulaExpress]

Buenas noches Candela como has estado?, por lo que me dices el cloro tiene un número de +4 en ClO2. Saludos!

[@AulaExpress]

Dióxido de Cloro ClO2 es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_cloro Enlace con 3 electrones www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1085967/

[@yaqui4994]

Rapido, Hay que probar con estas terapias podemos salvar vidas: 1- Ozonoterapia 2- Dioxido de Cloro 3- Peroxido de Hidrogeno 4- Plata Coloidal 5- Extracto de Semillas de Pomelo 6- Aceite de Coco 7- Factores de Transferencia 8- Vitamina C IV 9- AutoHemoterapia 10- Agua de Mar 11- Orinoterapia 12- Clorofila 13- Limon con Bicarbonato de Sodio 14- Biomagnetismo 15- Zapper/Frecuencias 16- Camara Hiperbarica 17- Piramides Energeticas 18- Hierbas Ajenjo, Clavo y Tintura de Nogal Negro ...