Berechnung und Erstellung einer Titrationskurve. HCl + NaOH

[@RomioSolio]

Ich schreibe bald meine Chemie Klausur in Zahnmedizin und auch für mein Abitur waren deine Videos optimal, um für Chemie vorbereitet zu sein ! Danke :-)

[@chrisb2897]

Ich schreibe morgen meine Chemie Klausur und überall nach einer solchen Erklärung gesucht aber nichts gefunden. Gerade habe ich dein Video gefunden und jetzt habe ich alles verstanden! Vielen vielen Dank!

[@mariabauwa-schnuta7663]

Dem kann ich mich nur anschließen!

[@TFtzr]

Hey :) ich schreibe nicht oft Kommentare, nur wenn ich finde das es sich lohnt. Und in diesen Falle lohnt es auf jeden Fall ! Super Video von dir, es ist einfach erklärt sodass es jeder versteht. Ne sympathische Stimme hast du auch :D Auf jeden Fall weiter so :) !

[@Amelie-nu5pl]

Tolles Video! Meine Chemie Note ist gerettet :)

[@sahrahluzille2219]

Danke mit dem Video hast du mir sehr geholfen. Vielen Dank

[@georginadwomo9631]

Sehr sehr hilreich! Vielen Dank! :)

[@nourgareib2715]

Ich danke dir von ganzem Herze, echt ein tolles Video

[@Cico2120]

Super Format, hat mir sehr geholfen, vielen dank!

[@dra.1149]

War echt hilfreich vielen Dank!

[@jiggolino]

Tolles Video!

[@ElectronBombardment]

Wie zeichnet man die titrazionskurve wenn man nur die konzentration des zugegebenen stoffs, nicht aber die Menge weiss?

[@leahl4509]

Was ist, wenn man Salzsäure hinzugibt?

[@robertdichter7301]

könntest du bitte ein video dazu machen, wie man eine Titrationskurve von einer Ammoniaklösung mit Salzsäure berechnet!!!! das wär super

[@chemistrykicksass]

Du bist nicht der einzige, der danach gefragt hat. Es wird definitiv das nächste Video.

[@grossatuin1]

In wie fern unterscheidet sich das Vorgehen wenn man eine mehrprotonige Säure wie Schwefelsäure hat?

[@chemistrykicksass]

Bei der Schwefelsäure muss man beide Dissoziationsstufen durchackern. Bei H2SO4 + 2 NaOH zu Na2SO4 + 2 H2O werden pro Mol H2S04 2 Mol NaOH verbraucht. Das erste Hydroxidion neutralisiert das erste abgegebene H+ zu H2O In der zweiten Stufe wird das Hydrogensulfat HSO4^- mit dem zweiten OH- zum Sulfat SO4^- und H2O umgesetzt. Die Vorgehensweise ist weitestgehend gleich wie bei HCl + NaOH, jedoch nicht ganz genau da HSO4^- als mittelstarke Säure das Proton nicht zu 100% abgibt.

[@chistianweber8996]

Wenn ich den -log von 0,011 nehme so bekomme ich 1,03 heraus, das ist falsch und das erste Ergebnis hatte ich richtig. Was könnte der Grund sein?

[@chemistrykicksass]

Das kann ich dir leider jetzt auch nicht sagen, da mein Taschenrechner 1,95... ausspuckt, wenn ich -log(0,011) eingebe. Schick mal ein Foto von deiner Rechnung an [e-mail].

[@chistianweber8996]

@@chemistrykicksass Danke für deine schnelle Antwort. Ich benutzte die Shift- Taste. Also [Zahl] shift [log]. Interessanterweise ging dies beim ersten Ergebnis. Was ist der Unterschied auf dem Tachenrechner zwischen log und -log? Keiner? Man hängt das Minus nur anschließend dran?

[@linebacker3257]

Hallo ich hab ein kleines Problem mit dem Bsp 18.43 und 18.44 aus Mortimer Auflage 9. Habe beide nach der Vorlage wie im Video gerechnet nur kommen bei mir komplett falsche PH-Werte raus. z.B. 18.43a) Natronlauge n=0,001 mol Benzoesäure n= 0,003 mol n(neu)=0,003 mol-0,001 mol =0,002 mol c=0,002mol/0,04=0,05mol/L -log(0,05) = 1,3 lt. Lösung sollte das 3,92 sein Bitte um Hilfe. MFG

[@chemistrykicksass]

Achtung - dieses Beispiel betrifft die Titration einer starken Säure mit einer starken Base. Bei den von dir genannten Beispielen handelt es sich um eine Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base, die man mit der Henderson Hasselbalch Gleichung berechnen muss, da eine Pufferlösung entsteht. Da du Mortimer verwendest funktioniert dieses Beispiel genauso wie das ausführlich gerechnete Musterbeispiel der Titration von Essigsäure mit Natronlauge, das du im Buch findest. Zu dieser Titration gibt es leider noch kein Video von mir.

[@linebacker3257]

Oke dann werde ich das so noch einmal durchrechnen. Danke für deine rasche Hilfe. Machst echt gute Videos weiter so !

[@prodandoinita4118]

Hallo warum addiert wir da die stoffmengen?

[@ShFReMe]

weil wir schon 0,0001 mol/l in der lösung haben und jetzt schütten wir nochmal 0,0009mol dazu. Da wir keine HCl-Teilchen mehr haben werden auch die NaOH-Teilchen nicht mehr wegreagiert; ergo sie addieren sich.

[@chemistrykicksass]

Genau so ist es - danke für die vorgreifende Antwort.

[@prodandoinita4118]

Dankeschön

[@ShFReMe]

Bitte Jungs, mache ich doch gerne. Wenn noch Fragen sind einfach schreiben.

[@marlenepachner8405]

ich verstehe nicht ganz, warum der pH wert hier einfach -log von der Konzentrationsdifferenz ist. Ist das gleichzusetzen mit der H3O+ Konzentration? Hilfe bitte :(

[@Safouan-yr6ir]

Wie bist du auf 60 ml endvolumrn gekommrn

[@chemistrykicksass]

Wenn du 50 ml HCl-Lösung hast und 10 ml NaOH-Lösung hinzufügst ergibt sich ein neues Volumen von 60ml.

[@busraozturk8205]

@@chemistrykicksass warum nicht 40ml? Es geht ja um die Konzentration von HCl und wenn HCl mit diesen 10ml NaOH reagiert, dann werden doch eigentlich 10ml abgezogen oder?

[@gawendannen4954]

Wenn du 50ml im Glas hast und 10ml einschenkst, wie viel ml hast du dann?

[@theawesomerie4758]

Wieso darf man bei 6:19 die Konzentration der HCl - Ionen -also 0,066- in -log einsetzen, wenn man eigentlich die Konzentration der H3O+ Ionen braucht, um auf den pH-Wert zu kommen?

[@jt21419]

Ich glaube, HCl eins zu eins mit H3O+ in der Gleichung.

[@risadslv]

Hallo! Danke erstmals für das tolle Video. Ich hab versucht mit diesen Informationen folgendes Bsp zu rechnen: Der pH-wert von der resultierenden Lösung ist gesucht: 400mL HCL, c=0,2 mol/L und 200 mL wässrige NaOH (c=0,5mol/L). Berechnet habe ich n(HCL) = 0,08mol und n(NaOH) = 0,1 mol. NaOH wird ja vollkommen umgesetzt und HCL verringert sich, dementsprechend hab ich für n(HCLneu) 0,08 mol - 0,1mol gerechnet, komme hier allerdings bereits auf eine Minuszahl -0,02mol und damit kann ich dann zwar c ausrechnen aber nicht den phwert, also stimmt dieser Rechenvorgang wohl nicht. Ich komme leider nicht auf meinen Denkfehler. Wäre für jede Hilfe dankbar!

[@chemistrykicksass]

Die 0,02 mol die du hier erhältst passen schon, jedoch ist das nicht HCl (neu) sondern verbleibende NaOH in der Lösung. Da nicht nur NaOH, sondern auch die HCl umgesetzt werden zu Wasser und Na+ sowie Cl- (NaCl), sind die 0,02 mol NaOH ein Überschuss der nicht umgesetzt wird (es ist ja kein HCl mehr da) und daher ist die restliche Lösung basisch. Diese 0,02 mol NaOH befinden sich jetzt in einem Gesamtvolumen von 600 ml = 0,6 L. Nun berechnent man die Konzentration dieser 0,02 mol NaOH in 0,6 L Lösung: c = n/V c = 0,02 mol/0,6 L c = 0,03333..... mol/L Da NaOH im Überschuss vorliegt, muss man den pOH Wert berechnen! pOH = -log (0,03333.....) = 1,48 (gerundet) pH = 14 - pOH pH = 14 - 1,48 pH = 12,52

[@risadslv]

chemistrykicksass vielen vielen lieben Dank für die Erklärung!

[@chemistrykicksass]

Dein Beispiel funktioniert genau so wie im Video. Sieh dir vielleicht den letzten Teil noch einmal an, da liegt NaOH im Überschuss vor und die Berechnung verläuft analog zu deinem Beispiel.

[@gjghgfhgfhfg]

Hab paar videos davon gesehen... aber endlich nach deinen verstanden mein abo haste👍 kann man das so mit jeder beliebigen stäke der säure oder base machen? D.h. auch starke säure und schwache lauge z.B. ?

[@robertdichter7301]

ein video dazu wär super

[@betelguese74]

Aber sehr schön!

[@jt21419]

Schon eine Riesenarbeit, so eine Kurve zu erstellen.

[@AbsxluTCOD]

1ml ist gleich 0,001l nicht 0,01 da 1oo ml nicjt ein liter sind!!!!!!

[@chemistrykicksass]

Ich bin ja grundsätzlich immer dankbar, wenn User auf eventuelle Fehler draufkommen, die es sowohl in Videos, Skripten wie auch Büchern gibt, jedoch weiß ich nicht, wo du diese Behauptung im Video findest. Solltest du jenen Part meinen, bei der 1ml NaOH dazugegeben wird ist bei 12:36 genau zu sehen, dass richtig auf 0,001 L umgewandelt wurde. Nenne bitte genau die Stelle im Video (Minuten + Sekunden) wo dieser Fehler auftritt - ich werde umgehend einen Kommentar dazu einblenden. Da ich aber das gesamte Video noch einmal durchgesehen habe, wüsste ich nicht, wo der Fehler sein sollte, aber ich lasse mich gerne eines Besseren belehren.