chimie liaison orbitale moléculaire pi sigma | liaison chimique covalente

[@cindylegac5100]

Je suis étudiante en médecine, en première année, merci beaucoup pour vos explication, vous devriez remplacer mon professeur de chimie à ma faculté !

[@YannickSayer]

Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours. Voici une playlist qui peut vous intéresser : kzbin.info/aero/PLcOmJ-JvAV1fBJeu-dJD20HAXbsq1IlI3 Tous mes voeux de réussite dans vos études.

[@boudourboudehous5738]

Moi même 😘😉

[@hamzatristen3261]

A trick: you can watch movies at flixzone. I've been using it for watching loads of movies lately.

[@caspianeliseo3763]

@Hamza Tristen Definitely, I've been using Flixzone for years myself =)

[@grahambodie7429]

@Hamza Tristen Definitely, I have been watching on Flixzone for years myself :D

[@martinkonstantis6708]

Merci beaucoup, ça sauve la vie d'un PACES vos videos

[@YannickSayer]

Merci d'avoir suivi mon cours. Pour les Paces : Stratégies : kzbin.info/aero/PLcOmJ-JvAV1fBJeu-dJD20HAXbsq1IlI3 Comment se préparer : kzbin.info/aero/PLcOmJ-JvAV1fAVHpLgSnh07qfzZ04qAJ0 Chimie gle : kzbin.info/aero/PL3425FDBE0571F530 Chimie orga : kzbin.info/aero/PLCD70858889EA30AD

[@idirzouazoua1309]

كلام واضح ومفهوم خير من لي يقريونا هنا علبالك هادا وين بديت نفهم واش راه يدور

[@ilyesbzn9300]

3andak ha9 khouya

[@blairwaldorf8298]

oui sa7 mm ana

[@hayatetiktik9949]

sema win ema nmchi nsibkom hhhhhhhh

[@nadabenbouazza7380]

vous êtes le meilleur, merci beaucoup monsieur

[@YannickSayer]

Merci d'avoir suivi mon cours et bonne continuation.

[@QTAIM76]

Bien bien bien, le carbone a donc une configuration électronique de valence 2s1 2p3. Effectivement, il vous aide beaucoup M. Sayer ! Config. électronique complète du carbone : 1s2 2s2 2p2...

[@jourdainjean5522]

Excellent cours honnetement ! D'une clareté et d'une pédagogie excellente.

[@pelagiekangnao1818]

Merci sincère prof c'est très intéressant

[@YannickSayer]

Merci

[@ayamalek582]

Vous m'aidez tellemeeeeeeeeeeeent MERCI ENCORE ET ENCORE ET ENCORE ET ENCORE (je suis en PACES).Qu'est ce que je ferais sans vous c:

[@YannickSayer]

Merci Aya d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux dans vos études en PACES.

[@lauranshuberto7339]

Merci Yannick pour ce cours bien expliqué, bonne vidéo également.

[@babipebbels]

Ca fait deux fois que je tombe sur QTAIM... Il comprend rien (il n'a certainement jamais ouvert un livre de chimie de Christiane ferradini ???????????). Je suis en fac, et si j'avais vu son cours il y a un an, j'aurais eu 20/20 à mon partiel, car c'est exactement la correction qui était demandée! Bravo Monsieur Sayer, continuez à nous donner de cours. Merci. Pebbels

[@TheDaffy6]

2s1 2p3 correspond à l'état excité de l'atome C. Afin de faire plus de liaisons possibles, un électron de 2s2 va se placer sur la couche 2p2 pour justement former 2s1 2p3.

[@mancino1831]

Je vous aime beaucoup monsieur

[@YannickSayer]

Bonne continuation

[@1993azertyuiop1993]

Merciii bcp tu ns aides bcp Mr Yaan continues de l'avant !!

[@QTAIM76]

Pour illustrer mon propos (apparemment, les adresses web sont refusées), allez sur Google, tapez "ethene orbital" et cliquez sur le premier lien. Vous pourrez visualiser tout ça et c'est très bien fichu. On peut faire tourner la molécule et afficher les sp2 ou les pz. Toujours sur la page Google, cliquez aussi sur le 3ème lien, le schéma est très clair.

[@ayaboughezal5668]

Mrc bq prof yanniik sa fait plaisir💙

[@YannickSayer]

Bonjour et merci de suivre mes cours, bonne continuation et bonne semaine.

[@dafingerprint4731]

à l'état fondamental, la configuration électronique du carbone est bien 2s2 2p2. Cependant, lorsque le carbone va être hybridé (dans la video on parle "d'excité), la configuration change afin d'avoir 4 électrons célibataires (4 orbitales avec un seul électron), ce qui donne 2s1 2p3.

[@seranyte]

Génial, partielles la semaine prochaine

[@YannickSayer]

Bonsoir, tous mes voeux de réussite.

[@seranyte]

@@YannickSayer Merci beaucoup haha !

[@lenooon13]

Merci pour vos cours très explicite !

[@edouard1207]

Merci beaucoup! Magnifiquement bien expliqué!

[@Khalil9497]

Bonjour Amélie, 2s1 2p3 est la forme du carbone après une excitation, sa forme normale s'écrit : 1s2 2s2 2p2, mais nous on veut 4 électrons célibataires, donc on va si tu veux, pousser un électron vers la couche P pour avoir que des électrons célibataires

[@varhamedlhb5226]

Merci beucoup professeur

[@YannickSayer]

Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite.

[@eliesbigood7887]

c'est pas faux ce qu'il fait ; mais 1s2 2s1 1p3 correspond a l'état excité de l'atome

[@aliasmaniable]

C'est aussi la structure de valence du Carbone, à savoir la structure utilisé dans le cas de la création de liaisons.

[@Thomas-ej1ox]

Quest ctu raconte refre

[@madman5052]

Il a raison

[@smaildolhim3072]

Oui...un e- de s saute vers le p..pour avoir 4e- cilibataire pour former 4 liaison..car :s2 p2..nous donnent deux doublets qui nous aideront pas à faire 4liaisons.

[@parfaitfonkou7826]

@@smaildolhim3072 Merci

[@QTAIM76]

(lire d'abord ci-dessous) Chaque liaison C-H correspond à un recouvrement entre une OA 1s (H) et une OA hybride sp2 du carbone lié. Enfin, la liaison pi provient du recouvrement latéral des deux orbitales pz (une sur chaque carbone).

[@QTAIM76]

Si vous voulez en savoir plus sur la liaison chimique et les techniques modernes d'analyse, au-delà de la théorie orbitalaire, je vous conseille cette vidéo (sur KZbin) réalisée par des collègues et amis du labo de chimie théorique de Paris VI : "Regards d'ELFe : vision topologique de la liaison chimique". Si vous terminé votre cours "structure de la matière" de L1 ou prépa (théorie orbitalaire, Lewis et VSEPR), le premier quart d'heure est accessible.

[@ylanjondeau1501]

Pour l’orbitale moléculaire pi c’est un recouvrement latérale ou axiale ?

[@YannickSayer]

Bonsoir Ylan, désolé pour le retard dans mes réponses, il y a beaucoup de demande. Voici mon lien pour bien comprendre : kzbin.info/www/bejne/pGrGnX6Od9Sritk

[@ylanjondeau1501]

@@YannickSayer merci beaucoup je vien de voir que c’était un recouvrement latérale pour pi merci

[@VIPJX]

Car 1s2 2s1 2P3 représente l'état exité du carbone qui permet les 4 liaisons avec d'autres éléments. C'est expliqué dans sa vidéo sur les hybridations sp, sp2, sp3

[@AmadeusRel]

Vous auriez dû commencer par l'atome de carbone à l'état normal dont la structure électronique est 1s2, 2s2, 2p2 et qui après l'excitation aura la structure 1s2,2s1,2p3. Dans l'ensemble, le travail est bon. Merci.

[@YannickSayer]

Merci d'avoir suivi mon cours, tous mes voeux de réussite dans vos études.

[@AmadeusRel]

Oulala, mais vous êtes très gentil. Mes respects Monsieur Yannick.

[@lakhmiriimane5513]

Bonjour! Ce n'est pas une exception à la règle de Klechkowski ? Je pense que c'est le cas de semi-remplissage, pour la stabilité de l'atome.

[@jamesnirvana1535]

Vraiment super, j'ai tout compris

[@Elfoudeldingo]

Il a tout a fais raison, c'est bien 1s2 2s1 1p3, car en suivant la règle de hund, on place un éléctron célibataire dans chaque case quantique de la couche de valence disponible. On obtient donc C(Z=6) : 1s2 2s2 2p2 qui se transforme en 1s2 2s1 1p3. On remplis d'un e- toutes les cases quantiques disponibles en premier.

[@hamidxd]

c'est le carbone a l'état excité 1s2 2s1 1p3. pour avoir 4 electron célibataire au-lieu de deux et deux doublet non liante

[@Rayoulastreet]

Bonjour Monsieur Sayer, Il y a un petit détail que je ne comprends pas; Vous dîtes que la liaison π est dû au chevauchement ou «recouvrement» de deux orbitales atomiques «P» de deux atomes différents. Cependant sur votre schéma vous désignez la liaison π sur des OA «P» parallèles entre elles mais qui ne se recouvrent pas, contrairement à celles entre les 4 lobes entre les deux atomes de Carbone. Pourtant, il y a bien un chevauchement des OA entre elles et se sont bien des OA «P», pourquoi alors ne forment-elles pas des liaisons π? En vous remerciant d'avance pour votre réponse.

[@YannickSayer]

Merci d'avoir suivi mon cours, je suis en enregistrement actuellement. Bon week-end.

[@rigaultvalerie3482]

Je ne comprends pas : la description des orbitales du carbone est différente de celle présentée dans le cours sur la chimie d'hybridation des orbitales atomiques de type sp sp2 sp3...

[@babipebbels]

SUPER! 'ai enfin compris avec tes explications ce que mon prof n'a pas pu me faire comprendre en 2 heures... C'est super important de bien comprendre ces deux types de liaison. J'ai regardé tous tes cours sur la chimie, je me sens prête pour les partielles... Merci ** Nota, ApiolLoe doit être jalous ou n'a rien compris... où peut-être trop bien compris... Je me demande ce qu'il a pondu, lui ????

[@valentinroyer5783]

Car la couche p est saturée à 6. En fait, les couches sont stables lorsqu'elles sont saturées ou demi-saturées. C'est pourquoi ns1 et np3 sont plus stables que ns2 np2 :)

[@QTAIM76]

Bonsoir, pas la peine de vous énerver, j'ai indiqué les erreurs un peu plus bas, je ne compte pas me répéter. Je suis Professeur de Chimie Théorique à l'Université de Rouen et ma spécialité en recherche est justement la liaison chimique. C'est pourquoi je me permets d'intervenir. Vous n'êtes pas obligé de lire mes commentaires.

[@lalishkaranou4053]

c'est quoi le moment dipolaire?

[@AdamInvest]

Il donne sa structure électronique dans son état excité (je parle de l'atome de carbone) et non dans son état fondamental comme on a l'habitude de le voir. Ainsi le carbone devient tétravalent. Au passage PACES en force ^^

[@sia3444]

Ben oui, c'est la configuration du carbone à l'état excité . Or, à l'état fondamental il est 2s2 2p2 ! Mais la confi Excité est la plus commune

[@laureleendeplazaola2800]

Bonjour, merci pour vos vidéos Mr. Sayer, savez-vous pourquoi dis-t'on qu'une liaison sigma est saturée ?

[@hocinemoussa9681]

you are amazing thank you

[@hafsabbb5176]

amazing !!! thank u a lot professeur continuuuuuue

[@ZuIIchIKicK]

A l'état fondamental la configuration est bien 1s2 2s2 2p2 ! M. Sayer fait des erreurs dans quasiment tous ses cours de chimie. Tout vous semble peut-être plus facile mais tout n'est pas bon à prendre ! Qu'on laisse la chimie aux chimistes ! Les 4 liaisons identiques comme dans CH4 peut s'expliquer par la théorie de l'hybridation.

[@ياسينعمري-ص2ج]

merci bcp monsieur

[@QTAIM76]

Bonjour, Suivez les conseils de Zuiichi Kick, voilà quelqu'un qui s'y connaît. Mais par pitié, ne suivez pas les vidéos de M. Mayer qui ne comprend strictement rien à la chimie quantique. Personnellement, je suis tout de même étonné qu'on enseigne encore l'hybridation orbitalaire. C'est d'ailleurs un concept qu'on n'utilise plus dans certaines facultés et qui n'est plus au programme des classes prépa. La VSEPR et Lewis suffisent. L'hybridation est une explication a posteriori.

[@topgun9587]

ferme la

[@THEDUPEEEEE]

Merci beaucoup vous êtes un loup

[@YannickSayer]

Bonjour et merci de suivre mes cours de chimie, bonne réussite dans vos études.

[@kickhere4203]

Oui un grand merci à vos cours complets et extrêmement clairs. Un vrai plaisir d'en apprendre toujours plus. Vous êtes génial.

[@YannickSayer]

Bonjour Simon et merci de suivre mes cours, une nouvelle série sera disponible pour la rentée.

[@THEDUPEEEEE]

Quel sera le sujet ?

[@kickhere4203]

Concernant la chimie ?

[@taalkasha4238]

Donc il y as combien de liaisons pi et sigma? une liaison pi et 5sigma?

[@celina8477]

oui :p xD

[@fatoumatasossodiallo349]

ahhhh la chimie c les petits mots qui empechent les grands.....

[@ZuIIchIKicK]

Sa représentation des orbitales de l'éthylène est assez fausse. La liaison pi est bien formée par recouvrement de 2 orbitales 2p des carbone mais les liaison C-H ne sont pas formées par recouvrement d'orbitales s et p ! 2 orbitales 2p et l'orbitale 2s des carbones s'hybrident pour former 3 orbitales sp2. Ce sont ces orbitales qui se lient pour faire les liaisons C-H et la liaison C-C.

[@w0lchille]

2s1 et 2p3, tout simplement car le carbone pour former ses 4 liaisons a besoin d'être dans son état excité.

[@roanndinho]

Pourquoi le carbone ne serait pas en configuration 1s2 2s2 2p2? Et puis les orbitales se représente dans l'espace et pas dans un plan!

[@bouteldjayoucef2841]

je pense que c'est parce que si c'été 2s2 2p2 il restera une case quantique vide c'est le même principe que pour les 4s2 3d9 ça devient 4s1 3d10 ^_^ et si j'ai tort une correction serait la bienvenue merci .

[@bonsoirdupont9026]

I love dis guy

[@saraha.786]

Merci !

[@ramoustime4213]

merci bcp !

[@sissabidimbu1687]

Ceux qui boudent sont des tonneaux vides ( ça fait toujours du bruit ) tout ce que il a fait sur cette vidéo est juste.

[@paulinclaude6162]

Merciii!!

[@YannickSayer]

Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours, bonne soirée et tous mes voeux de réussite.

[@TheKIBONGE]

en ce qui concerne les liaisons qu'appelle-t'on liaison n ?!

[@adaher9556]

+Déo Gracias Kibonge c'est tout simplement une liaison convalente

[@AonDofus]

pk 2s1 et 2p3 ?? au nv de la couche L ?

[@sia3444]

Non, car comment aurait on pu lier les 4 H sinon? On a juste prit le carbone à l'état fondamental (2s1 2p3), c'est tout!

[@MrSosano]

2s1 2p3 c'est la configuration electronique du carbon a l'etat excite :D

[@chloepasco2665]

BG Yannick

[@YannickSayer]

Bonjour Chloé et merci d'avoir suivi mon cours. Bonne continuation.

[@karaille01]

venez je vous en prie nous faire cours a la fac de medecine de limoges !!!

[@Hsn072]

du coup peut on se servir de ces explications ou pas???

[@unelili37]

2s1 2p3 ? je n'ai pas compris pourquoi.

[@Maya-ik2oy]

merciiii beaucoup

[@yasser854]

merci a vous

[@sophiecowbell3910]

C'est parce que le carbone est hybridé.

[@mommenzak3004]

NON c'est vrai parce qu'il a fait la configuration d'électronique comme ça pour obtenir un état stable

[@missbabybou]

merci

[@farahlamaouche5920]

je ne comprends pas pourquoi la liaison entre les deux carbones est une sigma ??

[@nico281257]

c'est en accord avec les miens ^^

[@ThePrototyp13]

Merci :)

[@ApiolJoe]

Aux étudiants qui veulent réviser: ne regardez pas cette vidéo.

[@herbertmarechal901]

cool merci

[@QTAIM76]

Ah bon ? Non, tout est faux ou presque. Les orbitales p sont orthogonales entre elles (px, py et pz). Les liaisons sigma C-H correspondent aux recouvrements d'orbitales hybrides atomiques sp2 des carbones et des orbitales 1s des H. La liaison sigma C-C correspond au recouvrement entre deux sp2. La liaison pi correspond enfin au recouvrement entre les 2 orbitales p restantes sur les 2 carbones.

[@dimi10000]

Un atome d'hydrogène n'a pas 2 électrons pour faire la liaison sigma

[@queenme1642]

mais prq po la configurations est : 1s2/2s2/2p2 !

[@hogara5248]

+Maisa Kawaii Parce qu'il s'agit de la configuration du carbone à l'état fondamental. :) Grâce à un changement d'énergie, l'électron de la couche 2s est capable de passer dans la couche 2p, d'où la configuration : 1s2 2p1 2p3, qui correspond à l'état excité du carbone. Dans cet état, il va pouvoir former des liaisons hybrides (sp, sp2, sp3) avec d'autres atomes, comme l'hydrogène, et donner le méthane. J'espère t'avoir aidé. :)

[@queenme1642]

ah oué ...c bn mrc bcp !

[@k-pokemoncard]

2s^1, 2p^3?????????

[@QTAIM76]

Je me répète mais svp, arrêtez de regarder ces vidéos bourrées d'erreurs !

[@QTAIM76]

AioJoe a parfaitement raison. M. Sayer n'est pas chimiste et encore moins chimiste théoricien. Lisez mon commentaire plus bas. Je le répète, tout est faux ou presque.

[@Rockyokoh]

moi aussi :o

[@babipebbels]

@QTAIM76 C'est quoi qui est faux ?????? c'est quoi ton problème ????? Tu sais, quand tu seras en fac, si un jojur tu y vas.. Dire que c'est faux, c'est bien. Mais sans donner d'explication === > TU AS LA BULLE. Il y en a plein comme toi à la fac, hélas en dehors des critiques, rien de constructif... Pebbels

[@lallamorjokbaoui2685]

Mais l'atome de carbon le configuration electronique est 1s2,2s2,2p2!!!

[@wissammaliane4602]

C'est en effet sa forme fondamentale mais on retrouve le carbone plus souvent sous sa forme excité 2s1 2p3 c'est pour cette raison qu'il peut faire 4 liaisons

[@madreamsteam]

c'est faux les éléctrons externes sue les orbitales sont 2s2 et 2p2

[@zedacht8389]

il est a son etat de valence ( excité )

[@wahidbenkhadda4628]

att 2s1 2p3 mais Lol nn 1s2 2s2 2p2

[@ZuIIchIKicK]

Visiblement, les "j'aime" sont attribués par des chimistes qui n'ont rien compris et les "je n'aime pas" par de vrais chimistes ... et c'est affligeant !

[@ZuIIchIKicK]

Pitié ! Ne dites pas des choses pareilles !

[@nephastgweiz1022]

Ca me semble bizarre, d'après lui ses 2 carbones forment une triple liaison

[@1aing372]

+Oscar Azgriel Non il n'y a que deux liaisons, mais la liaison pi a deux "points d'attache " ;)

[@lerossonero2685]

+Oscar Azgriel c'est pas une triple liaison. Chacun des 2 électrons de la liaison py sont situés de part et d'autre de la molécule

[@vaaache]

ce n'est pas en accord avec mon cours de PACES

[@snoke29]

A poil yannick !

[@aminad1938]

C'est faut !! c'est 1s² 2s² 2p²

[@khouloudejbari7873]

je vous conseil de lire sur le islame si vous voulez avant de juger

[@hamzaagrini1577]

+Khouloud Ejbari l'essentiel n'est pas de vivre.. mais d'avoir une raison de vivre ;)

[@khouloudejbari7873]

+HãMzà Ág hhh oui bien sur

[@sissabidimbu1687]

Ceux qui boudent sont des tonneaux vides ( ça fait toujours du bruit ) tout ce que il a fait sur cette vidéo est juste.

[@YannickSayer]

Merci Olsen et bon week-end,