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[@jamilaboukdir7159]

un grand mercii pour toutes tes vidéos

[@cmacademiebyanty]

Merci pour ton message jamila 😛

[@yaelleneuviller3583]

Cette video est incroyables ! Merci beaucoup

[@cmacademiebyanty]

Incroyable peut être pas mais utile certe 😜

[@Tom-ge3ti]

Vraiment merci tu me sauve, tu me permets tous les jours de faire me faire un pti rappel sur des matières qui sont pas mon planning, (c'est un peu ma pause pendant mes révisions^^), t'as technique avec les O ça a l'air vachment pratique, je l'applique des mes prochains qcm d'oxydo, encore merci :)

[@cmacademiebyanty]

Top !!! Continu comme ça :)

[@antoinemu776]

tout devient facile avec toi merci tu me sauves

[@cmacademiebyanty]

a toi de jouer !

[@hisashi7754]

merci beaucoup pour le cours !

[@cmacademiebyanty]

Avec plaisir 😜

[@pudding5226]

c'est super facile maintenant, merci

[@cmacademiebyanty]

Yeah 😜

[@mariiam8149]

merci énormément ❤❤

[@cmacademiebyanty]

Avec plaisir 😌

[@nellylala3640]

Grâce à toi je vais devenir médecin !

[@cmacademiebyanty]

Super ça :)

[@chabanenagaz1025]

Après plusieurs vidéos j’ai enfin compris mdrrrr (merci)

[@cmacademiebyanty]

Parfait 🤪

[@delicesucre4693]

mercii bcp 😘

[@cmacademiebyanty]

Avec plaisir 😜

[@FabienScibetta]

Salut, je comprends pas pourquoi (vers 6min15) tu dis que quand on doit relier il faut bien prendre les atomes centraux ? un grand merci pour tes vidéos !

[@cmacademiebyanty]

Yep toujours à partir des atomes centraux 😜

[@farellelutressetchatchouat5913]

Svp j'ai une question normalement quand on quitte de 5 pour 0 on perd des électrons nor donc c'est pas plutôt un réducteur pour une oxydation ?

[@farellelutressetchatchouat5913]

J'ai compris l'equilibration coach et merci pour sa mais les notions de réducteur et oxydant je ne comprends pas car normalement quand on quitte de-3 pour 5 on gagne les électrons nor et je me dis que c'est l'oxydant et non le réducteur

[@punpunisher1468]

Quand on quitte de -3 vers +5 on perd des e-... c'est quand meme evident.

[@jeremyduflon6231]

Bonjour, J'ai un problème quant au nombre d'oxy du Cu dans cette équation : Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 + NO2 + H20 est ce que qqn pourrait m'aider svp. jsp si Cu vaut 2 ou 1. Merci d'avance

[@cmacademiebyanty]

Salut Jérémy alors Cu seul vaut 0 et Cu(NO3)2 il faut faire une petite équation, la partie NO3 vaut -1 (car -2 x 3 pour oxygène et +5 pour N c'est comme ça pour le nitrate), alors l'indice 2 on double d'où Cu vaut 2 ! Pas facile en effet 😜

[@jeremyduflon6231]

@@cmacademiebyanty Merci beaucoup d’avoir pris le temps de me répondre !

[@cmacademiebyanty]

@@jeremyduflon6231 normal 😜

[@Kujcw]

je ne comprends pas pourquoi on ne rajoute tout simplement pas des H20, des H+ et des éléctrons comme au lycée

[@cmacademiebyanty]

On peut le faire avec des véritables couples d'oxydoréduction comme au lycée mais il existe des réactions d'oxydoréduction utilisant des couples plus complexes non resolsable avec cette méthode d'où l'intérêt du nombre d'oxydation.

[@Kujcw]

par exemple pour la 1ere equation moi j'auraais fait : HPO3 + C + 3H+ + 3e- --> P + CO + 2H20

[@cmacademiebyanty]

@@Kujcw oui mais rappel toi dans l'équation bilan il n'y a plus d'électron.

[@comefeigean7841]

Pour le K du 2e exemple, je ne comprends pas pourquoi on met 1 en NO

[@cmacademiebyanty]

K + = +1 😜

[@comefeigean7841]

@@cmacademiebyanty Yees ok merci

[@Adam-ce1vt]

Pourquoi no k :1

[@cmacademiebyanty]

Car c'est un ion monovalent donc K+ = +1 😜

[@Adam-ce1vt]

@@cmacademiebyanty merci le goat 🫵🏻

[@vong-monikachum7535]

Les hérissons 🦔 derrière *_*

[@cmacademiebyanty]

Mes peluches fétiches :)