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(CMMG/2024-1) Em uma aula prática de química, um aluno executou um procedimento em que identificou dois tubos de ensaio como as letras A e B. Em seguida, ele adicionou ao tubo A uma pequena quantidade de sulfato de cobre (CuSO4) e água destilada. No tubo B, o aluno colocou uma solução de acetato de cálcio (Ca(C2H3O2)2) previamente preparada pelo professor. O professor sugeriu ao aluno que observasse a existência ou não de soluto não dissolvido nos tubos de ensaio, o que lhe permitiu completar a tabela mostrada abaixo, inicialmente na coluna “temperatura ambiente”. Após as primeiras observações, o aluno levou os tubos (A e B) ao aquecimento até o primeiro sinal de ebulição, quando o professor sugeriu que o aluno interrompesse o aquecimento, observasse a ocorrência de alguma modificação e anotasse os resultados observados na coluna “quente”. O professor recomendou ao aluno, ainda, que resfriasse os tubos em banho de água e gelo, por aproximadamente 10 minutos, e, em seguida, observasse as modificações ocorridas, anotando-as na coluna “frio”.
Os resultados encontrados pelo aluno são mostrados na tabela a seguir.
(IMAGEM)
O que se pode concluir sobre a dissolução dos sais sulfato de cobre (CuSO4) e acetato de
cálcio (Ca(C2H3O2)2) em água a diferentes temperaturas?
A) O acetato de cálcio apresenta uma dissolução endotérmica.
B) O sulfato de cobre diminui sua solubilidade em temperaturas próximas à de ebulição da água.
C) A presença de corpo de fundo indica a formação de soluções supersaturadas.
D) O sulfato de cobre apresenta uma dissolução endotérmica.