Comment utiliser un tableau d'avancement ? + 3 Exercices / Première Spécialité Physique Chimie

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nicolas galiot

Күн бұрын

Пікірлер: 51

@tawhidarafat2105 9 ай бұрын

Je ne comprends pas pourquoi votre chaîne n'est pas reconnue 😢vos explications sont magnifiques ❤

@nicolasgaliot2602 9 ай бұрын

Oh merci beaucoup ! ❤😎

@sacplastique2144 2 жыл бұрын

merci beaucoup j'ai un DS demain vous m'avez bien aidé !

@nicolasgaliot2602 2 жыл бұрын

Génial ! Bon courage pour le DS 💪

@alexia_lcc Ай бұрын

T vrm le boss 🔥🔥🔥

@nicolasgaliot2602 Ай бұрын

🫶🫶🫶

@Dark_Phoenix-_ Жыл бұрын

Merci 🙏❤

@nicolasgaliot2602 Жыл бұрын

Je t'en prie 🫶

@NafyssaBarrehil 26 күн бұрын

Bonjour, merci pour cette vidéo ! Juste petite question :Est ce qu"en première on étudie des cas de réaction non total ? Parce qu'il me semble qu'on ne l'a pas vraiment fait et que ce n'est plus au programme

@nicolasgaliot2602 26 күн бұрын

Bonjour, je vous en prie. Si, si, c'est au programme les réactions non totales...

@NafyssaBarrehil 25 күн бұрын

@@nicolasgaliot2602 Ahhhhhhh autant pour moi alors ! Je pense que j'ai du confondre ! L'important est que j'ai quand même compris ! J'ai encore une dernière question ( désolée ), est ce que si on connait la quantité de matière final produite on peu trouver x final ? Il suffit de diviser par les nombre stochiométriques et si xmax

@nicolasgaliot2602 25 күн бұрын

Oui, c'est ça ! 💪

@NafyssaBarrehil 24 күн бұрын

@@nicolasgaliot2602 d'accord merciiiiiii

@cokeliko6522 6 ай бұрын

Merci beaucoup vous etes génial

@nicolasgaliot2602 6 ай бұрын

🫶🫶🫶

@Momo44du32 Жыл бұрын

Les profs de Physique-Chimie font-ils en général un ds sur les tableaux d'avancement ? Parce que je ne sais pas si mon prof va nous faire un ds là-dessus ou bien nous évaluer seulement en tp. En général je pense qu'on peut noter sur 20 un gros exercice sur les tableaux d'avancement.

@nicolasgaliot2602 Жыл бұрын

Oui, oui, ils peuvent faire un DS sur les tableaux d'avancement mais souvent ils ajoutent l'oxydo-réduction avec ; )

@MedouneIbrahimaCoulibaly 3 ай бұрын

Mercii beaucoup vraiment compris

@nicolasgaliot2602 3 ай бұрын

De rien 🙂

@Momo44du32 Жыл бұрын

Bonjour, au fait on a eu au ds une étude de transformation chimique entre br2(liquide de couleur orange) et fe et il y'avait une question disant qu'elle observation montre que la réaction et totale. Comme br2 est limitant, j'ai dit que il aura été entièrement consommé et on aurait une disparition de cette couleur orange ainsi qu'une décoloration de la solution. Est-ce ça ?

@nicolasgaliot2602 Жыл бұрын

Bonjour, oui, oui, c'est soit ça soit le fer a totalement disparu ! (si c'est le fer qui est limitant)

@Momo44du32 Жыл бұрын

@@nicolasgaliot2602 merci

@Massilia123 11 ай бұрын

pourquoi vous mettez xmax dans le tableau et pas xf professeur , ce point m'intrigue vraiment car ma prof de physique fait xf et non pas xmax

@nicolasgaliot2602 11 ай бұрын

On peut faire l'un ou l'autre... Après quand on cherche le réactif limitant on suppose que xf = xmax ! Et le tableau d'avancement sert à trouver xmax de toute façon ! xf on ne le trouve que si on nous donne la quantité de matière des produits formés 😉🧑‍🔬

@Ytplt Ай бұрын

On fait quoi quand il y a 3 réactifs ?

@nicolasgaliot2602 Ай бұрын

Bonne question mais ça n’arrive jamais 😉

@Ytplt Ай бұрын

@nicolasgaliot2602 et puis lorsque qu'on nous donne un réactif avec 1/2O2 est ce qu'il faut retomber sûr les demi équations pour refaire une équation bilan?

@nicolasgaliot2602 Ай бұрын

Avec 1/2 O₂ ?

@Ytplt Ай бұрын

Oui@@nicolasgaliot2602

@elise5788 5 ай бұрын

Je ne comprends pas comment reconnaitre que l'on ne peut pas utiliser 3 moles pour les produits

@nicolasgaliot2602 5 ай бұрын

Pour les produits au début, c'est toujours zéro car tant que la réaction n'a pas démarré, il n'y aucun produit formé !

@elise5788 5 ай бұрын

@@nicolasgaliot2602 c’était par rapport à la réaction non totale

@nicolasgaliot2602 5 ай бұрын

Si la réaction est non totale, on doit vous le dire et/ou vous donner les quantités de matière des produits à l'état final !

@elise5788 5 ай бұрын

@@nicolasgaliot2602 ok merci beaucoup vos vidés m’aident beaucoup à me préparer pour la première!

@nicolasgaliot2602 5 ай бұрын

Je t'en prie, bon courage 💪

@Isaïalevant-x2d Ай бұрын

Bonjour, j'ai une question si quelqu'un peut prend le temps d'y répondre, pourquoi on exprime xmax en mol?

@Isaïalevant-x2d Ай бұрын

Ahhh c bon j'ai compris!!

@nicolasgaliot2602 Ай бұрын

Xmax est une quantité de matière donc ça s’exprime en mol 👨‍🔬 C’est le nombre de mol maximal qu’une réaction consomme et fabrique 👩‍🔬

@jaidrop4jaidrop434 Жыл бұрын

Un exo dur sur ce chapitre ressemblerait à quoi ?

@nicolasgaliot2602 Жыл бұрын

Bonjour voici des exos un peu plus compliqués ; ) www.lelivrescolaire.fr/page/6593636

@jaidrop4jaidrop434 Жыл бұрын

Merci@@nicolasgaliot2602

@jaidrop4jaidrop434 Жыл бұрын

J'aurai juste une question pour faire le bilan du chapitre : quand xmax>xfinal la réaction est non totale et si xfinal>xmax, la réaction est comment ? Et concernant les tableaux d'avancement : cas 1 : comme d'habitude réactif limitant et réaction non totale Cas 2: réactifs en proportions stoechimetriques les 2 réactifs sont limitants et nuls à l'état final réaction totale Cas 3 : on trouve un RF mais il ne correspond pas à la valeur de xf on remplace la dernière ligne du tableau xmax par xf et on calcule le rendement : xmax/xf réaction non totale Cas 4 : on trouve 2 RF à la fin ( mélange initial stoechiometrique) et ils sont encore présents à l'état final. Et ne correspondent pas à xf. La réaction et non totale car xmax>xfinal

@nicolasgaliot2602 Жыл бұрын

xfinal ne peut être supérieur à xmax ! xmax est calculé pour qu'un des deux réactifs disparaissent complètement ! Dès qu'un réactif disparaît, la réaction s'arrête ! Sinon c'est ça : Cas 1 : un réactif limitant et la réaction est totale Cas 2 : 2 réactifs limitants, conditions stoechiométriques et la réaction est totale. Cas 3 : on trouve un réactif limitant mais il est toujours là à la fin donc la réaction est non totale. Rendement = xf/xmax Cas 4 : on trouve 2 réactifs limitants mais l'un ou l'autre ou les deux sont encore là à la fin donc la réaction est non totale ! Rendement = xf(le plus petit) / xmax

@jaidrop4jaidrop434 Жыл бұрын

Au fait le cas des 2 réactifs limitants, c'est que le mélange était initialement stoechimetrique mais comme la réaction est non totale car xmax>xf, alors c'est une réaction dans des proportions stoechimetriques mais qui ne va pas jusqu'à la fin

@asllan9343 11 ай бұрын

Je suis en seconde, et demain j'ai ça à mon controle alors que c'est niveau 1ère spé 😂😂(je suis foutu)

@nicolasgaliot2602 11 ай бұрын

🤞🤞🤞

@batushajcene7053 11 ай бұрын

😂 J'ai appris à faire un tableau d'avancement quasiment par cœur pour qu'au final il nous le mette pas 😶, bon mon contrôle c'est quand même bien passé ça va

@nicolasgaliot2602 11 ай бұрын

Tant mieux si ça s'est bien passé 💪