COMPARACIÓN entre las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis

[@ellyhernandez96]

Quien mas estudiando para su examen de admisión?

[@valentinaariasperalta9754]

Que vas a estudiar?

[@ellyhernandez96]

@@valentinaariasperalta9754 estoy estudiado para la carrera de Gastronomía

[@valentinaariasperalta9754]

@@ellyhernandez96 ok que bueno, yo Química Orgánica🥲

[@ellyhernandez96]

@@valentinaariasperalta9754 pudieramos estudiar juntas si gustas.

[@VíaLácteathjk]

JUSTO!! explicaste todas mis dudas 😭😭fija q soy bien preguntona por no decir que soy pésima en estos temas, y ya al fin entendííí!!

[@tovarnohemiii]

Excelente explicación 👏🏼👏🏼 Tus videos son los mejores ☺️

[@luisdavidcandiaibarra2530]

el capitulo anterior de equilibrio quimico falto hablar del principio de l chatelier

[@patricianavaespinoza1522]

sube videos del la parte de química del temario de la unam , eres al único q le entiendo😭

[@claudiaapellaniz8703]

Conversiones entre el sistema inglés y el internacional A

[@ferperez8486]

Según la definición de Lewis ¿Los ácidos se reducen y las bases se oxidan?

No necesariamente, más bien se trata de formación de enlaces coordinados, y en estos no cambia el número de oxidación de los elementos como pasaría en las reacciones redox

[@cienciafacil-enriquearturo]

Muy didáctico como siempre, añadir un aporte, la reacción de B-L es de protólisis, y es en donde se habla de pares conjugados ácido - base. Felicitaciones

[@cienciafacil-enriquearturo]

@@elinternautacasual2992 al par de reactante ácido con su producto (base) que sería el conjugado. Los pares conjugados se diferencian en un portón

[@kca4058]

Gracias, me quedó súper claro.

[@anyelomurillo8312]

Bastante claro y conciso.

[@alessandrabonilla]

No entiendo porqué el ion hidrógeno y el ion hidronio son lo mismo, si uno está sólo el hidrógeno con carga positiva y el ion hidronio tiene oxígeno.

[@astridbejaranoalfaro2302]

Eso lo explica en el anterior video de ácidos y bases 🤓