Concentración Porcentual

[@jessicaha7370]

hola .muy buenas noches, realmente le entendi muy bien al tema, estoy estudiando para realizar mi examen para la universidad y este tema no recuerdo haberlo visto en la prepa ,pero con su explicacion ,ya le pude entender mejor :D muchas gracias por subir estos videos .

[@claudiarojas826]

Me da mucho gusto saber que usted es profesor del IEMS y ver muchísimos comentarios buenos. soy estudiante del IEMS y estoy ORGULLOSA DE SERLO! 👍💜

[@quimicapararene2994]

Si, es excelente colegio Saludos

[@Itacale]

Muchisimas gracias, excelente explicación :)

[@quimicapararene2994]

muchas gracias por sus comentarios

[@nafetseocram]

muy buen video muy bien explicado c:

[@quimicapararene2994]

Que bueno que le gusto, gracias

[@jessicaha7370]

una pregunta el el segundo ejercicio . la cantidad porcentual de 5% , a la hora de hacer la conversion . yo lo hice de otra forma el 5% lo converti a .5 y lo multiplique por 250 L . SI ESTUBO BIEN HACER ESE PROCEDIMIENTO?

[@quimicapararene2994]

Pero el 5% es 5 entre 100, o sea 0.05, y es 0.05 lo que tienes que multiplicar por 250 mL. Aguas, no son 250 litros sino mililitros. Saludos

[@TheGaMChino]

Que maestro, gracias no le entendía a esto ahora ya le entiendo aunque sea un poco jaja

[@profesorluisfernando7202]

Un gusto poder ayudarle

[@miguelrios2854]

¿¿Es vàlido utilizar la regla de "3"para resolver este tipo de problemas??????FELICIDADES!!!! estaba buscando como aplicar las fòrmulas con ejemplos concretos y despuès de ver varios videos confusos,me encuentro con èsta excelente explicaciòn.........

[@quimicapararene2994]

+miguel rios Hola Miguel, gracias por el comentario. En lo personal considero que el factor de conversión es más versátil y aclaratorio para los alumnos. saludos.

[@maxtla07]

Gracias. :)

[@Maníacardiacaxc]

Y si el soluto tiene densidad y pureza?

[@profesorluisfernando7202]

Si el soluto es un líquido tendrá que convertirse a volumen usando la densidad y si además tiene pureza. Debemos considerar que los gramos (muestra) se transforman a ML( muestra). Moles a gramos puros con la masa molar, gramos puros a gramos muestra con la pureza y gramos muestra a ML muestra con la densidad. ¿Espero que haya quedado claro?. Si desea enviar su problema que tiene para explicarle mejor. Saludos

[@Maníacardiacaxc]

@@profesorluisfernando7202 Muchas gracias por su respuesta. El ejercicio es el siguiente: - Considera que se colocan 100 ml de H3PO4 en 100 ml de agua, teniendo en cuenta que el reactivo tiene una pureza del 90% y una densidad de 1.7 gr/ml. Determina las concentraciones: a) Molar: b) Normal: c) Porcentual: d) PPM:

[@quimicapararene2994]

@@Maníacardiacaxc En el caso de convertir a concentración molar, lo primero será convertir los 100ml de ácido a gramos muestra usando la densidad, luego con la pureza convertir estos gramos muestra a gramos puros, luego con la masa molar del ácido pasar a moles y dividir estos moles entre el volumen de disolución que son 100ml pero convertidos a litros, es decir 0.1litros. más o menos así: 100ml ácido(1.7g muestra/ml muestra)(90 g puros/100g muestra)(1mol/98gp)=1=56mol entre el volumen de 0.1litros, da 15.6 M. Para determinar la normalidad se multiplica este valor por el número de equivalentes del ácido que en este caso es 3, con lo que da 46.83N, para la porcentual, la concentración molar se multiplica por la masa molar del ácido que es 98 y se divide entre 10, lo que da 152.85% , para la ppm solo hay que multiplicar la porcentual (152.85) por 10000 lo que da 1528500 ppm. Espero le sirva cualquier otro detalle, le ofresco mi correo [e-mail]. saludos

[@Maníacardiacaxc]

@@quimicapararene2994 Muchísimas gracias :) Solo me quedan una duda, 1.- ¿Por qué no se toman en cuenta 0.2 litros que es el volumen total de disolución (suma de 100 ml H3PO4 + 100 ml H20)?

[@innovadiccion3679]

@@Maníacardiacaxc Hola, ok la respuesta es que los volumenes en ese caso no son aditivos, ya que el disolvente solo contribuye a que se de la disolución, además no se está aforando para alcanzar una concentración determinada, simplemente se están adicionando los moles que van en los 100ml de ácido a los 100 ml de agua.

[@liasabido105]

hace parecer la química tan sencilla que da gusta verlo...solo tengo una duda maestro y le agradecería mucho me ayuda a disipar mis dudas...como sé que mi formula esta bien...cuando dicen...el ácido sulfúrico...cómo puedo saber que químicamente lo escribí bien...agradecería mucho su ayuda y ya tiene una fan ;)

[@quimicapararene2994]

Cuando se escribe la fórmula de un ácido se antepone el símbolo del hidrógeno. Ahora bien, un ácido puede ser un hidrácido sino lleva oxígeno (y terminaría su nombre en hídrico) o puede ser un oxiácido, entonces se debe considerar que si el anión del que proviene termina en ato, el ácido terminará en ico. Pero si el anión terminara en ito el ácido terminará en oso. Te recomiendo el video de ácidos que también está en mi canal. Saludos y gracias por comentar

[@quimicapararene2994]

Liadanini, Es importante recordar la reglas para nombrar un ácido, es decir que su fórmula empieza con hidrógeno, recuerda que el ácido sulfúrico es un derivado del sulfato el cuál tiene valencia de -2, y cómo el hidrógeno tiene valencia de +1, necesitamos 2 hidrógenos para igualar la valencia del sulfato, por lo cuál su fórmula quedaría así H2SO4 (Los hidrógenos son subíndices). Te invito a ser parte de nuestra comunidad en la página geocities.ws/kimikitos. Para que puedas tener acceso a mucha más información. Saludos

[@fiva787]

Buenas Lic. solo de una recomendacion personal que cuando grabe su clase lo pongan en un banco o un tripie gracias de antemano. Atte: El Apache

[@quimicapararene2994]

Es verdad, consideraré el comentario Gracias

[@tioangelw]

excelente explicacion me recuerda a mis años de secundaria

[@valezapata842]

buen dia ... profesor .. entendi concentracion jaaja ...usted sabe algo sobre lentes convergentes en el caso de q en un problema de lente convergente te den solo un dato... el de distancia focal.. y t den a averiguar distancia objeto u dustancia imagen .gracias

[@quimicapararene2994]

Bueno, es tema de física espero poder tener pronto algunos videos sobre ese tema. Una disculpa

[@quimicapararene2994]

La concentración porcentual en masa sobre volumen se define como (gramos soluto )/(100 ml) y la molar (moles de soluto)/litro Entonces debemos pasar los gramo a moles usando la masa molar y los ml a litros considerando que un litro tiene 1000 ml Quedando los factores así ((gramos soluto)/(100 ml))(1mol/(masa molar en gramos))((1000 ml)/litro) Y como 1000 /100 = 10, queda ((gramos soluto)/(masa molar))x10 Por lo que se concluye según la operación que ((concentración porcentual)/(masa molar))x 10=Concentración molar Con respecto a la partes por millón se tendría lo siguiente La porcentual es ((gramos de soluto)/(ml de solución))x 100 Pero como la partes por millón es ((gramos de soluto)/(ml de solución))x1000000 Entonces al porcentual le falta multiplicar por 10000 para que sea partes por millón. -- espero le ayude, una disculpa por la demora.

[@MON0URBANO]

Profesor estaba notando un error y no se supone que se tiene que dividir la cantidad de gr de soluto entre el volumen de la SOLUCION no de el DISOLVENTE entonces seria 25/ 525 (?)

[@MON0URBANO]

+MON0URBANO perdon era solvente

[@quimicapararene2994]

Cuando el disolvente tiene el mismo estado de agregación que el soluto, entonces si se suma, es decir en el denominador quedaría la suma del soluto y del solvente. Pero si el soluto es solido y el disolvente (solvente) es líquido. No se se suma. Soluto en el numerador, y solvente en el denominador y luego por cien. Espero poder haber explicado correctamente. Saludos

[@VICTORBARREDA]

10 volumenes de peroxido de hidrogeno convertir a % en peso como lo haces

[@quimicapararene2994]

Agua oxigenada 10 volúmenes" significa que 1 litro de la solución produce 10 litros de O2 en condiciones normales de presión y temperatura. “Agua oxigenada al 3%” significa que en un litro de disolución hay 30 mililitros de H2O2 y 970 mililitros de agua destilada. Químicamente, ambos productos son el mismo (fórmula basada en ocupación del gas, moles y masas molares y sabiendo que cada mol de Oxígeno proviene de la descomposición de 2 moles de Peróxido de Hidrógeno). Por lo tanto, la equivalencia de los diferentes tipos de Agua oxigenada es la siguiente: Concentración al 3% = 10 volúmenes (la de farmacia) Concentración al 8% = 30 volúmenes Concentración al 30% = 110 volúmenes Concentración al 35% = 130 volúmenes Concentración al 50% = 200 volúmenes

[@alancampa6838]

Que insignificantes somos

[@quimicapararene2994]

Si pero ¿Porqué su comentario?

[@shakezaragoza1959]

te pareces un chingo al actor de la película el pianista :v

[@quimicapararene2994]

Ja ja ja , bueno es mi gemelo malo.

[@Jarakum]

"Yo pense que de aguas locas" XDD

[@xXxFiuhrerM1xXx]

denada we XD

[@alexandersimon2138]

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