concentracion molar

[@chuchin1207]

Este tema me parece muy bueno y se me hace muy interesante, y repasemos para que no se olvide, gracias por subir los videos, así se pueden ver a diario para que no se olvide como realizar estos problemas con el mol, un saludo.

[@mirnotion]

Es usted muy buen docente. Gracias!

[@oscarns5605]

Gracias hermano me ayudo a estudiar para mi examen

[@quimicapararene2994]

Gracias

[@pescado123123123]

muy bien explicado! ese profesor se merece una pizarra blanca para plumones.

[@quimicapararene2994]

Muchas gracias

[@quimicapararene2994]

Si se divide, se dividen los moles entre el volumen en litros. Y ten cuidado antes de convertir los gramos a moles usando para ello la masa molar. Si quieres envía ejercicios para que los explique por este medio.

[@quimicapararene2994]

25ml(1.16g/ml)(32g/100g)(1mol/36.5g)= 0.25moles, en un volumen de 200ml o sea 0.2L, nos da: 0.25moles/0.2L =1.25M. Explico, multiplicas por la densidad el volumen tomado para convertirlo a gramos muestra, que con la pureza los transformas a gramos puros, que con la masa molar lo conviertes a moles, los que divides entre el volumen de aforo expresado en litros y listo.

[@quimicapararene2994]

si suponemos que la concentración que te piden es molar, primero debes determinar cuántos moles habrá en 10L de una solución 0.5M, esto lo haces multiplicando. Luego debes convertir esos moles a gramos puros usando la masa molar del ácido que es e 63g/mol,(dividiendo) luego convierte estos gramos puros a gramos muestra usando la pureza(multiplica por 100 y divide entre 69), y luego convierte los gramos muestra a ml. muestra con la densidad(dividiendo) y listo.

[@quimicapararene2994]

m= molalidad, equivale a moles de soluto/Kg de disolvente M= molaridad equivale a moles de soluto/L de disolvente

[@quimicapararene2994]

Considera que los 25ml son de muestra, con la densidad conviértelos a gramos muestra y con la pureza a gramos puros, luego con la mas molar del HCl, convierte los gramos puros a moles, luego los moles a mmoles y divide entre los 200ml y listo. Esto es así: 25ml x 1.16 x 32 /100 / 36.5 x 1000/ 200 =1.3 M

[@quimicapararene2994]

El problema se resuelve si sacas primero todos los moles que participan, para ello multiplica la concentración por el volumen y después divide entre el volumen total. Es decir... (200ml)(10.17M)=2034 mmoles (700ml)(1M)=700 mmoles... mmoles totales=2034+700=2734 mmoles... En un volumen total de (200+700=900mL) ... La concentración queda 2734 mmoles/900=3.04 M

[@estebanzaid]

primero debes convertir los 25ml de ácido a gramos de ácido usando para ello la densidad, (25ml x densidad), luego debes convertir estos gramos que son impuros a gramos puros con la pureza, (multiplicando por pureza), tendrás entonces los gramos puros que vas a disolver en los 200ml (expresado en litros 0.2L) . La concentración final será entonces determinada por esta división. puede usar factores de conversión para que lo visualices mejor. 25ml(1.16g/ml)(32gpuros/100gmuestra)= 9.28g/0.2L=46.4M

[@federicoporras3683]

muy bueno!, tengo un duda, si podrías aclararla!... si la pureza que me dan es de 99, %?

[@quimicapararene2994]

Si la pureza es del 99%, esto quiere decir que tienes 99 gramos puros por cada 100 gramos de muestra. Si por ejemplo tuvieras que hacer una solución 0.1 M de cloruro de sodio con una pureza del 99%, en un volumen de 250 ml, lo primero sería determinar la cantidad de moles que habría que tener en esa solución. Esto se obtendría de la siguiente manera: convertir a litros los mililitros de solución, 250ml = 0.25L, y 0.25 L (0.1 moles/ L) = 0.025 moles, Luego tendrías que determinar cuantos gramos puros hay en 0.025moles... usando la masa molar del del cloruro de sodio (58.5gramos puros/mol). Esto es 0.025moles(58.5 gramos puros/ mol) = 1.4625 gramos puros. Luego debes determinar cuantos gramos debes tomar del frasco considerando que tiene una pureza del 99% , Esto es 1.4625 gramo puros (100 gramos muestra/ 99 gramos puros)=1.4773 gramos muestra, esto es lo que debes tomar del frasco con una pureza del 99% y aforar a 250 ml para tener una solución 0.1 M . Espero te haya servido. Saludos

[@quimicapararene2994]

Debes recordad que la molaridad se expresa como moles entre litros, no gramos entre litros.

[@fernando55224]

Tengo una pregunta acerca de la normalidad. cómo se calcula el peso equivalente en una sal ácida. Se toman en cuenta los iones hidronio o la carga del catión?

[@quimicapararene2994]

Ernesto, depende del tipo de reacción que se este dando con la sal, si es una reacción ácido-base, debes considerar los protones de la sal. Recuerda que la masa equivalente esta referida al tipo de reacción

[@fernando55224]

Gracias por la respuesta. Una última pregunta ¿qué consejos me daría para poder cursar la carrera de Q.F.B?.,estoy en el primer semeste, se me está dicultando las materias. .

[@quimicapararene2994]

Ernesto C.C. En si lo que me ayudó a mi, fue mantener mucho orden en las actividades(llevar una agenda) y estructurar los conocimientos en esquemas mentales. Preparar las clases como si las fuera a exponer fue muy útil cuando las cosas se pusieron muy difíciles, leer e intentar explicar lo leído a tus compañeros. La carrera no es fácil, a veces debes dormir muy poco. Espero te sirva.

[@estebanzaid]

La M es molaridad, expresa moles entre litros, mientras que la m de molalidad son moles sobre kg de disolvente.

[@quimicapararene2994]

Me temo que debes checar bien las unidades para que te des cuenta que es lo que estas dividiendo.

[@quimicapararene2994]

Faltan datos para resolver, te tienen que dar los gramos a disolver de la sustancia en cuestión para que con la masa molar los conviertas a mol

[@thejuandix2934]

hayun error creo , la formula de la molaridad , es dividir la cantidad de sustancia o soluto entre el volumen de solucion en l , es decir M = (n) de moles o sustancia / Litros de solucion, no se multiplican , por lo tanto su ejemplo quedaria en 234 mol/L muchas gracias resolvi unas dudas que tenia aunque en un ejercicio que tengo que resolver me piden la concentracion molar formada en 1 mol de soluto en 500 ml de solucion

[@thejuandix2934]

y se como resolverlo pero creo que falta la cantidad de sustancia obviamente pero necesito primero eel elemento o cumpuesto para tener una masa molar y dividirlo entre 500 ml , eso pasandolo a litros queda en 0.5 L , pero para dividirlo necesito el elemento o compuesto o que debo hacer?¡???

[@quimicapararene2994]

Convierte los mL a Litros, Te quedaría 1mol/0.5L = 2M, (2 molar).

[@aldanapavez270]

cuantos ml de disolucion de acido nitrico 69 % m/m se necesitan para preparar 10 l de disolucion 0.5 m ? ( dencidad 1.4 gr /cm ) (HNO)

[@117wicho]

Me puede ayudar me piden sacar la constante de equilibrio de la solucion de nitrogeno mas hidrogeno y me da amoniaco pero solo me da la ecuacion sin ningun otro dato

[@quimicapararene2994]

No me queda clara tu duda, perdon.

[@MyBombonsita]

me podrias ayudar con esto?: Se mezclan 200ml de una solucion de Hcl de CM= 10,17mol/L con 700ml de solucion del mismo acido de CM= 1mol/L. Determinar la concentracion molar de la solucion resultante

[@martincufino5487]

se disuelve 25ml de solucion HCl al 32% m/m y d=1.16g/ml en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200ml porfavor ayudame a calcular la concentracion molar!

[@trickshoot8152]

cual es la "m" de molaridad y cual es la "m" de molalidad ??? me puedes contestar? porfavor

[@quimicapararene2994]

(m) molalidad = moles /1 kg de solvente . (M) molaridad=moles/litro de solvente. En la molalidad se considera la densidad del solvente.

[@quimicapararene2994]

no así no se hace, porque entonces estarías diviidiendo la masa molar entre los litros y aunque la masa molar es equivalente a moles, no son los moles, son la proporción que corresponde a gramos. ojo

[@thejuandix2934]

mmm que raro , se supone que la formula es asi , dividiendo