Heureusement que vous êtes là parce que nos professeurs... Ils craignent !
@YannickSayer7 жыл бұрын
Bonjour Aurore merci de suivre mes cours, je vous comprends bien. C''est pour cela que je mets en place un vaste MOOC KZbin de cours gratuits afin que tout le monde aient la possibilité de comprendre, d'aimer une matière et de réaliser un grand destin avec de bonnes chances de réussite. Bonne continuation dans tes études.
@auroreleva77857 жыл бұрын
Merci.
@MrLabergerie4 жыл бұрын
Un grand merci pour tout votre travail. Cela m'aide énormément dans la reprise de mes études. Encore merci.
@YannickSayer4 жыл бұрын
Tous mes voeux de réussite.
@eleve4emehumaniteyakoma9263 жыл бұрын
Merci je suis heureux d'apprendre la nouvelle vidéo et le bon Dieux vous protéger. 🇨🇩🍍🌹💌👍
@YannickSayer3 жыл бұрын
Merci à toi aussi
@zikoforce69937 жыл бұрын
merci mr yannick dieu te bénisse 😇
@alainrobert41374 жыл бұрын
Tu es un super prof ! merci pour tes vidéos !
@YannickSayer4 жыл бұрын
Bonjour Alain et merci d'avoir suivi mes cours, bonne continuation.
@layachouloute12766 жыл бұрын
Vous venez de me sauvez la vie 👌🏼
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonjour Laya et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite dans vos études.
@layachouloute12766 жыл бұрын
Yannick Sayer merci à vous vos vidéos m’ont beaucoup aidé
@YannickSayer6 жыл бұрын
Merci
@YannickSayer9 жыл бұрын
Comment calculer une concentration ?
@nadahafid72457 жыл бұрын
C=n/v Pour la concentration molaire..
@dyzool97046 жыл бұрын
Cm = m(en gramme) / v (en Litres )
@ryota47816 жыл бұрын
Cm (concentration massique) peut-être aussi égale à C (concentration molaire) × M (Masse molaire) svp ?
@snn82366 жыл бұрын
Ryo ta Wiwi c la relation entr cm et c
@titus90795 жыл бұрын
c=nv ou c= y/M
@daniellahaby95196 жыл бұрын
Merci beaucoup vous venez de sauver une petite bachelière
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonjour et félicitations ! Merci d'avoir suivi mon cours, tous mes voeux de réussite dans vos études.
@ketsiamwa4225 жыл бұрын
Merci beaucoup, j'ai tout compris en une vidéo 😯
@YannickSayer5 жыл бұрын
Félicitations et bonne journée.
@gokhanguney47569 жыл бұрын
Une question très souvent posée aux examens de chimie en 2de, 1ère et terminale : Calculer la concentration massique et molaire d’une solution à partir d’une masse de soluté dans une solution de volume donné. Exemples : (1) Calculer la concentration massique, utiliser la formule cm = m / V dans les unités g.mol-1. (2) Calculer la concentration molaire à partir de la concentration massique, utiliser la relation : cM = cm / M-du-soluté dans les unités g.mol-1. www.hotosting.com/yannicksayer/
@marion29886 жыл бұрын
Merci beaucoup pour cette vidéo, cela m'aide à mieux comprendre
@YannickSayer6 жыл бұрын
Merci de suivre mes cours, bon dimanche et bonne continuation et tous mes voeux de réussite dans vos études.
@Doomsda6 жыл бұрын
Woawww merci monsieur vous nous aider vraiment beaucoup ❤️
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonjour et merci de suivre mes cours. Bonne continuation. Vous pouvez retrouvez en fin de chaque vidéo des playlists de cours pour progresser.
@Antoine-rg1jr7 жыл бұрын
C'est mon prof preferer continuer ainsi ! Cordialement
@YannickSayer7 жыл бұрын
Merci Bawer,
@elliotalbatros76456 жыл бұрын
bonjour merci pour repondre à ces deux questions j'ai un dm dessus a rendre pour le jeudi 8 novembre 2018
@YannickSayer6 жыл бұрын
Merci de suivre mes cours. Bonne continuation.
@ayoubbenmouine63649 жыл бұрын
La concentration molaire, ou molarité, ou parfois taux molaire d'une espèce chimique, est sa quantité de matière, exprimée en moles par unité de volume1 ; cette notion est essentiellement utilisée pour des espèces en solution. La concentration molaire d'une espèce X est notée cX ou [X]. La concentration molaire c du soluté est ainsi liée à la quantité de matière n de soluté et au volume V de solution par la relation c = \frac {n} {\mathrm V} Sommaire [masquer] 1 Unités 2 Grandeurs voisines 2.1 Concentration moléculaire 2.2 Concentration massique 2.3 Concentration pondérale (molalité) 3 Applications 4 Références 5 Articles connexes Unités[modifier | modifier le code] Dans les unités dérivées du système international, la concentration molaire s'exprime en moles par mètre cube (mol/m3 ou mol·m−3), mais on utilise plus couramment les moles par litre (mol/L ou mol·L−1) 1 mol/L = 1 000 mol/m3. L'unité mol/L est souvent abrégée en M ; par exemple, une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L peut être étiquetée « HCl 0,1 M ». Grandeurs voisines[modifier | modifier le code] Concentration moléculaire[modifier | modifier le code] La concentration molaire ne s'exprime pas directement en nombre d'entités (molécules), qui serait peu pratique, requérant des nombres très élevés, mais en moles (à l'instar de douzaines ou de milliers). Il existe la relation C(moléculaire) = NA x c(molaire), où NA est le nombre d'Avogadro (6,02214129(27) × 1023 entités). Par exemple, 1 mole d'eau liquide à 25 °C occupe un volume de 0,018 L donc la concentration (molaire) de l'eau dans l'eau pure vaut 55,5 mol/L. Dans la vapeur d'eau à 100 °C sous 1 atm, ce même volume vaut 30,6 L donc la concentration de l'eau y est 0,033 mol/L, soit 1 700 fois moins que dans l'eau liquide. La concentration (moléculaire) est respectivement de 3,34229×1025 et 1,84278×1022 (molécules d'eau par litre). Concentration massique[modifier | modifier le code] Il ne faut pas confondre la concentration molaire, en moles par unité de volume (ex. : mol/l) avec la concentration massique (notée ρX pour l'espèce X ou usuellement CX (majuscule) ; en unité de masse par volume (ex. : g/l), désignée en physique comme la masse volumique en vrac ou apparente). En effet, les deux sont souvent désignées sous le simple terme « concentration », ce qui se comprend de par le contexte ou l'unité indiquée, mais cela porte parfois ambiguïté. Concentration pondérale (molalité)[modifier | modifier le code] La concentration molaire diffère aussi de la « concentration pondérale » (ou teneur, molalité), notée m[réf. nécessaire], sans unité (masse par masse) (ex. : 15 g de composé X par 10 000 g de solvant) et de la fraction molaire [notée x, ou x% ; sans unité (mole par mole), ex. : 0,15 % de composé X par mole totale]. La concentration est une grandeur dite intensive car elle ne dépend pas de la quantité de matière présente mais d'un nombre d'entités, tout comme la masse volumique. Applications[modifier | modifier le code] La notion de concentration molaire s'applique typiquement en chimie et biologie, aux constituants en solution, mais elle est également valable à l'état pur et dans les mélanges gazeux. Dans les solutions ioniques, il existe le plus souvent plusieurs espèces chimiques en équilibre. Par exemple, une solution d'un acide faible HA contient les espèces H+, A- et HA à cause de l'équilibre de dissociation HA ⇆ H+ + A-. La concentration (molaire) de la matière acide est alors cHA = [A-] + [HA], c'est-à-dire la somme des concentrations de ses espèces chimiques dérivées. Ceci s'applique aux réactions d'ionisation, de complexation, d'oxydoréduction, etc. Les concentrations sont très utilisées en chimie, notamment en analyse quantitative par volumétrie, cinétique chimique, et théorie des ions (théorie de Debye-Hückel). En thermodynamique, on leur préfère les fractions molaires ou les molalités qui ont l'avantage d'être indépendantes de la température et de la pression. En biochimie et biologie, les concentrations molaires sont aussi très utilisées, pour déduire les concentrations des produits de réaction, ou à l'inverse des réactants d'origine quand on dose les produits. Ainsi, avec une réaction A + 3 B → AB + B2, on utilise la stœchiométrie des éléments chimiques (proportion molaire des éléments entre réactants et produits) et/ou un bilan de masse. Une mole de A donnera 1 mole de AB, tandis que 1 mole de B2 sera issue de 3 moles de B. Une mole de AB contient 1 mole de A et 1 mole de B. À volume(s) initial et final connu(s), on peut calculer les concentrations molaires apparues ou disparues. On parle de solutions équimolaires en composé X pour des solutions ayant la même concentration molaire en X, et de réaction équimolaire pour une réaction chimique qui fait réagir ses réactifs mole à mole (molécule à molécule ou espèce chimique à espèce chimique). La quantité ou concentration (massique) de certains éléments étant déterminée notamment par des pesées, on utilise beaucoup la relation entre concentration massique ρi du soluté i de masse molaire Mi à sa concentration molaire ci ho_i = c_i \cdot \mathrm M_i. Certaines méthodes de mesure donnent un accès direct à la concentration molaire c d'une substance. Dans la loi de Beer-Lambert, c est lié à l'absorbance (Aλ) à une longueur d'onde λ, à la longueur du trajet optique (ℓ) et à l'absorptivité molaire (ελ) propre à la substance à la longueur d'onde λ selon c = \frac {\mathrm A_\lambda} {\varepsilon_\lambda \cdot l} Références[modifier | modifier le code] ↑ (en) « amount concentration, c [archive] », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (« Gold Book »), 2e éd. (1997). Version corrigée en ligne: (2006-). Articles connexes[modifier | modifier le code] Mole Concentration massique Ordre de grandeur (concentration) Extensivité - intensivité Portail de la chimie Portail de la chimie Catégories : Chimie généraleChimie analytique | [+] Menu de navigation Créer un compteSe connecterArticleDiscussionLireModifierModifier le codeHistorique Rechercher Lire Accueil Portails thématiques Article au hasard Contact Contribuer Débuter sur Wikipédia Aide Communauté Modifications récentes Faire un don Imprimer / exporter Créer un livre Télécharger comme PDF Version imprimable Outils Pages liées Suivi des pages liées Importer un fichier Pages spéciales Adresse de cette version Information sur la page Élément Wikidata Citer cette page Autres langues العربية Català کوردیی ناوەندی Čeština Dansk Deutsch Ελληνικά English Español Eesti فارسی Galego עברית Kreyòl ayisyen Bahasa Indonesia Italiano 日本語 한국어 Nederlands Polski Português Română Simple English Slovenščina Svenska Türkçe Українська 中文 Modifier les liens Dernière modification de cette page le 29 novembre 2015 à 23:29. 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@elliotalbatros76456 жыл бұрын
un cours sur les grandeurs ne ferait pas de mal ou sur ce que l'on trouve dans une bouteille d'eau s'il te plait yannick se serait gentil car je suis en 1ére bac pro horticulture à saint gabriel brécy
@YannickSayer6 жыл бұрын
Merci de suivre mes cours. Je suis actuellement en déplacement, mais je note votre demande dès la série de chime. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
@timcraft18948 жыл бұрын
Merci beaucoup continuer comme ça
@aissatouly4896 жыл бұрын
Mercie beaucoup 👍👍👍
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonsoir Ly et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de succès.
@aminemeskar75646 жыл бұрын
Mr Yannick Sayer j'ai une question Est ce que ces cours de chimie de soulution est pour les smpc ou nn et merci a vos efforts
@nourtgr25986 жыл бұрын
Bonjour ! Merci beaucoup monsieur vraiment vous m'avez aidée énormement J'ai une question!! Comment on realise une solution mère avec une concentration de 2 ppm?????? Mercii
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonjour et merci de suivre mes cours. Bonne continuation dans vos efforts et tous mes voeux de réussite.
@hayetkaloune30504 жыл бұрын
Bonjour, Comment je peut savoir la concentration d'une solution commerciale pour confirmer que cette solution et n est pas dilué ?
@YannickSayer4 жыл бұрын
Merci d'avoir suivi mon cours, une vidéo bonne continuation.
@rimamri25934 жыл бұрын
Merci beaucoup pour ce vidéos aussi je comprends très très bien 😍😍😍😍😍😍 s'il vous plaît je veux la leçon de la dilatation et l'autre de la solution saturée
merci pour tout, svp donnez moi les loi des solution diluée .
@languidse209 жыл бұрын
Vous avez oublié de dire qu'il faut toujours convertir les ml ou bien les cl en L pour que la formule et le calcule soit viable .
@rs4_strikerzbxl3298 жыл бұрын
TheGéMangéLortografEtTaMèr78 t'es pas si con que ça pour un tk78 😂
@languidse208 жыл бұрын
The TripleMenton78 haha faut jamais se fier au apparence ptdr nan ça va je gère en Physique-Chimie (surtout en physique), bonne chance pour les contrôles mon khey tkt pas je sais pq t'est la mddr
@rs4_strikerzbxl3298 жыл бұрын
TheGéMangéLortografEtTaMèr78 mdrrr merci frgn ;)
@cacahuete43728 жыл бұрын
VAS-Y VAS-Y, OUVRE TA GUEULE OUVRE TA GUEULE mdrr
@YannickSayer8 жыл бұрын
Bonjour et merci pour préciser cela dans ce message, c'est en effet très important. Cordialement,
@hmdmd51975 жыл бұрын
comment on peut calculer la concentration molaire sans utilisé la concentration massique
@YannickSayer5 жыл бұрын
Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours. Tout se joue avec le mixage de formules. Bonne continuation.
@hmdmd51975 жыл бұрын
Je suis un de tes disciples
@ayoubbenmouine63649 жыл бұрын
bonjour je me presente ayoub benmouine, dans cette serie de chimie general dedier o kossontracion
@gokhanguney47569 жыл бұрын
+ayoub benmouine sa j aimé bien
@bernadinchekania8053 жыл бұрын
Bonsoir merci
@YannickSayer3 жыл бұрын
De rien
@nicobonoo9 жыл бұрын
Merci !
@magalifrisa46107 жыл бұрын
toujours rien compris
@YannickSayer7 жыл бұрын
Bonjour Magali et merci de suivre mes cours. Je te comprends, c'est pas facile, mais voici une autre façon d'apprendre : suit le cours en écrivant tout ce que j'écris en visualisant comme si c'était vrai. Tes efforts finiront par payer! Cordialement
@cercerc09236 жыл бұрын
je ťaime ça leçon
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
@Idontwantmynametobepublic8 жыл бұрын
Merci
@belemadama22266 жыл бұрын
bien
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonjour Adama et merci d'avoir suivi mon cours.
@abdourachidiii69247 жыл бұрын
donc la concentration molaire égale a la densité !!!
@aminedhaouadi79324 жыл бұрын
ah ya za77i
@YannickSayer4 жыл бұрын
Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.
+ayoub benmouine heu ingride, quand tu va au cinema es ce que tu prefere alle voir des film d action ou des comedie et surtout apres es ce que tu beze
@emmanuelresserbekabe2216 жыл бұрын
Merci!
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonsoir Emmanuel et merci d'avoir suivi ce cours important. Bonne continuation et tous les voeux de réussite.
@clementclashofclanclementb29226 жыл бұрын
Merci
@YannickSayer6 жыл бұрын
Merci d'avoir suivi mon cours. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
@yasseerabba26886 жыл бұрын
Merci
@YannickSayer6 жыл бұрын
Bonjour et merci de suivre mes cours, félicitations.Tous mes voeux pour 2019, santé, beaucoup d'amour et la réussite dans vos projets et études. kzbin.info/www/bejne/bpyQi5mEpaiVe7M