HIDRÓLISE SALINA | Resumo de Química para o Enem

[@DarkFrostMitico]

Ótima explicação! Muito bem explicado e de forma clara, amei! Tomara que vocês façam um sobre relações numéricas, eu tenho MUUUUUITA dificuldade com exercícios dela!

[@kailanebonate8332]

Muito obrigado ❤ Essa aula me salvou muito

[@jogamasfaz8727]

Já me inscrevi! Quero fazer atividades sobre o tema! Fui muito mal no enem de química.

[@victtoralvesmacedo1722]

otima explicação entendi tudo, muito obrigado!

[@lannacartagenes5211]

quando tem-se o caso ácido fraco e base fraca, depende do K! se o K do ácido for maior que o K da base, o sal terá comportamento ácido...caso o contrário, será básico. Se os dois forem iguais será neutro.

[@danielafranceschinibassitt3475]

exato

[@Estelastb]

Muito bom!

[@camilecosta704]

OBRIGADA!

[@juliabianca9622]

Ótima explicação❤

[@evo1403]

A minha duvida é o seguinte: a agua quebra quebra a molécula de sal ou diminui o tamanho do agrupamento das moléculas?

[@jogamasfaz8727]

Acho que entendi! É questão de memorizar o nome dos ácidos fortes e bases fortes. Dai se tiver ácido forte com base fraca teremos um sal de caráter ácido. Achei massa. O chato é que não tem muito para onde correr se não memorizar, nesse caso a lógica não salva sem memorizar nome de ácidos.

[@claytonschwarggen6704]

Referência: Atkins e Jones - Química Geral - 3ed.

[@estevamvicentegameplays]

Nice

[@RicardoSilva-dj7xs]

Uma dúvida cruel: se o NaCl não sofre hidrólise, por qual motivos vemos o tempo todo a equação: NaCl +H2O dando origem a NaOH e HCl ? Se não existe hidrólise, essa equação nem deveria existir.

[@giovannaferreira5183]

só um adendo, bases fortes são da familia 1A e 2A, mas Berilio e Magnésio são bases fracas, então exclui-se essas duas.

[@isaquielfreitascvv7672]

putz...trocou...HI é mais forte que o HBr que é mais forte que o HCl!! o HCl é o 3º hidrácido mais forte!! mas ótima aula