Hipótesis de Avogadro. Concepto de mol (I)

Tema: Leyes ponderales #4
Curso: Química 4º ESO
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[@jairogonzalez3322]

Bien explicado 😃.

[@Toniraa]

No entiendo a ver a ver veamos, sé k estoy fallando pero no sé en k, si tengo el mismo volumen la misma temperatura y la misma presión cómo voy a tener los mismos átomos en 2 gases distintos si la densidad es distinta o sea me refiero, imagina eso en un embolo con carbono y en otro con hidrógeno, la densidad del carbono es muchísimo mayor a la del hidrógeno, por lo que en ese mismo espacio habrá muchisima más masa de carbono y por ende, más moles y más partículas de este último, me explico. Imagina 1 L de carbono y 1 L de hidrógeno, el hidrógeno tiene una densidad de 0'09 g/L y el carbono de 2267 g/L, habrá 189 moles de carbono mientras que solamente encontramos 0'09 moles de hidrógeno, hay muchos más átomos en el litro de carbono no?

[@Toniraa]

Y al haber más átomos habría más presión si la temperatura y el volumen es el mismo, y ya se rompería la hipótesis, entonces no entiendo cómo cogerla

[@vicentemayoral876]

@@Toniraa No estás cogiendo la idea bien, pues, no se trata de diferente número de átomos, ya que nos dice que es el mismo número de partículas, átomos o moléculas. Entiendo qué, el número para ambos es el mismo, lo que varía es el peso de las masas como bien señalas por su densidad. Pero, al ir unidos ambos átomos en una sola molécula, ambos pesos masicos se unen para encajar en un peso conjunto, es decir qué, en vez de ir por separado el oxígeno por un lado y el nitrógeno por otro, pues, lo hacen juntos. Pero, nos darán el mismo número de moleculas.

[@hannaomg1254]

No inventes el unico video al que le entendí 😄