Lezioni di chimica - Equilibri chimici - 1 (Introduzione)

[@kettoblaster1910]

Ciao! Gran bel video complimenti, ti volevo chiedere,te ne intendi anche di impianti chimici?

[@CosmoxRipetizionidichimica]

Magari! Grazie per il complimento :)

[@abrittirba9467]

Ciao, nell'acqua allo stato solido abbiamo dei legami idrogeno che vengono "rotti" dal calore latente di fusione, mentre nell'acqua liquida abbiamo sempre legami ad idrogeno che vengono "rotti" dal calore latente di evaporazione. Dunque, il calore latente di fusione non li rompe del tutto? Cioè che differenza c'è tra un legame idrogeno nell'acqua solida e nell'acqua liquida? Grazie per la risposta e complimenti per il canale

[@CosmoxRipetizionidichimica]

Salve, i legami idrogeno sono effettivamente presenti sia nella fase solida che in quella liquida perchè entrambe le fasi sono composte da H2O e quindi anche il funzionamento del legame idrogeno è lo stesso in entrambe le fasi. Nella fase solida il calore rompe questi legami, infatti si ha il passaggio di fase solido--->liquido, ma nella fase liquida i legami idrogeno sussistono ancora, solo che la maggiore energia cinetica media delle molecole di acqua in questa fase rendono questi legami incapaci di generare legami stabili come nel ghiaccio. Saluti.

[@simoneparis2766]

ma i legami che rompo nella fase solida sono legami idrogeno ??

[@CosmoxRipetizionidichimica]

Sì.

[@michelangelopiccolo2565]

Ciao ti volevo chiedere una cosa Il mio professore suppone che, essendo delta(D)H= DE +P DV e DE=Q-L, ipotizzando che a pressione costante l unico lavoro compiuto dal sistema sia di espansione L=P DV allora DH=Q e se parto col riscaldare il solido da 0 K e immagino che a 0K l entalpia H sia O allora il calore fornito diventa l entalpia del sistema Se hai capito questo ti volevo chiedere una cosa: Il mio professore dice che c'è questo lavoro di espansione perché il solido si dilata quando fornisco calore e aumenta l energia potenziale delle particelle perché aumenta la distanza media tra loro. Nel passaggio di stato solido-liquido questa distanza diventa molto più grande(perché passo da solido a liquido) e dunque aumenta ancora di più (anzi solo) l energia potenziale. Il dubbio che ho è : se ho il ghiaccio e questo passa a liquido, non ho una espansione, anzi il volume del liquido è minore di quello del solido e quindi anche l energia potenziale dovrebbe diminuire perché le particelle del liquido sono più vicine che nel solido. Poi non ho capitobene la differenza che c'è tra il legame a idrogeno nel solido e nel liquido, perché ho capito che nel liquido le particelle possono stare più vicine, ma se anche nel liquido il legame è a idrogeno com'è possibile che succede questo? Spero mi possa aiutare a capire

[@CosmoxRipetizionidichimica]

Salve. Quando la temperatura del ghiaccio aumenta si ha un incremento delle vibrazioni reticolari e quindi effettivamente i legami tra le molecole si indeboliscono . Nel passaggio di stato solido-->liquido si ha la rottura completa dei legami idrogeno presenti nel reticolo e pertanto l'energia potenziale del sistema aumenta. Ricorda che è vero che il liquido occupa meno volume del ghiaccio ma le molecole di acqua hanno abbastanza energia cinetica (t=0°C) per rendere i legami idrogeno in fase liquida estremamente instabili (ciò risponde anche al tuo secondo quesito).

[@michelangelopiccolo2565]

@@CosmoxRipetizionidichimica durante il passaggio da solido a liquido nell acqua, visto che le molecole possono stare più vicine tra loro rispetto al caso del ghiaccio, l energia potenziale non dovrebbe diminuire?perché io collego l aumento di energia potenziale con l aumento della distanza delle particelle In generale ho capito che nel passaggio di fase aumenta l energia potenziale perché ciò è dovuto all aumento delle distanze tra le particelle, però se considero l acqua succede il contrario, ovvero le molecole sono più vicine tra loro rispetto allo stato solido e non c'è lavoro di espansione perché il liquido ha volume minore, per cui secondo me, nel caso dell acqua non c'è neanche lavoro di espansione come invece il mio prof ha assunto per ipotesi. Per quanto riguarda infine i legami idrogeno nel liquido mi stai dicendo che essi ci sono, ma si rompono e si formano continuamente? Purtroppo non posso chiedere al professore perché quest argomento l ha trattato un 20 giorni fa e ora sta molto avanti, mentre a me il dubbio e venuto riflettendo Non so se hai capito I miei dubbi

[@michelangelopiccolo2565]

@@CosmoxRipetizionidichimica non ho poi capito perché dici che nel passaggio di fase, si rompono i legami a idrogeno e c'è un aumento di energia potenziale. Io invece (forse però è la stessa cosa) correlo l aumento di energia potenziale con l aumento della distanza tra le particelle. Nel caso dell acqua però c'è il caso anomalo per cui nella fase liquida le molecole sono più vicine tra loro. Poi, se si rompono i legami a idrogeno nel ghiaccio, perché questi esistono anche nel liquido? Grazie comunque per la risposta che mi hai dato

[@michelangelopiccolo2565]

Ricapitolando i dubbi che ho sono 1 Nel caso particolare dell acqua, nel passaggio di fase non capisco perché aumenta l energia potenziale:se le molecole sono più vicine tra loro dovrebbe diminuire 2 l ipotesi che l unico lavoro compiuto dal sistema sia quello di espansione , nel caso dell acqua, non dovrebbe valere perché nel passaggio di fase il volume diminuisce (invece che aumentare) 3 ho capito i legami idrogeno nei solidi, ma non ho capito bene che tipo di legami ci sono tra le molecole nei liquidi perché, se si rompono nel passaggio di fase, come li faccio a trovare nei liquidi? E se ci sono( come sicuramente è) sono instabili da quello che mi hai detto cioè si creano e si rompono in continuazione

[@CosmoxRipetizionidichimica]

@@michelangelopiccolo2565 Il concetto fondamentale è che nel ghiaccio (t0°C) tali legami non sono stabili grazie all'energia cinetica delle molecole. A 0°C si ha una situazione di equilibrio e somministrando calore si rompono i legami presenti nel ghiaccio. Inoltre il lavoro di espansione nel caso del ghiaccio è praticamente irrilevante (possiamo dire che il calore va solo ad incrementare l'energia vibrazionale delle molecole) ed è invece importantissimo nei gas, dove si osservano grandi variazioni di volume. Parlane pure con il tuo docente, anche se l'argomento è stato già spiegato. Questi concetti non sono semplici ed i dubbi possono saltare fuori in qualsiasi momento. Saluti.