Thermodynamik Grundlagen I - Statistische Interpretation der Entropie - VL 8 - Prof. Motschmann

[@racctor]

Danke für das Video! Ich suche seit mehreren Monaten jetzt eine Erklärung zu meiner Frage. dS = dQ / T ist bedeutet dass sich die Entropie von kalten Systemen stärker ändert als von warmen Systemen. Gibt es hierzu eine anschauliche Erklärung warum sich die Anzahl der Mikrozustände/ Größe des Phasenraums abhängig von der Temperatur unterschiedlich ändert?

[@ZAck56100]

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[@brurida3328]

Könnten Sie mir erklären, warum man die Änderung der Entropie über die reversible Wärmemenge durch die Temperatur berechnet, wenn doch bei jedem reversiblen Prozess die Änderung der Entropie gleich null ist. Vielen Dank im Voraus!

[@hubertmotschmann5893]

Vielen Dank für diese gute Frage. Die von Ihnen getroffene, obige Feststellung ist falsch und beruht auf einer Fehlinterpretation einer Teilaussage des zweiten Hauptsatzes. Dort heißt es: Die Entropie eines abgeschlossenen Systems bleibt bei reversiblen Zustandsänderungen konstant, bei irreversiblen Zustandsänderungen nimmt sie zu. Der Kernpunkt ist hier das Wort abgeschlossen. Die Entropie des Teilsystem Gasbehälter nimmt bei der reversiblen Expansion sehr wohl zu. Ein ideales Gas expandiert ins Vakuum, dieser Vorgang ist irreversibel, es wird keine Wärme von der Umgebung aufgenommen. Die Entropieänderung wird über den reversiblen Ersatzprozess berechnet. Bei reversibler Führung wird eine Wärmemenge Q von der Umgebung aufgenommen, diese liefert die Entropieänderung des Gases.

[@brurida3328]

@@hubertmotschmann5893 Vielen Dank für die ausführliche Antwort. Endlich verstehe ich meinen Denkfehler.