DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SEGÚN SUS FUERZAS INTERMOLECULARES U ELECTROSTÁTICAS

[@fernandowo88]

El mejor video que he visto de explicación acerca de este tema. Gracias

[@cienciasexactas1503]

excelente !! y he leido mucho sobre este tema!

[@miccaprieto]

Nunca me quedaba del todo claro este tema, excelente vídeo, muchas gracias❤

[@Persianakey]

Muchas gracias Analia Burgos; me salvaste las papas.

[@ivanalourdes3075]

Que geniaa!!! muchas gracias🫶🏼

[@ruthvargas1647]

muchas graciass!! entendi todo a la perfeccion.

[@C_alien_G]

Excelente video! Me ayudó a entender un montón! Gracias por compartir sus conocimientos con todos ❤😊

[@jazzy8834]

Muchisimas gracias ! Rindo un final de quimica la próxima semana y tu video me re ayudo!

[@gotiyah685]

que buen vídeo!! me ayudo muchísimo, se lo agradezco

[@candelamarcato591]

Que idolaaaa

[@brisapirola4961]

Excelente vídeo!!! Mil mil mil graciasssssssss

[@alexmunoz4747]

Muchas gracias, me he ahorrado 360 euros.

[@nadia_bravo]

Buen video! No lo entendía hasta que la encontré👏 usted podría compartir ese pdf??

[@soyelprofesosa8216]

excelente explicación!!! te felicito!!

[@dmd573]

BUEN VÍDEO ¡¡GRACIAS MAMI !!! YUY

[@brisadw]

sos una geniaaa gracias x explicar tan bien te amo

[@torres_zequi]

Me encanto!

[@denisemilotich7453]

gracias, me facilitaste la vidaaaaa gracias

[@Carlos-pq4it]

Muchas gracias

[@springtrap_2458]

Me ha servido! gracias!, una consulta, si hay 2 moléculas de enlace iónico, cómo sé cual de las 2 es mayor en un punto de fusión?

[@analiaburgos5277]

Entre 2 ionicas no se puede determinar

[@LuisEnrique-os8lu]

Será mayor punto de fusion el que presenta una mayor diferencia de electronegatividad segun la tabla periodica

[@renzobarbieri5104]

Gracias!!! Muy clara

[@MartinaArrutti]

Te quiero ana

[@nancytorrez7282]

El cloruro de Sodio por ser ionico , forma redes cristalinas, lo que explicas en minuto 5.13 , esas caracteristicas se dan cuando queda un cation y anion ?

[@nicoalejandra7893]

Hola! Una pregunta, si tengo una molecula covalente no polar con más electrones que una polar cuál tiene mayor punto de ebullición? La polar o la no polar por tener más electrones?

[@maicoaguilera8926]

muy buen video! una pregunta, si hay una molecula de puente hidrogeno, tiene mayor punto de fusion/ebullicion que las otras?

[@analiaburgos5277]

Hola Maico. No necesariamente si entre moléculas existe puente de hidrógeno su punto de ebullición será más alto. Fíjate que entre moléculas de amoníaco (NH3) existen fuerzas de London, dipolo y puente y sin embargo es un gas a temperatura ambiente, mientras que entre moléculas de I2 (iodo) existe sólo la fuerza de London y es un sólido ya que la fuerza de London en ese caso es muy intensa. Es decir, depende de la intensidad de las fuerzas presentes.

[@maicoaguilera8926]

@@analiaburgos5277 ok muchas gracias!!

[@abcde12349]

Hola profe, una pregunta. ¿Por qué existen fuerzas de london en las moléculas polares? Las moléculas polares no generan dipolos? Dónde habría dipolo inducido? Desde ya muchas gracias por la respuestaa

[@leandrogermanmiglio8537]

tarde amigo, pero te respondo: pensá que los electrones dentro de la molécula están en constante movimiento. En una molécula polar, de por si, tenemos una zona cargada negativamente y otra zona cargada positivamente. Esto no impide que habrá un momento en el que una cantidad aun mayor de electrones se ubiquen en la zona en que se encuentra el átomo mas electronegativo de la moléula. Por eso mismo las fuerzas de dipolo instantaneo - dipolo inducido se SUMAN a las fuerzas dipolo - dipolo que ya poseen las moleculas polares de la sustancia.

[@mariagarrido143]

Una pregunta..por que el punto de fusion de H2S es -86 y el del CO2 es de -78. Si el CO2 es Apolar y el H2S polar

[@LuisEnrique-os8lu]

Hola , entonces si me presentan un problema donde solo hay moleculas covalentes el orden de mayor punto de ebullicion o fusion es el que presenta mayor (electrones) ya que lo que lo que importa en sí es la intensidad , cierto 🤔....¿

[@analiaburgos5277]

Eso sólo es válido si la diferencia del número de electrones es de por lo menos el doble

[@LuisEnrique-os8lu]

Ah ya entonces, si suponemos que sus enlectrones son 20 y 30 ahi lo que mandaria es su cantidad de fuerzas intermoleculares verdad🤔

[@analiaburgos5277]

@@LuisEnrique-os8lu debés comparar la intensidad de todas las fuerzas

[@user-gh9bo3vx9b]

Hola Profe, con respecto al punto de fusion entre el Br2 y el CH3Cl, cómo sé yo que la fuerza de London existente en el Br2 supera la fuerza Dipolo/Dipolo del CH3Cl? Y si yo tuviera que comparar el punto de fusion entre el Agua y el amoníaco, el NH3 tendría un punto de fusion más Bajo debido a que el N es menos electronegativo que el O del H2O?

[@mariagarrido143]

Solo hay 4 electrones de diferencia...

[@analiaburgos5277]

Hay 8 electrones de diferencia que en este caso es casi el doble (pasó de 10 a 18)

[@anabellaquevedo7949]

el carbono posee 4 electrones no 6

[@analiaburgos5277]

Hola Anabella. Si mirás la tabla periódica verás que el carbono posee 6 protones y 6 electrones. De éstos últimos 2 se encuentran en el primer nivel y 4 en el segundo.

[@dmd573]

🤣 XD XD XD XD

[@77ASESINO]

Me re cuesta la materia :”(

[@analiaburgos5277]

Lo lamento mucho! Ponele onda y vas a salir adelante!

[@FernandaLeal-cd5gd]

habla como calamardo

[@77ASESINO]

Me re cuesta la materia :”(