Disoluciones 4. Preparación de una disolución de HCl a partir de clorhídrico comercial.

[@edisonyupanqui1593]

MUy bueno el video es un crack profe, seria genial q haga mas de estos tipos de ejercicios de soluciones , hay mas variantes , quisiera ver como lo haria

[@pichitan_3241]

muchas gracias por la explicación, es de gran ayuda🙂

[@fisicayquimica]

Soy consciente de que tiendo a sobreexplicar, como hago en mis clases. Obviamente, eso deriva en vídeos algo más largos de lo que pide el "público" general, pero mi motivación es "pensar" que puedan sumar a quien los vea de cabo a rabo. Me alegro de que haya sido tu caso.

[@WatcherCore]

En la práctica, el matraz o probeta deberían contener un mínimo de 1/3 de agua sobre su volumen total previamente al vertido del ácido o cualquier base. La reacción exotérmica puede provocar accidentes y de esta forma se consigue que la reacción se dé más lentamente.

[@fisicayquimica]

Buen apunte y recomendación, pero en este caso particular no es necesario. Lo sería, y mucho, si la disolución a preparar fuera de sulfúrico a partir de sulfúrico concentrado (en este caso, nunca arrojamos el agua sobre el ácido ya que pueden darse proyecciones peligrosas a causa de esa liberación energética). Pero al preparar una disolución de HCl, partimos de una disolución de HCl concentrado al 36 o 37%, y por tanto ya solvatado. En consecuencia, la liberación energética será despreciable, y más considerando el volumen tan pequeño que hemos pipeteado. En cualquier caso, en el vídeo toco el tema pero en realidad me centro mucho más en los cálculos... pero ya puestos, remarcaré que lo habitual es ejecutar el enrase en un matraz aforado si queremos un mínimo de precisión.