DISOLUCIONES REGULADORAS | Ejercicios Resueltos

[@n3skapolita]

¿Podrías hacer más vídeos orientados a la universidad? Para asignaturas como química analítica, por ejemplo. Tus vídeos son de mucha ayuda, muchas gracias!!

[@ycbh1407]

x2

[@juanescobar4222]

x3 @@ycbh1407

[@pablorodriguezromero6307]

El mejor canal de química, se nota que sabes de lo que hablas y dejas las cosas muy claras. Me ha ayudado mucho el video, gracias.

[@Prof_pongo095]

Mañana tengo examen de análisis químico, amigo, me has salvado la vida

[@edithesqueti3990]

DE VERDAD MUCHAS GRACIAS, ERES EL MEJOR❤

[@karinalorca3832]

Muchas gracias por tus explicaciones, realmente muy fáciles con tu ayuda, eres el mejor.

[@carlosmancosanchez4023]

Felicitaciones profesor Vlad, muy claro los ejercicios. Felicitaciones.

[@jeffersonfuentes6780]

Porfas un video con acidos poliproticos estaria buenisimo saludos.

[@brendabustamante7096]

Excelente video! , una consulta, en el primer ejercicio por ejemplo, es lo mismo plantear el problema con la molaridad al inicio, la reacción y el equilibrio ? Para así calcular [H+] y luego el pH. Saludos desde Córdoba, Argentina

[@ignaciolower8892]

Muy buenos videos!!! Felicitaciones!! Saludos desde Argentina!

[@santiagoespiritualidad3857]

Amo tus vídeos amigo un abrazote desde colombia

[@juanmaraver8039]

Tengo un problema de la universidad, y no he conseguido una respuesta clara. Espero me puedas ayudar: ¿Qué concentración de ácido ciánico (HOCN) se debe utilizar para preparar un amortiguador de ácido ciánico-cianato con un pH de 3.50. Ka=1.2x10^-4

[@loredanaalecci8240]

JUSTO LO QUE BUSCABA, GRACIAS!!!!!

[@lizfuentes694]

Muchas gracias Vlad ;)

[@santiagoespiritualidad3857]

Eres genial amigo un abrazote desde colombia

[@jluiscoll]

Perfecto muchas gracias.

[@stalimcristhiansaldivarsan5779]

hola bro.. una pregunta.. en el problema por que pones 0.4 en la ecuación de la constante AA si a esa concentración no se encuentra en equilibrio? no se debería hacer la ecuación del equilibrio primero hallar la cantidad que se va disociar y a ese valor recién ubicarlo en el cociente del Ka? saludos desde perú

[@juanjosevilladaalvarado3356]

Esa es mi duda

[@florolvera5592]

Tengo entendido que la cantidad de ácido/base débil disociado es muy pequeña comparado con la disociación de la sal, por lo que se desprecia.

[@cyntiarociofloresjuarez4415]

Creo que está asumiendo que la cantidad disociada es mínima, aunque no estoy segura si debe despreciar

[@kevintorresrojas5142]

exacto , pero es tan pequeño q él lo desprecia defrente , debió mencionarlo , almenos

[@JoseLopez-jf5hi]

Tengo una duda. Si en la expresión de Ka deben aparecer las cantidades en equilibrio, ¿por qué la concentración de acético es 0,04 M si dicha concentración es la inicial, no la de equilibrio?

[@nadiavillagran3853]

Esta vez quedé con más dudas. Por qué en el equilibrio consideras las concentraciones tal cual las dicen, o tal cual se muestra en el resultado. No deberíamos hacer el análisis de: Moles iniciales de reactivos indica 0 moles en los productos. Y luego moles en el equilibrio es M-x y la concentración de reactivos sí sería recién el valor que obtuviste? no deberían quedar varias incógnitas para despejar o por qué vas directo a resolver los cálculos sin aplicar ese análisis? Ayudaaa

[@cosquis2000]

Muchísimas gracias, no encontraba esto por ningún lado explicados, mogollón pero todos iguales. Por fin!!!

[@gerardorojas8090]

Que buen vídeo., saludos desde Michoacán, Mexico

[@fidelortegapaco5890]

justo como los de mi practico un crack como siempre :D_ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[@biancavelasquez2715]

Buenas noches. Muchas gracias por su explicación y desarrollo de ejercicios, quería consultarle acerca de cómo sé qué ecuación usar primero en una disolución reguladora, es decir, en qué orden se van disociando los compuestos; por ejemplo, en este problema: Calcule la |H+| y el pH de una disolución reguladora preparada mezclando 200 ml de NaF 0.10M y 100mL de HF 0.05M, Ka=7.2x10^(-4) para el HF. Disculpe la molestia, muchas gracias. c:

[@own5421]

eres un grande

[@DavidEzequiel]

Despues de 5 videos de buffer, entendí bien el concepto gracias a vos Sos el mejor vieja, me salvaste las papas en el secundario y ahora en la facultad

[@manuarenas1501]

Muchas gracias!!

[@lucianocucchisi243]

bien ahi el gordito vlad

[@naveheiwa3006]

Gracias jefe! t explicas mucho mejor k mi profe XD

[@maximustercero765]

hola que tal tengo una duda en el segundo ejercicio porque pusiste que el hcl tiene concentracion de o,oo1 molar si eso es lo que hay en 1 ml

[@pablogonzalezperez1347]

pero si el acido acetico es un acido debil, no deberias sacar la concentración con la ka y esas cosas?

[@ailenlopezcarrizoailen8605]

😍lo máximo

[@kevintorresrojas5142]

el primer problema , creo q lo q tratas de decir esq se mezclan 2 soluciones de igual volumen , una de acido acético y otra de acetato de sodio.

[@lindavargas521]

Por favor haga uno de curvas de títulacion🙏🙏🙏🙏un abrazo desde México amo sus vídeos Profesor

[@BreakingVlad]

Ya tengo uno, busca "curvas de valoración"

[@lindavargas521]

Muchas gracias 😊😊😊ya lo encontré

[@rociosoliz4455]

el amoniaco no reaccionaria con el agua, tambien ??

[@lingyichen9534]

muchas gracias！

[@Martin-sq2xd]

Gracias por tus videos, Oriol. Me alegro de que pese a ser preso político hayas continuado con tu pasión por la química. Visca Catalunya!

[@zuritaluciana4261]

que puedo hacer en caso que me den las concentraciones pero no la Ka?

[@dulceantoniaayalagarcia6311]

Me podrías esplicar los ph y relación y las variables apenas quiero aprender

[@diossemiguiaymiluz7123]

Por favor ¿puedes ayudarme a resolver este ejercicio? Tengo un examen en un mes más o menos y me urge saber como se resuelve este ejercicio. Dice: si se ha pautado 100 mEq de una disolución de HCO3, Na 1M y pregunta que cuanta disolución hay que administrar. Ayúdenme por favor, les estar muy agradecida 😞

[@josemanuelm.glez.3664]

por que el acetato de sodio se dioscia por completo? porque es una base fuerte?

[@danielarainao486]

José Manuel M. Glez. Siii

[@kevintorresrojas5142]

porq es una sal , y es fuerte

[@Gusvideo999]

No, porque es una sal, como tal es un compuesto iónico en este caso y al disolverse en agua se disocia totalmente, por eso el profesor indica una flecha simple en la reacción

[@sch0les]

@@Gusvideo999 y el acido acetico no es un compuesto ionico?

[@huores6678]

porque al NH3 le suma agua y al NH4+ no??¿¿¿? por favor que alguien me responda mañana tengo examen :(

[@carlospenarando5054]

Buena

[@ximelp7268]

¿No sería más fácil usar la ecuación de Henderson-Hasselbalch? pH=pKa+log([base]/[ácido])

[@osvaldoperez2915]

Si lo intentas con el primer ejercicio no te dará :/

[@kevintorresrojas5142]

si , pero la forma en q la hizo me parece más razonada

[@jorgeamaya3691]

tuviste un error de interpretacion en el primar ejercicio...

[@maharba321]

No consideró el acetato proviniente del equilibrio del ácido,cierto?

[@gabrielbarrionuevo7569]

@@maharba321 Estaba buscando en los comentarios si alguien pensaba así.. Me volví loco preguntandome porqué supuso que esa era la única fuente de ch3coo-