Ejercicio 2: Fórmulas empírica y molecular - Tema 1 - Física y Química 1 Bachillerato

[@DiegoSQ25]

me encanta la forma de explicar, debería tener mas reconocimiento

[@AntonioProfe]

Muchas gracias Diego, un saludo.

[@Soyaaa_blackpink]

siempre me costo química y nunca encontraba un canal de KZbin en el que se explicara bien , pero Antonio tiene mis respetos ha conseguido lo que todos mis profes nunca lograron (que entendiera química). Gracias Antonio desde Galicia!!

[@AntonioProfe]

Gracias a ti, me alegra poder ayudarte. Te dejo el enlace con todos los videos de 1º. Saludos kzbin.info/aero/PL16zm8z0lIv0SmuUBxLQ5VqCB-PrXt8hP

[@lucifreegamer4948]

Like si tienes el examen mañana xd

[@AntonioProfe]

Mucha suerte!! Saludos

[@Gihkvkv]

Muy buen video, su manera de explicar es muy buena, deberia tener más visitas

[@AntonioProfe]

Muchas gracias! Saludos Daniel

[@miriamgonzalez6272]

Madre mía, llevaba días intentando entenderlo y contigo ha sido la mar de fácil. Gracias por hacerlo tan sencillo.

[@AntonioProfe]

De nada Miriam. Te dejo la lista con todos los videos de 1º de bachillerato, la teoría y los ejercicios más importantes de cada tema por si necesitas alguno más. Si no estás en 1º dime en qué curso estás y te mando la lista. Saludos

[@miriamgonzalez6272]

@@AntonioProfe mil gracias por contestarme. Pues no estoy en ningún curso, es que en octubre empiezo la universidad, a mis 41 castañas, y necesito química a nivel 2º de bachillerato, pero llevo 25 años sin ver nada de química, así que me han venido genial todos tus vídeos 😍😍😍😍

[@miriamgonzalez6272]

@@AntonioProfe enhorabuena por tu canal

[@AntonioProfe]

@@miriamgonzalez6272 Me alegra ver que no has perdido las ganas de aprender. Mucha suerte en la universidad y ya me contarás como te va. Saludos

[@diegoluis5762]

muchisimas gracias, has conseguido que en 10 min entendiera algo que no entendi en 1 mes en clases, gracias!!!

[@AntonioProfe]

De nada! me alegra mucho poder ayudarte. Saludos

[@viditis]

el ejercicio más parecido al de mi examen que vi jamás, muy bien explicado ¡gracias!★

[@AntonioProfe]

De nada, me alegra mucho poder ayudarte. Como sabrás tienes más de 400 videos en el canal con muchos más ejercicios como este. Saludos

[@norabuchaid2309]

antonio profe me salvas química!! explicas estupendamente y se me quedan bien claros los conceptos que es lo más importante. mil gracias de verdad, ya tienes una nueva suscriptora ;)

[@AntonioProfe]

De nada Nora, me alegro muchísimo de poder ayudarte. Mucha suerte con tus exámenes, un abrazo.

[@mariobejar3976]

Me acaba de salvar el examen de mañana🙏🙏

[@AntonioProfe]

Mucha suerte!

[@ElAcquaLoco]

Obsérvese que, en este caso, la razón por la que el profe divide entre la cantidad mas chica es porque los moles son grupos de 6.022x10**23 partículas, si se divide por el grupo mas chico se obtiene la proporción de átomos que hay en el compuesto. Osea, 3 átomos de Carbono y 3 de Oxígeno por 8 de Hidrógeno. Si multiplicáramos los moles de cada átomo por 6.022x10**23 y dividimos por la cantidad más chica nos daría lo mismo: 3 átomos de Carbono y 3 de Oxígeno por 8 de Hidrógeno. Gracias, profe muy aterrizada su explicación.

[@AntonioProfe]

Muchas gracias Sergio. Saludos

[@mr_koke1198]

Buenas, como se hallaría la Fórmula molecular de un compuesto utilizando la formula de las presiones parciales?

[@AntonioProfe]

Hola, depende de los datos que te den y de las fórmulas que puedas usar. Saludos

[@idelminaflores2919]

muchas gracias!!! 😊

[@AntonioProfe]

De nada 😊 Te dejo la lista con todos los videos de 1º. Saludos kzbin.info/aero/PL16zm8z0lIv0SmuUBxLQ5VqCB-PrXt8hP

[@santiagoordonez9565]

muchas gracias explicas bien tio 👏

[@AntonioProfe]

Gracias a ti!

[@jocelinetoledo7003]

Profe antonio disculpe... ami nuca me sale la divicion de 2,89×10 elevado a 25÷6,22×10 elevado a 25 esas diviciones siempre se me complica mucho aparte no entiendo como hacerlas me podria ayudar porfavor:)

[@AntonioProfe]

Hola Joceline, imagino que estás usando mal la calculadora. Yo aconsejo a mi alumnado que se compren la más económica, normalmente una casio, yo tengo la fx-82SX plus, lo bueno es que todas las casios baratas funcional igual. Para hacer esa operación tecleas 2.89EXP25 dividido 6.22EXP25 y sale el resultado correcto. Pero claro, cada marca de calculadora funciona de una manera. En las casios, después de poner el número le das a la tecla EXP para el exponente. Saludos

[@jocelinetoledo7003]

@@AntonioProfe muchas gracias Dios lo bendiga seguire su consejo igualmente saludos☺💙

[@ayutabt7632]

@@AntonioProfe me pasa lo mismo y he seguido los mismos pasos que acabas de comentar y no me da 48 sino 4.8 .. He repetido la operación un montón de veces

[@AntonioProfe]

@@ayutabt7632 Es muy raro, imagino que te refieres a la operación 576/12 que sale 48, no se me ocurre en qué estás fallando. Saludos

[@ayutabt7632]

@@AntonioProfe Gracias. mañana tengo examen 1bachiller, tus videos me han ayudado bastante

[@TutorialesLastChics]

Gracias 🤗

[@AntonioProfe]

De nada 😊

[@elsa-75]

Disculpe la duda pero esta no es solo la fórmula empírica? Que yo recuerde, la fórmula molecular se saca con la fórmula de PV=nRT. Ahora me he quedado rayada 😬

[@AntonioProfe]

Hola Elsa, la fórmula empírica es la primera que obtenemos en el video, después al multiplicar x3 obtenemos la molecular. La fórmula que me indicas es la ecuación de los gases ideales, que se usa para comprobar si la masa molecular obtenida coincide con la del compuesto que me indican en el problema, pero solo cuando tenemos gases. Saludos

[@elsa-75]

@@AntonioProfe ah vale muchísimas graciass!!

[@versio1144]

Estas en otro mundo Elsita😂

[@Redranddd]

Cuando ha escrito los datos daba miedo el ejercicio pero luego era super fácil

[@AntonioProfe]

Me alegro!!

[@juuliioo]

Agradezco

[@AntonioProfe]

Gracias por tu comentario. Saludos

[@jorgetp3380]

buenas, al calcular los moles de carbono, como el carbono es un elemento diatómico, no se debería dividir los gramos entre 24?

[@AntonioProfe]

Hola Jorge, el carbono no es un "elemento diatómico", únicamente los gases son diatómicos. Saludos

[@luisdanielmelorueda3787]

Yo tengo una duda, al dividir 2.89x10^25 por el número de abogadro no me sale 48, me sale 4.8, por que?? La he hecho de diferentes maneras y no me sale, por fa necesito que me ayudes con eso, el resto me quedo súper claro, gracias. 😊

[@AntonioProfe]

Hola Luis Daniel, el resultado es correcto, lo acabo de hacer de nuevo, me imagino que estás usando mal la calculadora, pero sin ver como lo haces es imposible que te diga qué estás haciendo mal. Saludos

[@luisdanielmelorueda3787]

@@AntonioProfe lo que hago es literalmente poner esto en mi calculadora: 2.89×10^25÷6.022×10^23, pongo eso y me da como resultado 4.79×10^47, me gustaría que me explicara el porqué, yo tengo una calculadora casi fx-570SP X II, no sé si es que esta mal configurada, o que, pero por fa ayúdeme, la otra que hice fue restar exponentes de ambas parte tipo el exponente 23 y 25, y claro me queda 2.89×10^23÷6.022 y ahí si me sale, pero claro no se si es correcto hacerlo.

[@luisdanielmelorueda3787]

@@AntonioProfe ya me salió, lo unico que necesitaba era poner paréntesis en las operaciones

[@AntonioProfe]

@@luisdanielmelorueda3787 Genial!!

[@yulianydb7604]

Muy bien

[@antoniopareja2070]

Profe, puede ser una pregunta muy tonta, pero en los exámenes soléis dejar el uso de la tabla periódica? Más que nada lo digo porque no me sé la masa atómica de todos los elementos . Ya se que puede ser una pregunta muy tonta pero es que no se

[@AntonioProfe]

Hola Antonio, no hay que saberse la masa atómica de los elementos, te la dan siempre. Con respecto a la tabla yo se la dejo a mis alumnos pero hay profes que no. Saludos

[@carloscalabuig4998]

grande makinote

[@AntonioProfe]

Gracias

[@yadiraramirezreyes6521]

Cual es su forma empirica??

[@diegoluis5762]

hola! lo de 2.89x 10 elevado a 25 es muy comun que salga? es que se me hace un poco complicado y para saber si necesito profundizar mucho en el

[@AntonioProfe]

Sí, en química suelen salir números muy pequeños. Saludos

[@claraa2121]

Hola buenas : Me gustaría preguntarle acerca de un ejercicio q no se resolver, y le estoy intentando dar muchas vueltas pero no me llega a salir la supuesta solución. Si pudiera ayudarme estaría muy agradecida el enunciado es: Tenemos 2'354g de un compuesto que contenía C,H,N y O dio por combustión 4'059g de CO2 y 0'968g H20.Sabiendo que el porcentaje de Nitrógeno es 27'44%.¿Cuál es su fórmula Empírica del compuesto?

[@user-gs6jw4wg8p]

hola! una cosa para la próxima podrías poner la fórmula que utilizas porfa? gracias

[@AntonioProfe]

Claro que sí!

[@thetost0779]

Profe no entendí porque lo multiplicas por 3 para sacar un número entero porque el 3?

[@AntonioProfe]

Hola, multiplicamos por 3 porque es el número más pequeño que al multiplicarlo por 2.66 me da un número entero, sin decimales. Saludos

[@thetost0779]

@@AntonioProfe un crack profe muchas gracias 🙏

[@albertomoranmunoz4943]

Buenas, no entiendo pq cuando tienes C1 H2,66 O1 multiplicas x3

[@AntonioProfe]

Tienes que multiplicar por un número entero que te dé como resultado un número entero, 2,66x3= 8. Saludos

[@_SIRIUX_]

Paso1 : pasar todo a mol

[@yeltsinlopez2548]

) El betabloqueante timolol tiene la siguiente composición porcentual: 47.2%C, 6.55%H, 7.43%S, 13.0%N y 25.9%O. La masa de 0.0100 moles de timolol es de 4.32 gramos. quien me ayuda a saber como sacar la masa molecular para la formula molecuar

[@thegaminghub06256]

Yo

[@zictaaac2093]

grande

[@AntonioProfe]

Muchas gracias

[@sevabs2532]

Pero eso no sería la fórmula empírica?

[@AntonioProfe]

Qué es eso?😂

[@jonibolivargulyaeva7857]

el paso de átomos a moles esta mal porque primero hay que pasarlo a moléculas y luego a moles que sale un total de 15,99 moles de oxigeno

[@AntonioProfe]

Hola, no entiendo tu comentario, es ejercicio es correcto. Saludos

[@elmascapito7513]

a donde tan peinado

[@elmascapito7513]

a peinarme

[@jacquelinemancilla2229]

Se enreda demasiado, no se explica bien

[@AntonioProfe]

Gracias por tu comentario campeona.

[@carlotaf1303]

Pero si va super lentito, yo me he enterado genial y menos mal porque mañana tengo examen