Ejercicio 3 - Reacciones químicas, estequiometría - Tema 4 - Física y Química 1 Bachillerato

[@inakibarrosovela4998]

¡Qué lujo! Estos ejercicios me encantaban, no sabes la ilusión de verlos de nuevo e incluso acordarme. 🙈

[@adrian_och8945]

Buenas, las condiciones estandar no son 25ºC y 1atm? Igual es porque el video es antiguo y han cambiado su nombre a condiciones normales, pero en la química que estoy dando yo ahora las condiciones normales y las condiciones estandar son diferentes.

[@AntonioProfe]

Hola, en este asunto hay un poco de lio, pero de forma general se puede decir que: - Las Condiciones Estándares de los Gases (TPE en español, o STP en ingles) son las utilizadas como punto de referencia para equiparar todos los gases y son valores exactos válidos para todos los gases y siempre los mismos. Se suelen utilizar los valores de presión a 1 atmósfera y temperatura a 0ºC. - Las Condiciones Normales de un Gas (TPN en español, o NTP en ingles) son la Presión y Temperatura del lugar donde se está realizando el experimento con el gas en ese momento. Comúnmente se utiliza la presión de 1 atm, y la temperatura de 15ºC, 20ºC, 25ºC ó 27ºC.

[@adrian_och8945]

@@AntonioProfe de acuerdo, sin embargo a mí me las están enseñando como que las condiciones normales son 0ºC y las estandar son 25ºC, de todas formas es todo un honor que haya podido responderme y le estoy muy agradecido por todos los vídeos que ha sacado de 1º de Bachillerato.

[@AntonioProfe]

@@adrian_och8945 hola, en este tema como te comenté hay mucha confusión. Cuando hablamos de condiciones normales, son las condiciones de trabajo "normales" en un laboratorio, y no hay laboratorios donde se trabaje a 0ºC. De todas formas todos nos confundimos con esto. Saludos

[@luciag9254]

¿si hubiera sido 2NaCl se tendría que haber multiplicado la masa atómica por 2 para calcular sus moles?

[@AntonioProfe]

Hola Lucía, ese dos indicaría que reaccionan dos moles de ese compuesto y por tanto reaccionaría el doble de rápido. Sin embargo no entiendo bien lo que me quieres preguntar ¿puedes explicármelo con otras palabras? Un saludo

[@luciag9254]

@@AntonioProfe si por supuesto, me referia a que si al ajustar una reacción de otra forma en la que tengo 2NaCl, al calcular sus moles tendría que multiplicar la masa atómica g/mol por dos? O la cálculo como si no los tuviera. Pj: Nacl+ H2O => NaOH +Cl2 +H2 Se convierte al ajustarla en: 2NaCl + 2 H2O => 2NaOH + Cl2 + H2 La masa atómica del NaCl es 58,45, ¿la tendría que multiplicar por 2 (por culpa del coeficiente estequiométrico)?

[@AntonioProfe]

@@luciag9254 Hola, la masa atómica sigue siendo la misma, lo que pasa es que al hacer los cálculos estequiométricos ahora tendrás el doble de NaCl y por tanto la masa será el doble. El la primera reacción reaccionan 58,45 g de sal con 18 g de agua, y en la segunda serán 2x58,45 g de sal con 2x18 g de agua. Saludos

[@luciag9254]

@@AntonioProfe muchas graciias❤🥺

[@claugomez6862]

Hola profe podría subir algún vídeo sobre Qué es el Quantum por favor desde ya gracias

[@AntonioProfe]

Hola Claudia, no sé a que te refieres con el Quantum, si es a la mecánica cuántica, en la lista de videos del anlace adjunto, los seis primeros son sobre el tema, si no, dame más detalles sobre tu duda. Un saludo kzbin.info/aero/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu

[@claugomez6862]

Sí profesor es específicamente A qué se refiere Quantum mecánica cuántica desde ya Muchas gracias profesor

[@AntonioProfe]

@@claugomez6862 Perfecto, entonces lo tienes en los primeros videos del enlace que te mandé. Un saludo

[@claugomez6862]

Muchas gracias profe es un genio