El modo más sencillo de disolver oro

Encontré en el baúl de los recuerdos una pequeña cantidad de oro, poco menos de 100 mg, y decidí disolverlo para probar su comportamiento con algunos compuestos de mi colección.
Como no puedo disolverlo en agua regia porque no tengo ácido nítrico (ni lo eché de menos porque el uso de 'eau règale' en la mayoría de los casos me parece propio de la Edad Media) usaré una combinación de lejía (NaClO) - ácido muriático (HCl). No quiero disolverlo en mercurio, que también es una forma de disolcer oro, porque deseo una disolución acuosa de Au(III).
PRECAUCIÓN: En este caso, es imperativo operar con gafas y guantes en un área bien ventilada. Hay que tener en cuenta la facilidad con la que se pueden producir fugas al mezclar los reactivos en el vial (como no tenía embudo, utilicé un cono de papel).
El vial sellado herméticamente se aloja dentro de uno frasco más grande para controlar eventuales fugas o una miniexplosión (muy improbable).
Después de aproximadamente 6 horas, moviendo el frasco de vez en cuando, se abre el vial y se deja ventilar al aire libre durante 6 horas más.
Finalmente, se deja cerrado hasta su uso.
Notar que la mayor parte del oro aparentemente permanece sin cambios. Sin embargo, unos pocos mg de oro son suficientes para comprobar la presencia de ácido cloroáurico y realizar varias pruebas a la gota. Cabe señalar que en estas condiciones, una vez eliminado el cloro, se obtiene una solución de Na[AuCl4] con cantidades importantes de NaCl y HCl que, si no se neutraliza puede dificultar ciertas reacciones.
Si se quiere tener un cloroaurato bien definido es más recomendable utilizar clorato de sodio o potasio puro, en lugar de la disolución de lejía, junto con ácido clorhídrico como se describe en la preparación de K[AuCl4] en "Experimentos para el Laboratorio de Química Inorgánica Verde". Francisco J. Arnáiz, Lulu, Morrisville, NC, 2020. ISBN: 9781716706332. gdr6vn.html
I found in the trunk of memories a small amount of gold, just under 100 mg, and decided to dissolve it to test its behavior with a few compounds from my collection.
Since I can't dissolve it in aqua regia because I don't have nitric acid (nor did I miss it because the use of 'eau règale' in most cases seems to me typical of the middle age) I will use a combination of bleach (NaClO) - muriatic acid (HCl). I don’t want to dissolve it in mercury because I wish for a solution of Au(III).
CAUTION: In this case, it is imperative to operate with glasses and gloves in a well-ventilated area. Note how easily leaks can occur when mixing the reagents in the vial (I had no funnel so I used a paper cone).
The hermetically sealed vial is housed within a large one in the event that leaks or a mini-explosion (very improbable) could occur.
After about 6 hours, the vial is opened and allowed to ventilate outdoors for 6 hours more.
Finally, it remains closed until used.
Note that most of the gold remains apparently unchanged. However, a few mg of gold is enough to do several drop-tests. It should be noted that under these conditions, once chlorine is removed, a solution of Na[AuCl4] is obtained with significant quantities of NaCl and HCl.
If you want to have a well-defined chloroaurate it is more advisable to use pure sodium or potassium chlorate, instead of the bleach solution, together with hydrochloric acid. You can see, e.g. the preparation of K[AuCl4] in "Experimentos para el Laboratorio de Química Inorgánica Verde". Francisco J. Arnáiz, Lulu, Morrisville, NC, 2020. ISBN: 9781716706332. gdr6vn.html
Mi canal: / @javierarnaizgarcia (más de un centenar de videos cortos de interés, también para leer. ¿Oxímoron?)
Para la biblioteca: Síntesis de Compuestos Inorgánicos y Organometálicos. Francisco J. Arnaiz, Lulu, Morrisville, NC, 2019. ISBN: 9780244827885. 1y5jewv4.html
Experimentos para el Laboratorio de Química Inorgánica Verde. Francisco J. Arnaiz, Lulu, Morrisville, NC, 2020. ISBN: 9781716706332. gdr6vn.html

[@javierarnaizgarcia]

Performed during home confinement with household products. Realizado durante el confinamiento domiciliario con productos de casa.

[@jesscorbin5981]

Gracias y que Dios te bendiga. Genial

[@kimeydelgadagued4789]

Es genial , no habia visto algo parecido

[@ufordcontrerassanchez5351]

un buen sustituto para el cianuro gracias por la informacion

[@hssenzed]

Professor, how is salt oil made?

[@KEY_miusic]

Buenas no se mucho del tema pero esto serviría para baño electrolitico de horo me interesa mucho hacerlo pero no con cianuro quisiera hacerlo de forma cacera ya que en mi país conseguir cianuro es imposible saludos

[@lalogonzalez7342]

Hola y como se precipita?

[@ns-cf8jv]

No existen sales de oro para hacer oro con cobre?

[@josejuangarciasantillan3294]

Lo puedes Aser con los aros de latón dar color oro

[@DASMARKUSS]

Perdón , pero el oro no se disolvio el color es por el dioxido de cloro .

[@javierarnaizgarcia]

Aunque se forme ClO2 el oro se disuelve (fácil de comprobar)

[@DASMARKUSS]

@@javierarnaizgarcia BUENO MUCHAS GRACIAS HERMANO LO VOY A INTENTAR SOLO TENGO QUE DISOLVER LAMINAS ...

[@martiarenax3]

javier, cojones, dinos las proporciones de los liquidos.

[@pedroalexandredesamonteiro4856]

Segundo vi em um video do canal do Moose Scrapper a proporção seria de 4 para 1, algo como 100ml de HCl + 25ml Hipoclorito de Sódio (legia).