electrólisis Una disolución de sulfato de cobre (II), que contiene 0,400 g de ión Cu2+

Una disolución de sulfato de cobre (II), que contiene 0,400 g de ión Cu2+,se electroliza entre
electrodos de platino hasta que la totalidad del cobre queda depositado en el cátodo; se continua después la
electrolisis siete minutos más. Durante la electrolisis el volumen de la disolución se mantiene 100 cm3
, y la
intensidad de la corriente en 1’20 A durante todo el proceso. Suponiendo un rendimiento del 100%.
a. Hallar el tiempo necesario para el depósito completo del cobre.
b. Que ocurre en el ánodo mientras dura la deposición de cobre, y lo que sucede después, en los siete
segundos siguientes, en cada uno de los electrodos.
c. Determinar el volumen total de gases, medidos en condiciones normales, que se desprenden en los
electrodos durante toda la electrolisis.
d. Hallar el pH final de la disolución, suponiendo que la disociación del ácido sulfúrico sea total.
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